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1、10道高中化学典型仪器连接试题(带答案)十道典型仪器连接试题(带答案) 1.(高考题 07全国?理综28)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H，2还有CO和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述2混合气中有CO和H(加热装置和导管等在图中略去)。 2回答下列问题: (1)盛浓HSO的装置用途是 ， 24盛NaOH溶液的装置用途是 。 (2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是: ， 所发生反应的化学方程式是 。 (3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是: ， 其目的是 。 (4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序:g-ab- 。
2、 (5)能证明混合气中含有CO的实验依据是 。 (6)能证明混合气中含有H的实验依据是 。 2答案: (1)除去水蒸气 除去CO 2(2)氧化铜(CuO); CuO+H Cu+HO ， CuO+CO Cu+CO 222(3)无水硫酸铜(CuSO); 检验HO 42(4)(gab)kjhicd(或dc)felm (5)原混合气中的CO已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO使澄清石灰水变浑浊 22(6)原混合气中的HO已被除去，其中H与CuO反应生成的HO使无水硫酸铜由白色变为222蓝色 2.(08年高考 天津卷 )化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器
3、，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。(仪器可重复使用，固定装置不必画出) 答案: 3(09宁夏卷26)碱式碳酸铜可表示为:xCuCO?yCu(OH)?zHO,测定碱式碳酸铜组成的方3 22法有多种。 (1)现采用氢气还原法，请回答如下问题: ?写出xCuCO?yCu(OH)?zHO与氢气反应的化学方程式 ; 3 22?试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号): (a)?( )( )?( )( )?( )( )?( )( )?( )( )?(l) ?称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生
4、成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ; (2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行,请说明理由。 。 答案:(1)?xCuCO?yCu(OH)?zHO+(x+y)H = (x+y)Cu+ xCO+(x+2y+z)HO 322 222?a?k,j?gf(hi)?de(ed)?hi(gf)?bc(cb)?l ?1.8 CuCO?Cu(OH)?HO 3 22(2)可行 ;根据反应xCuCO?yCu(OH)?zHO=(x+y)CuO+ xCO?+(y+z)HO?,依据碱式碳酸3 2222铜、CuO、CO和HO质量(或其中任意
5、三个量)，即可计算出其组成。 224.(2009年高考全国卷I)浓HSO和木炭在加热时发生反应的化学方程式是: 242 HSO(浓) + C CO?+ 2 HO + 2SO? 24 222请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓HSO、木炭和酸性KMnO溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃244管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去) 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 选用的仪器 加入的试剂 作用 (填字母) 答案: 选用的仪器(填字母) 加入的试剂 作用 C 浓硫硫和木炭 产生反应物
6、 B 无水硫酸铜 检出水 A 品红溶液 检出SO 2A 酸性KMnO 吸收余下的SO 42A 澄清石灰水 检出CO 25(2010年高考海南卷)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么ACu (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水，rACu的质量m(HO)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选，2r用，加入的NHC1与Ca(OH)的量足以产生使CuO完全还原的氨气): 42请回答下列问题: (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_; (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接
7、顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a?_; (3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(HO)= b g，则A(Cu)= _; 2r(4)在本实验中，使测定结果A(Cu)偏大的是_ (填序号); r? CuO未完全起反应 ? CuO不干燥 ? CuO中混有不反应的杂质 ? 碱石灰不干燥 ? NHC1与Ca(OH)混合物不干燥 42(5)在本实验中，还可通过测定 和 ，或 和 达到实验目的。 答案:(1) 2NH+3CuO3CuO+3HO+N? 322b?e (2) a?e?(3) 18a/b,16 (4) ? ? (5) m(CuO)和m(Cu)，m(Cu)和m(HO) 26.(20
8、10年高考全国卷1)请设计CO在高温下与木炭反应生成CO的实验。 2(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的C;其他可选用的仪器(数仪器下方用?标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、量不限)简易表示如下: (2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表 仪器符号 仪器中所加物质 作用 A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成CO2 (3)有人对气体发生器作如下改进:在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ; (4)验证CO的方法是 。 答案: 可以
9、通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢;同时小试管中充满盐酸，可以起到(3)液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出 (4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊 。 7(2011新课标卷)氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题: (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_ _ (填仪器接口的字母编号) (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下:检查装置气密性后，装入药品;打开分液漏斗活塞;_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。 A(加热反应一段时间 B(收集气体并检验其纯度 C
10、(关闭分液漏斗活塞 D(停止加热，充分冷却 (3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH生成。 2? 写出CaH与水反应的化学方程式 _ _ 2?该同学的判断不正确，原因是_ _ (4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_ _， 。 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。 8某校化学小组学生利用图12装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。(图中夹持装置已略去) (1)装置B中盛放的试剂是_(填名称)，用来吸收混合气体中的水汽。 (2)反应开始
11、时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_反应。 (3)实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加_(选填序号)。 ?盛有蒸馏水的洗气瓶 ?盛有浓盐酸的洗气瓶 ?盛有碱石灰的U形管 (4)反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为_色。此时，装置E中的含氮化合物有NH、NO、NO、_(填化学式)。 32(5)反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是(写出化学方程式) _。 (6)实验结束时，应_，并停止鼓入空气。 -1(7)工业上合成氨的反应是:N(g)+3H(g) 2NH(g);?
