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1、高考一轮复习离子反应及离子方程式 高三化学ppt课件教案 鲁教版离子方程式 离子共存 考纲解读 考纲内容 考试要求 考向定位 了解电解质概念，能正确判断电解质、非电解离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共了解强电解质和弱质、强电解质、弱电解质;存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高电解质的概念;了能正确书写电离方程式;正考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直解电解质在水溶液确判断电解质溶液的导电接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可中的电离，以及电能力强弱。 以穿插到推断题、实验题之中，以社会生活中的热点解质溶液的导电问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离性
2、。 子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的了解离子反应及其理解离子反应的本质;能正能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟发生的条件，正确确书写离子方程式，分析离练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处书写离子方程式。 子共存的先决条件，正确判理新情景下问题的能力。 断溶液中的离子共存。 知识框架: 概念:在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或生成的反应。 离子互换反应 离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应 类型: 酸性氧化物与碱的反应 离子型氧化还原反应 置换反应 一般离子氧化还原反应 化学方程式:用参加反应的有关物质的化学
3、式表示化学反应的式子。 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 表示方法 写:写出反应的化学方程式; 离子反应: 拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式; 离子方程式: 书写方法:删:将不参加反应的离子从方程式两端删去; 查:检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。 意义:不仅表示一定物质间的某个反应;还能表示同一类型的反应。 本质:反应物的某些离子浓度的减小。 金属、非金属、氧化物(AlO、SiO) 232中学常见的难溶物 碱:Mg(OH)、Al(OH)、Cu(OH)、Fe(OH) 23232+-生成难溶的物质:Cu+OH=Cu(OH)? 盐:AgCl、AgBr、AgI
4、、CaCO、BaCO 233+2-生成微溶物的离子反应:2Ag+SO=AgSO? 424- 2-发生条件 由微溶物生成难溶物:Ca(OH)+CO=CaCO?+2OH233生成难电离的物质:常见的难电离的物质有HO、CHCOOH、HCO、NH?HO 232332生成挥发性的物质:常见易挥发性物质有CO、SO、NH等 223发生氧化还原反应:遵循氧化还原反应发生的条件。 【基础知识】 一、电解质、强弱电解质 1、?Cu ?NaCl晶体 ?CO ?氯水 ?液氯 ?蔗糖 ?冰醋酸 ?NaO ?盐酸 ?NaHS ?BaSO 2241 2010年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page of 36
5、 其中能导电的是_ _属于电解质的是_ 属于强电解质的是_ _ _属于弱电解质的是_ 【小结】1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。SO和NH是非电解质 232、电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度大小无关 3、电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关。强电解质的导电能力不一定强，若电解质的导电能力不一定弱。 强酸:HCl、HSO、HNO、HBr、HI、HClO 2434 强电解质 强碱:NaOH、KOH、Ba(OH) 2 大多数盐(含难溶盐):NaCl、CaSO、KNO、BaSO、AgCl 434弱酸:HF、HClO、HSO、
6、HCO、HPO、CHCOOH、 2323343弱电解质 弱碱:NH?HO、Cu(OH)、Fe(OH)、 3223少数盐:Pb(CHCOO) 32水是一种极弱的电解质。 2、下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是 ( ) A(强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水 B(强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程 C(强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离 D(强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱 【答案】C 【解析】A一些难溶物也属于强电解质如硫酸钡;所以A错。B电离是一个吸热过程。;B错。D电解质导电能力强弱除了电解质本质以外还与浓
