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1、氮及其化合物知识点整理班级 姓名 学号1、氮分子的电子式 ,结构式,存在共价三键，破坏氮分子中氮原子之间 的共价键需要很大的能量，所以氮分子的结构 ,化学性质,反应常常需 要 等条件。2、氮的固定是将大气中 的氮转化为 的氮的过程，固氮的方式分为 _3、氨是 色有 气味的气体，电子式,结构式,液氨很容易,使周围温度下降，所以常用它作 。4、将充满氨气的试管倒立于水槽中，可以看到 ,说明,取出倒立的试管，若在此试管中滴入酚酗:试液，溶液呈 色，说明氨 气溶于水呈 性。5、氨水中存在的微粒有： 分子; 离子 。6、俊根离子的检验方法： 。7、钱盐的通性：。8、用排空气法收集到得氨气是相同条件下氢气
2、密度的1 0. 5倍，用此氨气做喷泉实验， 液体上升到容器容积的 ,若外界条件为标准状况，所得氨水的物质的量浓度为9、尿素的化学式,含氮量。二、写出下列化学反应方程式1、大气固氮：(1) (2) (3) 2、氨气溶于水显碱性： 3、氨的催化氧化：4、工业上制硝酸：(1) (2) (3) 5、镁在氮气中燃烧： 6、氨气的实验室制法(与制氧气相同的装置)：7、氨气的工业制法： 8、俊根离子检验的离子方程式： 9、一氧化氮和氧气同时通入水中： 1 0、二氧化氮与氧气混合后到置于水槽中： 1 1、氮化镁与水反应：1 2、氨气与盐酸反应：1 3、氨气与硝酸反应：1 4、氨气与硫酸反应：1 5、浓氨水中加
3、生石灰： 1 6、氯化钱受热分解： 1 7、碳酸氢钱受热分解:三、选择题1、汽油中氮元素及其微量，为什么汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物，而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是（）A.燃烧含氮化合物燃料引起的B.燃烧含铅汽油引起的C.是由于燃烧不充分引起的D.是在气缸中N2被氧化生成的2、含下列物质的硫酸俊，经测定含氮量为2 0. 16%,则这种硫酸钱中必含有（）A.NH4NQ B .NH4HCQ C.NH4CI D . CO（NH2）23、下列变化中不属于固氮的是（）A .镁带在空气中燃烧生成氮化镁B .雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C .豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D.在一定
4、条件下由氨气和二氧化碳合成尿素4、相同质量的下列钱盐与足量的消石灰共热时，产生氨气最多的是（）A. NH4HCOB.（NH4） 2SOC. （NH4） 2CO D. NH 4CI四、计算题1、标准状况下，将 439L氨气溶于1L水中，得到密度为 0.91g/cm 3的氨水。求此氨水的质 量分数和物质的量浓度。第六章揭示化学反应速率和平衡之谜一、填空题1、决定化学反应速率的主要因素是 ,影响化学反应速率的外界因素主要 有。2、化学反应速率是用单位时间内 或 来表示的。公式是 ,反应速率的单位常用 或 等。3、同一反应中，用不同物质表示该反应速率时，它们的数值 （填“一定相等”、 “一定不相等”或
5、“可能相等，可能不相等” ），不同物质表示的速率的比值关系是 4、在其他条件相同的情况下，增大反应物得浓度，化学反应速率 ，加入催化剂，化学反应速率 ,降低温度，化学反应速率 。质量相同的固体反 应物，颗粒越大，化学反应速率 。5、当反应达到平衡时， 正反应和逆反应 ,只是正反应速率和逆反应速率 , 所以，反应混合物中各组成成分的含量 ,化学平衡时一个 平衡。6、某温度下的密闭容器中， 反应N2+3H2-2NH+Q到平衡后，升高温度，则。正，。逆（填 “增大”或“减小” ），NH3的浓度;将气体体积缩小一半，平衡向 移动。7、已知&CrO是橙红色晶体，铭酸钾(KzCrd)是黄色晶体，KaCrQ
