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1、化学反应速率,化学反应与能量转化,我来探究 一,化学反应速率,我来探究 一,观察以下实验，比较两个反应放出氢气的快慢有何不同，并说出你的依据。,产生气泡快慢,浑浊程度,固体量减少,颜色变化,温度变化等,还可以依据哪些实验现象来衡量反应的快慢？请提出你认为可行的方法。,定性观察法：,即根据反应物消失或生成物产生的快慢粗略比较。,化学反应速率的表示方法,化学反应速率,纯固体或液体在反应中浓度不会改变，反应速率公式不用于表示纯固体 和纯液体的反应速率。,我来探究 一,化学反应速率的表示方法,化学反应速率的“定量”表示方法：,用单位时间内“反应物浓度”的减少量或“生成物浓度”的增加量（均取正值）来表示
2、。,数学表达式为:,化学反应的速率单位为：,mol/(Lmin) 或 mol/(Ls),1mol/(Ls)=60mol /(Lmin),注意！：,mol/L,mol/L,化学反应速率,我来探究 一,练一练：,反应N23H2=2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的物质的量增加了0.1mol。 求v（NH3）、 v（N2）、v（H2）。, v（NH3）=,=,=,0.01mol/(Lmin), v（N2）=,=,=,0.005mol/(Lmin), v（H2）=,=,=,0.015mol/(Lmin),有关化学反应速率的计算,B、据化学计量数（系数）关系计算。,化学反应速率的表示方
3、法,化学反应速率,我来探究 一,练一练：,一定质量CaO 固体与足量2L 0.5mol/L盐酸溶液反应（不考虑反应前后溶液体积变化），2min内HCl的浓度减少到0.4mol/L。分别用CaO、HCl、H2O、CaCl2表示2min内该反应平均速率。,化学反应速率的表示方法,化学反应速率,我来探究 二,化学反应速率的影响因素,无,不发生反应,2Na+2HCl=2NaCl+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Na与HCl反应,Fe与HCl反应,Cu与HCl反应,剧烈反应,反应较快,结论：,化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质（内因）。,化学反应速率,其他条件相同时- 1、反应物浓度越大、
4、反应速率越大； 2、反应温度越高，反应速率越大。,我来探究 二,化学反应速率的影响因素,仔细观察以下实验，并说明反应物浓度和温度对化学反应速率有怎样的影响？,结论：,化学反应速率,其他条件相同时，加入催化剂能显著地增大反应速率。,我来探究 二,化学反应速率的影响因素,仔细观察以下实验，并说明催化剂对化学反应速率有怎样的影响？,结论：,化学反应速率,认真阅读P31页图表下面一段话，分析除了温度、浓度和催化剂以外，影响反应速率的因素还有哪些？,我来探究 二,化学反应速率,练一练：,完成P33 “练习与实践” 第四小题。,可逆反应：A+3B 2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为VA=0.15
5、mol/(LS)，VB=0.6mol/(Lmin)，VC=0.4mol/(LS)，VD=0.45mol/(LS)，则以上四种情况下反应速率由小到大排列 。,我来探究 二,化学反应速率,练一练：,完成P33 “练习与实践” 第四小题。,其他条件相同时- 1、反应物浓度越大、反应速率越大； 2、反应温度越高，反应速率越大；,我来总结,总结,1、定性观察法：,即根据反应物消失或生成物产生的快慢粗略比较。,一、化学反应速率的表示方法,2、化学反应速率的“定量”表示方法：,用单位时间内“反应物浓度”的减少量或“生成物浓度”的增加量（均取正值）来表示。,数学表达式为:,化学反应的速率单位为：,mol/(Lmin) 或 mol/(Ls)；,1mol/(Ls)=60mol /(Lmin),结论：各物质的速率之比等于化学方程式计量数之比。,二、化学反应速率的影响因素,内因（主要影响因素）：化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质。,外因,3、加入催化剂能显著地增大反应速率。,化学反应速率,