7、度有关。 【考点分析】强弱电解质概念 3、下列物质属于电解质的是( ) A.NaO B.SOC.Cu D.NaCl溶液 23 解析 NaO为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确;SO为共价化合物，在熔融条件下不能23导电，其水溶液能导电是SO与水反应生成的HSO导电，故SO为非电解质，B不正确;Cu是单质，NaCl溶液为3243混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。 答案A 二.离子方程式的书写和判断 【基础知识】 离子方程式的书写 1、一般反应 ?钠投入水中 ?氯气通入水中 ?硫化氢通入硫酸铜溶液中 ?醋酸与氨水反应 ?稀硫酸和氢氧化钡溶液混合 ?实验室制
8、二氧化碳 总结:在离子方程式书写中能写成离子形式的物质应满足的条件_ 其它物质应写成化学式如:单质、气体、难溶物、弱电解质、氧化物。 2 2010年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page of 36 2、铵盐与碱的反应 (1)氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 (2)氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合 (3)实验室制氨气 总结:1、不在水溶液中进行的反应不能写成离子方程式例如: 实验室制氨气、二氧化碳与过氧化钠 2、铵盐和碱反应时在浓溶液中或加热条件下产物是_ ，在稀溶液中且不加热的条件下产物为_ 3、固体与浓酸的反应 (1)实验室制氯气 (2)铜和浓硫酸共热 (3)铜和浓硝酸共热 总结: 固
9、体与 _反应不能写离子方程式, 与 _反应能写离子方程式. 4、盐的水解 (1)氯化铵溶于水 (2)明矾净水 (3)泡沫灭火器原理 (4)氢氧化铁胶体制备 (5)硫化钠溶液与氯化铁溶液混合 (6)硫化钠溶液呈碱性的原因 总结:1、一种离子水解不彻底，方程式要写可逆号且不能加沉淀符号和气体符号。 2、两种离子相互促进水解时反应进行彻底 ，方程式要写等号且加沉淀符号和气体符号。 5、与量有关的离子方程式 (1)FeBr与少量Cl反应 FeBr与足量Cl反应 2222(2)澄清石灰水中通入少量CO 澄清石灰水中通入足量CO 22(3) 将AlCl溶液逐滴加入到NaOH溶液中 3将NaOH溶液逐滴加入
10、到AlCl溶液中 3(4) 硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液 硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 (5)碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合 总结:1、与量有关的离子方程式的书写要根据反应物量的相对多少准确判断生成物 2、将少量物质的物质的量 先定位“1mol”，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式。 【跟踪练习】向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液呈中性，写出反应的离子方程式_ _向上述溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，写出反应的离子方程式_。 以下两物质间的反应与其用量有关，解题中应注意:?NaCO+HCl?AlCl+NaOH?NaAlO+H
11、Cl?Fe+HNO?23323NaOH+CO?Ca(ClO)+CO222 书写离子方程式时应注意的问题 (1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式。 如NHCl固体和Ca(OH)固体混合加热。 42(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式; 弱电解质如弱酸(HF、HS、HClO、HCO等)、弱碱(如NH?HO)和中强酸(如HSO、HPO)等难电223322334离的物质必须写化学式;难溶于水的物质如CaCO、BaSO、FeS、PbS、BaSO、Fe(OH)等必须写化学式。 3343(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。
12、 3 2010年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page of 36 ,+如NaHCO溶液和稀硫酸反应:，H?CO?，HO HCO3223(4)对于微溶物的处理有三种情况: ?在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。 2,+如NaSO溶液中加入AgNO溶液:2Ag ， ? AgSO? SO243244?当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。 2+-如CO气体通入澄清石灰水中:CO，Ca，2OH?CaCO?，HO 2232?当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。 ,2-如在石灰乳中加入NaCO溶液:Ca(OH)，CO?CaCO?，2 OH23233
13、(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。 ? 对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。如: ? 向NaHCO溶液中滴加少量的Ca(OH)溶液 ? 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO)溶液 32322+ - - 2+-2- -Ca+2OH+2HCO = BaCO?+CO+2HO OH+ HCO + Ca = CaCO?+HO 33 32332? 对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。如: 2+3+-请写出向FeBr溶液中通入少量Cl的离子方程式:2Fe+