6、溶于水发生反应: CrO72-+H2O / 2JrO42+2H+,溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量稀H2SO溶液呈色，向溶液中滴加少量NaOH液，则溶液呈 色。8、在密闭容器中发生下列反应：l2(g)+H2(g) TH(g)(正反应放热)起始时，n(H2)=amol,n(I 2)=b mol。只改变表中列出的条件， 其他条件不变，试将化学反应速率的改变 (“增 大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。编R反应条件I 2的正反应速率(1)升高温度(2)加入催化剂(3)再允入a mol H 2(4)将容器容积扩大为原来2倍(5)通入 b mol Ne(g)9.现有反应：nA(g)+nB(g) , p
7、C( g),达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： 该反应的逆反应为 热反应，且m+n p(填“” 二”“”)。(2)减压时，A的质量分数 。(填“增大” “减小”或“不变”，下同)若加入B(体积不变)，则A的转化率 , B的转化率 。(4)若升高温度，则平衡时 B C的浓度之比迎！将。c(C)(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。(6)若B是有色物质，A C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色,而维持容器内压强不变,充入速气时，混合物颜色 镇“变深”“变浅”或“不变”)。10、勒夏特列原理也适用于其他平衡。已知在氨水中存在
8、下列平衡：NH+HaO 一NH 3.H2O _NH 4+ OH(1)向1mol/L氨水中加入 MgC2固体时，平衡向 动，c(OH) c(NH+)。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的微粒有OH 、。(3)向浓氨水中加入少量生石灰，平衡向 移动，此时发生的现象 。二、化学反应方程式1、钠与水反应：2、镁与水反应： 3、双氧水分解：4、碳酸钙与盐酸反应的离子反应方程式：硫代硫酸钠与盐酸反应:5、三氯化铁与硫氧化钾反应的化学反应方程式：离子反应反应方程式 ：6、二氧化氮与四氧化二氮的平衡 ：三、选择题1、下列事实不可以用勒夏特列原理解释的是()A.浓氨水中加入烧碱会逸出气体
9、B.打开啤酒瓶盖后会冒出大量气泡C.用排饱和食盐水法收集氯气D.使用催化剂可增加合成氨的产量2、为了使可逆反应 2A(g)+B(g) 、 i 2c(g)+Q的正反应速率加大且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是()A.增大A的浓度 B.减少C的量 C.降低温度 D.增大压强3、可逆反应2SQ+ O2 1SO3达到平衡后，通入18Q气体。再次达到平衡时，18O存在于A. SO 3、Q B. SO2、SO C. SO2、Q D. SO2、SQ、Q4、将4moLA气体和2moLB气体在2L的容器中混合并在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 手Cg),经2s后测得C的浓度为0.6mol/L ,现有下
10、列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/L.s ;用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/L.s ;2s时物质B的浓度为0.7mol/L 其中正确的是()A. B. C. D. 5、对于可逆反应 A(g)+2B(g) , 2c(g)+Q,下列说法中，正确的是()A. 升高温度u正、u逆都增大，u正增大的倍数大于u逆增大的倍数B.降低温度U正、U逆都减小，U正减小的倍数大于U逆减小的倍数C.增大压强U正、U逆都增大，U正增大的倍数小于U逆增大的倍数D.使用催化剂U正、U逆都改变，变化的倍数相同6、硝酸工业的最后一步是NO的吸收：3NO(g)+ H 2O(l)T2HNO3 (aq) +NO( g) +Q为了获得较浓的硝酸，尽可能多地吸收NO,工业上常采取的措施是()升高温度降低温度增大c(NO2)增加水量加压减压补充空气A. B. C. D. 四、计算题1、673K、1.01X105Pa下，1mol 气体 A发生如下反应：2A(g) * xB(g)+ C(g)+Q,在一定条件下达到平衡，平衡混合气中A的体积为58.84%,混合气的总质量为 46g,密度为0.72g/L。求：(1)达平衡混合气的平均相对分子质量(2)x的值(3) A的转化率4