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1、化学平衡常数及其应用,密闭容器730.6K,根据数据通过计算分析出平衡时数据中的规律。,【问题探究一】分析上表，你得出什么结论？,结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关,结论1：温度不变时,= 常数（K）,1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。2、平衡常数的影响因素：只有温度,一、化学平衡常数,一定温度下,【问题探究二】:平衡常数表达式的书写,（1）CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K =（2）2NO2（g） N2O4 （g） K1= N2O4 （
2、g） 2NO2 （g） K2= NO2 （g） 1/2N2O4 （g） K3=（3）FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq) K=,c(CO2),c(N2O4)/c2(NO2),c2(NO2)/c(N2O4),c(N2O4)/c1/2(NO2),cFe(SCN)3/c(Fe3+)c3(SCN-),如果反应中有固体或纯液体参加时，不写它们的浓度,、化学平衡常数表达式与化学方程,、离子反应用参加反应的离子的浓度表示关,2NO (g) + O2 (g) 2NO2 K1 2NO2 (g) N2O4 K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K,思考
3、：K与K1、K2的关系,K = K1K2,54.5,54.6,54.45,54.33,密闭容器698.6K,3、影响平衡常数的因素化学平衡数值随温度改变而发生改变。,二、平衡常数的应用,1、判断反应进行的程度；,2、利用平衡常数判断反应的热效应。,（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。,（2）一般当K105时，该反应进行得基本完全。,若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应,Qc K，反应向正方向进行,Qc = K，反应达到平衡状态,Qc K，反应向逆方向进行,3、判断反应进行的方向；,Qc =,浓度商：,已知800C时，化学反应CO(g) + H2O(g) CO2(g)+
4、 H2（g） K = 1 试推导在下列浓度下反应进行的方向,【思考】在一定温度的密闭容器中，对于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，（1）将容器的体积扩大一倍，该平衡向哪个方向移动？（2）保持H2的浓度不改变将容器的体积扩大一倍，该平衡向哪个方向移动？,2、将2molA和1molB混合置于一体积可变的密闭容器中，在T温度下发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g) H0， 当反应进行t min后到达平衡状态，测得混合气体的总的物质的量为2.1mol。试回答：（1）该反应的平衡常数表达式K= 。（2）下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是 。 a在任何条件下，化学平衡常数K均
5、是一个恒定值 b改变气体A或C的浓度都会改变平衡常数K c平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度无关 d从平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度（3）若降低温度，则该反应K值 ，A的转化率 ，化学反应速 率 。（以上选填“增大”、“减小”或“不变”） （4）反应进行t min后C的体积分数为 。高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）CO（g） Fe（s）CO2（g）；H0，（1）该反应的浓度平衡常数表达式Kc=_；（2）已知1100时，Kc=0.263.温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数Kc_（增大，减少或不变）；（3）1100时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/
6、L c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是V正 V逆（选填：大于、小于或等于），其原因是,例1:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的浓度平衡常数（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？,结论：在一定温度的密闭容器中，对于可逆反应，增加一种反应物的量（或浓度），该反应物转化率下降，另外一种反应物转化率升高。,