14、Cl = 2Fe+2Cl 222向FeBr溶液中通入过量Cl的离子方程式: 22? 对于某些特殊反应，如向苯酚钠溶液中不论通入“过量”还是“少量”的CO均生成苯酚沉淀和NaHCO。 23知识考察 【例1】.(09年江苏化学?11)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ,A(漂白粉溶液在空气中失效:，CO，HO=HClO，HCO ClO223? ，,2B(用浓盐酸与MnO反应制取少量氯气:MnO，2H，2ClMn，Cl?，2HO 2222 ,C(向NaAlO溶液中通入过量CO制Al(OH):，CO，2HO=Al(OH)?，HCO AlO22322332，,2, D(在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(
15、OH)反应生成NaFeO:，2Fe(OH)=2，3，HO，4HFeOClOCl324324【解析与评价】:离子方程式的正确书写，漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)，HO，CO=CaCO，2HClO，2223，,2那么该反应的离子方程式是Ca，HO，CO=CaCO，2HClO，A项错;实验室制取Cl的原理是浓盐ClO2232? ，,2酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO，4H，2Mn，Cl?，2HO，所以B项错;D项，在强碱溶Cl222 ，液中，不可能生成H，所以D错【答案】:C 【例2】(2008年四川)能正确表示下列反应的离子方程式是 ，2,3A(足量硫酸铝与纯碱反应:2Al+3CO+3
16、HO=2Al(OH)?+3CO? 2323,2,CuSO，2OH,Cu(OH),，SOB(硫酸铜与烧碱反应: 4244 2010年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page of 36 2,2CHOH，CO,2CHO，CO,，HOC(苯酚与碳酸钠反应: 65365222，2,Ba，SO,BaSO,D(碳酸钡与硫酸反应: 44答案:A 【例3】 (09年上海化学?18)下列离子方程式正确的是 ，,，,22A(HSO与Ba(OH)溶液反应:Ba，OH，H，SO=BaSO?，HO 242442，2B( CuSO溶液吸收HS气体:Cu，HS=CuS?，2H 422，,，3C( AlCl溶液中加入
17、过量的浓氨水:Al，4NH?HO=，4，2HO AlONH332224，,，2D(等体积、等浓度的Ba(OH)稀溶液与NHHCO稀溶液混合:Ba，2OH，NH，HCO=BaCO?，243433NH?HO，HO 322答案:D 【例4】对下列反应?NaHCO,溶液与石灰水反应、?KAlO溶液与稀盐酸反应、?Si与烧碱溶液反应、?Fe与稀2硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( ) (A.? B.? C.? D.? 解析?NaHCO溶液与石灰水反应， 32+-NaHCO不足，离子方程式为:HCO+Ca+OH=CaCO?+HO 如33322+-2-NaHCO过量，离子方程式为:2
18、HCO+Ca+2OH=CaCO?+2HO+ CO 33323?KAlO溶液与稀盐酸反应, 2+3+-如KAlO不足，离子方程式为:AlO+ 4H=Al+2HO 222+-KAlO过量，离子方程式为:AlO+ H+HO =Al(OH)? 2223?Fe与稀硝酸反应, +3+-如Fe不足，离子方程式为:Fe+ NO+4H= Fe +NO?+2HO 32+2+-Fe过量，离子方程式为:3Fe+ 2NO+8H= 3Fe +2NO?+4HO 32答案B 【例5】. 下列离子方程式书写正确的是: ( ) ,- A(用铂电极电解氯化镁溶液:+2HOCl?+H?+2OH Cl2222,+2+-B(NaHSO溶
19、液中滴入Ba(OH)溶液至中性:H+Ba十OH=BaSO?+HO SO42424,+2+C(在HO中加入酸性KMnO溶液:2+5HO+6H=2Mn +5O?+8HO MnO22422224,D(溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热:CHBr +OHCH=CH?+Br+HO 25222【例6】 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) ,+A(醋酸钠的水解反应 +HO,CHCOOH+ HO CHCOO33232,2+B(碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应:Ca+2+2,CaCO?+ 2HO+ HCOCOOH32332,C(苯酚钠溶液与二氧化碳反应 CHO+ CO+ HO,CHOH+ CO6522
20、653,+3+D(稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2,3Fe+2NO?+4 HO NO23【例7】. 下列离子方程式错误的是 ( ) 5 2010年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page of 36 2+ A(硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸:S+2H?HS? 2,2,2+ B(向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液: Ca+2+2?CaCO?+2HO+ COHCOOH32332+ C(用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体:Cu+HS?CuS?+2H2，3+ D(向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液: A1+3NH+HO?A1(OH)?+3 NH3234【例8】 下列离子方程式书写正确的是 ( )