12、H=-92.2kJ?mol。 223?下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_(选填字母) a(增大压强 b(升高温度 c(使用铁触媒 d(将生成的NH及时从混合气体中分离出去 3?工业合成氨时采用500?左右的温度，主要是因为_。 答案(1)碱石灰 (2)放热分 (3)? (4)红棕色 NO 24 (5)3NO+HO,2HNO+NO 223(6)关闭活塞a (7)?ad ?该温度时催化剂的活性最大，化学反应速率较快 9(下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置: (1)A是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目: 。 (2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯
13、，打开旋塞K，让Cl充满整个装置，再点燃D处酒211.利用三角函数测高精灯，连接上E装置。Cl通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化2还原反应，其产物为CO和HCl。试写出D中反应的化学方程式: 21、开展一帮一活动，让优秀学生带动后进生，促使他们的转化。 装置C的作用是: 。 (3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是: 。 (4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为 。 A、有白色沉淀生成; B、无现象; C、先生成白色沉淀而后沉淀消失 (5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl产生，此时B2中的现象是
14、 。 装置B的作用是 。 答案(1) (2)2Cl+2HO+C4HCl?+CO? 222吸收氯气中的HCl气体，提供D处所需的水蒸汽 (3)生成的HCl溶于水生成盐酸使紫色溶液变为红色;未完全反应的Cl跟HO作用产生的22HClO的漂白作用使红色消失 (4)B (5)B瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 4、加强口算练习，逐步提高学生计算的能力。贮存少量氯气 10(在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反切线的性质定理:圆的切线垂直于过切点的半径.应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反
15、应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去) tanA不表示“tan”乘以“A”；(1)烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是 , 小试管,的作用是 。 (2)为了安全,在,管中的反应发生前,在F出口处必须 , 115.75.13加与减（二）2 P61-63 数学好玩2 P64-67,管中的反应开始后,在F出口处应 。 (3)反应3Fe +4HO(g) FeO +4H在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何23429、向40分钟要质量，提高课堂效率。实现Fe向FeO的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释 。 34(4)停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应
16、后过滤。简述证明滤液中 3+含有Fe的实验操作及现象 。 (5)若D管中反应按以下两步进行:FeO+ H3FeO +HO, FeO+HFe + HO, 34 2 22 2假设实验开始时D管中的FeO为23.2g ,反应一段时间后停止实验,冷却后取出其中固体干34推论: 在同圆或等圆中,如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两条弦的弦心距中有一组量相等,那么它们所对应的其余各组量都分别相等.燥后称量,其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为 (填序号) ?. Fe ?. Fe和FeO?. FeO和FeO?. Fe和FeO?.Fe、FeO和FeO 34 3434用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应,最多可消耗铝粉 g。 (二)教学难点答案(1) 防止液体暴沸;冷凝水蒸气 3. 圆的对称性:(2)检验氢气的纯度;点燃氢气 (3)实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度,并移走氢气减小生成物浓度,从而使反应正向进行 3+(4) 取滤液少量,向其中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,即证明含有Fe (5)?;3.6