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1、第二单元研究物质的实验方法,第一课时 物质的分离与提纯,物质的提纯是指将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。则只要将杂质除去即可。,分离与提纯的基本原理：,混和物的分离是指用物理、化学方法将混和物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。,物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不减、易分离、易复原。,过滤物质的分离和提纯方法之一,（1）适用除去不溶性固体和液体混合物的(固液混合物的分离）,（2）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸等。,（3）装置图：,滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。,烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。,一贴，二低
2、，三靠,蒸发物质的分离和提纯方法之二,（1）蒸发是分离可溶性固体与液体混合物的,（2）主要仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。,（3）装置图：,（4）注意事项,A、蒸发皿中的液体不超过容积的2/3。,B、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。,C、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。,D、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。,实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气。如何从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、提纯这两种物质？,溶解、过滤、 蒸发、结晶 洗涤、干燥,交流与讨论,请问：海水通过日晒得到粗盐，其中使用了什么分离方法？,结晶物质
3、的分离和提纯方法之三,现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照右图的溶解度曲线,设计实验方案提纯硝酸钾。,思考与讨论,溶解、结晶,分液：两种互不相溶液体的分离,操作注意：用前检查是否漏液； 分液时保持漏斗内与大气压一致； 下层溶液下口出，上层溶液上口出,静置,分液,萃取、分液物质的分离和提纯方法之四,观察与思考,滴加四氯化碳的试管出现分层,上层无色,下层出现橙红色,四氯化碳不溶与水,比水重,溴在四氯化碳中溶解性更好,萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将 物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分 离的方法。,萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应2、萃取剂与溶质不反应3
4、、溶质在萃取剂中的溶解度远大于 在原溶剂中的溶解度,操作注意：充分振荡，充分静置，然后分液,振荡,1、某地区的自来水中混有少量Fe3+,实验室如何获得少量纯净的水？,思 考,2、已知醋酸的沸点是118，乙醇的沸点是78.5 ，如何将二者分离？,蒸馏物质的分离和提纯方法之五,分离物质：,沸点相差较大的液体混合物，或除去水中难挥发或不挥发的物质,蒸馏烧瓶,冷凝管 (低进高出),牛角管,锥形瓶,温度计(注意水银球位置),另外还有 酒精灯、铁架台、石棉网、碎瓷片,【课堂小结】,物质的分离、提纯,现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。,实 例 分离方法 选择的依据
5、除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解度随温度变化的差异用CCl4提取溴水中溴单质 过滤 在不同溶剂中溶解度的差异分离醋酸 与 乙醇 分液 沸点的差异较大（沸点118） （沸点78.5） 分离汽油和水 结晶 两溶剂互不相溶从含有氯化钠的硝酸钾溶液中 萃取 物质在水中溶解度的不同提取硝酸钾,练习与实践,综合应用,现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。,实验方案：(具体实验步骤）,、加水溶解,3、加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除SO42-）,4、加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+）,5、过滤，往
6、滤液中加入稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-）,6、加热蒸发、结晶。（除HCl，得NaCl）,2、加入过量NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）,除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？,（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl,（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl,（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl,依据： Na2CO3必需在BaCl2之后加入（加Na2CO3 是为了除去BaCl2 ） 。 过滤之后加稀盐酸（稀盐酸最后加入）。,思考：,安全实验：遵守规则、科学操作、 掌握必要的安全措施。,另有：分馏、升华、洗气等,1、酒精及有机
7、物燃烧，小面积失火如何 处理？,2、活泼金属Na、K及易燃物P着火如何灭？,3、酸（碱）多量流在桌面？ 酸（碱）少量滴在桌面？ 浓硫酸溅皮肤？ 酸液或碱液入眼？,先中和再抹洗,先抹后洗抹布,干布抹，再冲洗，中和,大量水冲洗，眨眼,3%NaHCO3溶液,20%硼酸,沙子,湿布覆盖,4、 玻璃割伤，如何处理？,5、误食重金属盐如何处理？,6、汞（水银）洒落地如何处理？,用硫粉覆盖,喝鸡蛋清或牛奶或豆浆,小心清除玻璃，用双氧水擦洗或涂上碘酒，再用创可贴外敷,结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。,