21、,2,2+ A(碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液:Ca+2HCO+2OH=CaCO?+2HO+CO 3233,2, B(碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸: CO+2CHCOOH=CO?+HO+2CHCOO 32233,2+ C(Ca(CIO)溶液中通入过量的二氧化硫气体:Ca+2CIO+HO+SO=CaSO?+2HCIO 2223,- D(用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液:+2HOCl?+H?+2OH Cl222【例9】 下列反应的离子方程式正确的是 ( ) ，,322+ A(铜片插入氯化铁溶液中 Cu，Fe,Cu，FeB(电解饱和食盐水 2+2HH?+C1? Cl22，,23C(向溴
22、化亚铁溶液中通入过量的氯气 2Fe，Cl,2Fe，2 Cl2D(向硫酸铝铵NHAl(SO)溶液中滴加足量Ba(OH)溶液 4422,2,3+2+NH，Al，2，2Ba，5,AlO，2BaSO?，NH?HO，2HO SOOH4243224【例10】、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( C ) 3+2-2+-A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)溶液: Al+2SO+2Ba+4OH=AlO+2BaSO?+2HO 24242+3+2+SB.向Fe(SO)溶液中通入足量的HS Fe+HS=Fe?+2H 24322+C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水 Ag+2NH?HO=,Ag(NH),+2HO 3
23、3222+-2-D.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合: NH+HSO+2OH=SO+NH?，2HO 44432解析:注意量对反应的影响。A项中明矾和氢氧化钡是按1:2反应的;B项中电荷不守恒;D项中等物质的量反-应，OH只和HSO反应。 4解题回顾:以下两物质间的反应与其用量有关，解题中应注意:?NaCO+HCl?AlCl+NaOH?NaAlO+HCl?2332Fe+HNO?NaOH+CO?Ca(ClO)+CO3222 离子方程式的正误判断 试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面: 1、 不符合客观事实:离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应; +
24、2+ 例如:铁与稀硝酸反应:Fe + 2H= Fe+ H? 26 2010年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page of 36 2+ 二氧气硫通入漂白粉溶液:2ClO+Ca+SO+HO=CaSO?+2HClO 2232+ 2 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合:SO+ Ba= BaSO? 442、 拆分错误:只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式; 2 2+ 例如:硫化氢气体通入硫酸铜溶液中:S+Cu=CuS? 3、 不符合三个守恒:两边应同时满足元素守恒、电荷守恒、电子数目守恒; + 3+ 例如:铝和盐酸反应:Al +2H=Al+H? 2+2+酸性高锰酸钾溶液加入HO:2MnO
25、+3HO+6H=2Mn+4O?+6HO 22422224、 忽视反应物之间的量的关系 2+ 例如:碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液:OH+Ca+HCO=CaCO?+HO 332【随堂练习】 1.下列离子反应方程式正确的是( B ) 2+-2-A.小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO+Ca+2OH=CaCO?+CO+2HO 33323+B.氯化铝溶液中加入过量氨水Al+3NH?HO=Al(OH)?+3NH 32342+3+-C.氯化亚铁溶中通入氯气Fe+Cl=Fe+2Cl 2+-D.苛性钾溶液中加入稀醋酸:H+OH=HO 22(下列离子方程式的书写正确的是 ( AD ) - -,.过量二氧化碳
26、通入偏铝酸钠溶液中: CO+2HO+AlO= Al(OH)?+HCO 22233-+-2-,.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合: NH+HSO+2OH = SO+NH?+2HO 433,2-,.氯气通入冷的烧碱溶液中:2Cl+20H = 3Cl+ClO+HO 2,+-,.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:H+HCO = CO?+HO 3223.下列离子方程式书写正确的是 ( A ) ,mLA.标准状况下2.24L通入1mol/L 100NaOH溶液中: COCO，OH,HCO2232，,B.向漂白粉溶液中通入气体: SOCa，2ClO，SO，HO,CaSO,，2HClO22232,C.
27、水解: NaSS，2HOHS，2OH2222，,D.等物质的量的与在溶液中反应: NHHCONH，HCO，2OH,CO，NH,，2HONaOH43433324.下列离子方程式正确的是 ( AB ) ,22,，,A(在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打: = Ba，2OH，2HCOBaCO,，CO，2HO3332,B(在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化硫气体: = SO，OHHSO233，C(氯化铁水解: = Fe(OH),，3HFe，3HO32，,D(氯气通入水中: = Cl，HO2H，Cl，ClO225、下列反应的离子方程式正确的是 ( D ) ,2+-2-A.碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应:
28、2HCO+Ca+2OH= CaCO?+CO+2HO 3332-+B.向硝酸溶液中加过量氨水:OH+H=HO 22+- C.向氯化铁溶液中加入铁粉:Fe+FeCl=2Fe+3Cl32+ D.向硝酸镁溶液中加过量氨水:Mg+2NH?HO=Mg(OH)?+2NH32247 2010年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page of 36 6、下列离子方程式正确的是 ( AC ) 2+3+A.FeSO酸性溶液中加入HO:2Fe+HO+2H=2Fe+2HO 422222+2-2+-B.NaHSO溶液中滴入少量Ba(OH):H+SO+Ba+OH=BaSO?+HO 42442- C.Ca(OH)溶液中
29、通入过量CO:CO+OH=HCO2223+2-2+D.铜与浓硫酸反应放出SO:Cu+4H+SO=Cu+SO?+2HO 24227、下列离子方程式不正确的是 ( C ) 2-+-饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸: CO+H=HCO A.33-B.澄清的石灰水与醋酸反应:OH+CHCOOH=CHCOO+HO 332-C.铝粉溶于NaOH溶液中:Al+2OH+2HO=AlO+3H? 222-D.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO:AlO+2HO+CO=Al(OH)?+HCO 2222338. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ,HCOClO3A(漂白粉溶液在空气中失效:，CO，HO=HClO， 22
30、? ，,，22 B(用浓盐酸与MnO反应制取少量氯气:MnO2H，2ClMn，Cl?，2HO 222,HCO,3C(向NaAlO溶液中通入过量CO制Al(OH):AlO，CO，2HO=Al(OH)?， 22322232,，FeOClOCl4D(在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)反应生成NaFeO:3，2Fe(OH)=2，3，HO，4H 32432【答案】C ，2【解析】漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)，HO，CO=CaCO，2HClO，那么该反应的离子方程式是Ca2223,ClO，2，HO，CO=CaCO，2HClO，A项错;实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式223
31、? ,，2Cl 为MnO，4H，2Mn，Cl?，2HO，所以B项错;D项，在强碱溶液中，不可能生成H，所以D222错。 【考点分析】离子方程式的正确书写 9 能正确表示下列反应的例子方程式是 ,2+ClOA(向次氯酸钙溶液通入过量CO:Ca+2+CO+HO =CaCO?+2HClO 2223,2+ClOB(向次氯酸钙溶液通入SO:Ca+2+SO+HO= CaSO?+2HClO 2223,HCOa2+OH3C(氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:+C+,CaCO?+HO 32,NO2+3+3D(在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe+4H+=3Fe+NO?+2HO 2【答案】D ,HCOHCOClO33
32、【解析】A选项CO过量的话，应该生成方程式应为:+CO+HO=HClO+;B选项HClO222,2+ClOCl可将CaSO氧化为CaSO ，正确的方程式为:Ca+SO+HO=CaSO?+2H ;C选项要考虑到34224,HCO2+2+OH3Mg(OH)2 为沉淀即可， Mg+2+2Ca+4,Mg(OH)?+2CaCO?+2HO232 8 2010年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page of 36 【考点分析】本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO和SO反应问题在一个22 题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。 10. 下列离子方程式正
33、确的是 ,电解ClA(用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2 + 2H+ H?+ Cl? 22B(用银氨溶液检验乙醛中的醛基: ,，,水浴加热CHCOONHOH34 CHCHO +2Ag(NH)+ + 2+ +3NH+ 3Ag?+ HO 3323 22,CO3C(苯酚钠溶液中通入少量CO:CO + HO + 2CHO- 2CHOH + 2 22265652,2,SO2+SO34D(NaSO溶液使酸性KMnO溶液褪色:5 + 6H+ + 2MnO- = 5 + 2Mn 3HO 23442【答案】B、D 【解析】选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写;选项C中正确的离子方程式为: ,O,，CO，
34、HO,OH，HCO。 223【考点分析】本题考查离子方程式的书写和正误判断 11、下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入(通入)Y溶液中，无论X是否过量，均能用 同一离子方程式表示的是 A B C D X 稀盐酸 四羟基合铝酸钠溶液 硫化钠溶液 二氧化碳 Y 碳酸钠溶液 硫酸溶液 氯化铁溶液 苯酚钠溶液 12COKOHCa(OH)nCOy、将足量通人和的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量()和通入体积()的关系222正确的是A B C D 13(能正确表示下列化学反应的离子方程式是(2003全国13题) ( ) ,22 A(用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO+SO+HO 2HCO+SO 3
35、2233,+3+2 B(金属铝溶于盐酸中:Al+2H Al+H? C(硫化钠溶于水中:S+2HO HS?+2OH 222,+2 D(碳酸镁溶于硝酸中:CO HO+CO? +2H32214(下列离子方程式中正确的是(2003上海18题) ，,，,22A 过量的NaHSO与Ba(OH)溶液反应:Ba，2OH，2H，SO?BaSO?，2HO 42442，,B NHHCO溶液与过量NaOH溶液反应:NH，OH=NH?，HO 434329 2010年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page of 36 ,C OOOHHCO COH苯酚钠溶液中通入少量:,，?,，223，,，,23D FeBr溶液
36、中通入过量Cl:2Fe，2Br，2Cl=2Fe，Br，4Cl 222215. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ( ) ?KOH NaSO AlCl?NaHCO Ba(OH) HSO 243 3224?HCl NaAlO NaHSO?Ca(OH) NaCO BaCl 24 2232A(? B(? C(? D(? 【答案】A 16.(1)向NaHSO溶液中，逐滴加入Ba(OH)溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式: 、。 42(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)溶液，请写出此步反应的离子方程式 。 217(2002全国卷9()下列离子方程式书写正确的是 2A(碳酸氢钙
37、溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO + OH, CO+ HO 3323+2-2+B(氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe+S , 2Fe + S? ,2+C(次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca + 2ClO+HO+CO , CaCO3?+2HClO 222+ 3+D(氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe + 4H+ NO, 3Fe + 2HO + NO? 3218(200318) (上海卷(下列离子方程式中正确的是，,，,22A(过量的NaHSO与Ba(OH)溶液反应:Ba，2OH，2H，SO= BaSO?，2HO 44242，,B(NHHCO溶液与过量NaOH溶液反应:NH，OH=NH?，HO
38、43432,COOOHHCO COH(苯酚钠溶液中通入少量:,，?,，223，,，,23D(FeBr溶液中通入过量Cl:2Fe，2Br，2Cl= 2Fe，Br，4Cl 222 219(2003江苏卷13()能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ,22A(用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO+SO+HO 2HCO+SO 32233+3+B(金属铝溶于盐酸中:Al+2H Al+H? 2,2+2C(硫化钠溶于水中:S+2HO HS?+2OH D(碳酸镁溶于硝酸中:CO+2H HO+CO? 22322-2+20(向含有Cl、Br、I、Fe的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子数量明显减少
39、的是 ;离子数量明显增多的是 ;离子数量基本不变的是 ;发生反应的离子方程式依次为 。 2+2+3+(向含有Mg21、Fe、Al、NH四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，4溶液中大量减少的上述阳离子是 。发生反应的离子方程式依次为 。 2+2+3+22(向含有Mg、Fe、Al、Ag四种离子的溶液中加入过量的氨水，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的上述阳离子是 。发生反应的离子方程式依次为 。 23. (1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、HS、HNO、NO、HO。 232该反应中还原产物是_;若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是_。
40、gmol2)将a mol Cl通入含b mol FeBr的溶液中，当0 a / b?1/2 时，反应的离子方程式为: (2 22+ 3+- 2Fe+ Cl= 2Fe + 2Cl，写出另2个可能发生的离子方程式。 2 ? 当 a / b =1时_; ? 当a / b?3/2时_。 10 2010年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page of 36 ? (3)观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题: +_- + ?Al(OH)，HO Al(OH)+ H ?NH+HONH+ OH 3 24324(A)已知B(OH)是一元弱酸，试写出其电离方程式_ 3(B)NH是二元弱碱，试写出其第二步电
41、离方程式_ _ 24，322324. 有一元色透明溶液，已知其中可能含有Fe、Mg、Cu、Al、NH，加入一种淡黄色粉末并加热，产4生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答: (1)溶液中肯定没有_离子。 (2)溶液中离子的物质的量之比为_。 (3)?淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_。 ?沉淀部分减少时的离子方程式为_。 25. 写出下列反应过程的离子方程式: ?在NaOH和NaAlO溶液中滴加盐酸至过量_ 2?在NaOH和NaCO的混合溶液中滴加盐酸至过量_ 23?在Ba(OH)溶液中通入过量SO_ 22?在NHHCO溶液中加入足量Ba(OH)溶液_ 43215:B
42、,AD,A,AB,D 610: AC,C,C,D,BD, 1115: D,D,A,AC,A 16: 解析:题目要求NaHSO溶液与Ba(OH)溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应 42+2+ -2-2NaHSO + Ba(OH) = 2HO + NaSO + BaSO?。则离子方程式为:2H + SO + Ba+ 2OH = BaSO ? + 422244442+2-2HO 。若向上述溶液中继续滴加B(OH)，则有 Ba + SO = BaSO ? 2244+2+ -2-答案:2H + SO + Ba+ 2OH = BaSO ? + 2HO 4422+2- Ba + SO =
43、BaSO ? 44-2+-3+- -2+-,20.IFeBrFeCl2I+Br= I+ 2Br2Fe+Br=2 Fe+ 2Br 、，、，、2 2 2 2+21 Fe NH 、，42+-2+-3+-Mg+2OH=Mg(OH)?、Fe，2OH,Fe(OH)?、4Fe(OH)+,，2HO = 4Fe(OH)、Al，3 OH,Al(OH)222 223 3，,，,+2+?、NH，OH,NH?，HO 、Mg(OH)，2H,Mg，2HO、Fe(OH)，,H,Fe，,HO、Al (OH)，43222323,+,H,Al，,HO 22+22. Fe Ag 、，22+，Mg?HOMg(OH)?HOFe(OH)2
44、 NH2NHFe2 NH2NH ，,?，、，,?，、32243224，3+ + +4Fe(OH)+,，2HO = 4Fe(OH)、Al，3NH?HO,Al(OH)?，3NH、Ag，2 NH?HO,Ag(NH)，2 223 32343232，,+2+2HO、Mg(OH)，2H,Mg，2HO、Fe(OH)，,H,Fe，,HO、Al (OH)，,H,Al，,HO、Ag(NH)22232323211 2010年?暑假 李明林高三化学?第四讲?学生版 page of 36 ，+-，2H+Cl=AgCl?，2NH 42+-3+23、(1)NO 4.8g (2) ?2Cl + 2Fe + 2Br = 4Cl
45、 + 2Fe + Br 222+-3+-?3Cl + 2Fe + 4Br =2Fe + 2Br + 6Cl 22,+- + 2+ (3)B(OH)，HO B(OH)+ H NH+HONH+ OH32425226，322324、(1)Fe、Cu (2)Mg:NH:Al=1:1:1 4,(3)?2NaO，2HO = 4NaOH，O? ?Al(OH)，= AlO，2HO OH2222322,+3+25. ?+H?HO +H+HO ?Al(OH)Al(OH)+3H ?Al+ 3HO AlOOH223 3222, + +- ?+H?HO +H?HCO+H?HO+ CO COHCOOH232233,- ? SO+?HSOOH23,2+ +? NH+Ba+2BaCO+NH+2HO HCOOH43323三、离子共存