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1、云南省曲靖市宣威市第九中学 2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题、单选题（每小题 2分，共25小题，共50分） 1.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g） =2Z（g） Hv（正）C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.3mol Z,平衡时X的体积分数增大2.常温下，下列离子能使纯水中的OH离子数目增加的是（）3+2-+A. AlB. CO3C. NH 4D. Br3 .下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（）用热饱和硫酸钱溶液清洗铁器表面的铁锈用TiCL水溶液制备 TiO2 XH2
2、O用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体 除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁配制Fe（NO3 2溶液日将Fe（NO3 1晶体溶于浓硝酸中并加蒸储水稀释至指定浓度刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液用泡沫灭火器灭火A.B.C.D.4 .用pH试纸测定某无色溶液的 pH,正确的操作是（）A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较C.用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其
3、颜色并与标准比色卡比较5 .用标准浓度的NaOH液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（ ）碱式滴定管用蒸储水洗净后未用标准溶液润洗锥形瓶中盛有少量蒸储水，再加待测液酸式滴定管用蒸储水洗净后，未用盐酸润洗滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失滴定后观察碱式滴定管读数时，俯视刻度线A.B.C.D.6 .下列图像能正确地表达可逆反应3A（g） + B（g） 2C（g）（ AH c点C.从c点到d点，溶液中c（HA）c（OH ）保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸 c-根离子）D.相同体积a点的两溶液分别与 NaOH恰好中和后，溶液中 n（Na+）相同9 .下列
4、关于电解质与非电解质的说法正确的是（）A.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质B. SO溶于水形成的溶液能导电，所以SO是电解质C.液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质D. AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以 AgCl是电解质10.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向0.1 mol L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中+一5HJ一减小 c(CH3COOH)B.将CH3COONa溶液从20c升温至 30C,溶液中c(CH 3COO )增大c(CH 3cOOH) c(OH-)日+C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c一4) 1 c(Cl )D. pH=4.5的番
5、茄汁中c(H+ )是pH=6.5的牛奶中c(H+ )的100倍()A.NaOHB液的物质的量浓度为1.0 x 10 13mol?L 1B.C.a和b曲线上的任何一点都有：P 点溶液中：c(Na+)c(Cl )c(Na+)+c(H +) = c(Cl )+c(OH )D.12.曲线b是氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸的 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是pH值变化曲线pH13P15 V(niL1 c(HA. 0.1 mol - L 1 pH= 3 的 HA 溶液与 0.01 mol - + ) + c(M+) = c(OH ) +2c(A2 )B. pH 相等的 CHCOONa NaOhf口 Ns
6、2CO 三种溶液:L 1 pH=11的MOHm夜按任意比混合:c(NaOH)c(H*) c(HzA)c(A2 )13 .已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO电离平衡常数(25 rC)K=1.77 X 10-4K=5.0X10-10K1=4. 3 X 10-7, _-11K2=5. 6 X 10下列叙述错误的是()A.NaCN溶液中通人少量 CO发生的离子反应为 CN + H 2O + CO2 =HCN + HCO 3B.等体积、等物质的量浓度的HCOONa NaCM液中所含阴离子总数前者大于后者C.等物质的量浓度的NaHCO和NaCO混合溶液中 +-2-+、c(Na
7、) c(OH ) c( HCO 3) c( CO3 ) c(H )D.中和等体积、等 pH的HCOO溶液和HCN溶液消耗NaOH勺物质的星前者小于后者14 .实验测得0.5mol L-1CHCOON溶液、0.5mol L -1 CuSO溶液以及HkO的pH随温度变化的 曲线如图所示。下列说法正确的是()20 S S 5060*CA.随温度升高，纯水中 c(H+)c(OH-)B.随温度升高，CHCOON籀液的c(OH-)减小C.随温度升高，CuSO溶液的pH变化是Kw改变 与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CHCOON籀液和CuSO溶液的 pH均降低，是因为 CHCOO Cu2+ 水解
8、平衡移动 方向不同15在实验室中常以草酸钠(Na2c2O4)为标准液，通过氧化还原滴定来测定高镒酸钾溶液的浓度 其反应的化学方程式为：C 2O42 +Mn(4T+H+-Mn2+COT +H2Q下列有关草酸钠滴定高镒酸钾 实验的叙述，正确的是 ()A.滴定过程中，高镒酸钾被氧化，草酸钠被还原B.用酸式滴定管量取草酸钠溶液C.该反应中，消耗的草酸钠与高镒酸钾的物质的量之比为5:2D.为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂16 .在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器内发生反应a A(g)+b B(g) -cC(s)+d D(g),达到平衡时测得 B气体的浓度为0.6mol L-1
9、，恒温下将密闭容器的容积扩大一 倍，重新达到平衡时，测得气体B气体的浓度为0.4mol 1/1,下列叙述正确的是()A.a+bc+dB.容器容积扩大，平衡向右移动C.重新达到平衡时，A气体浓度增大D.重新达到平衡时,B的体积分数减小17 .在密闭容器中，反应2X (g )+Y 2(g )1- 2XY (g 2H 0 ,达到甲平衡。在仅改变某一 条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是()Kt的点量分数调A.图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2B.图n中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C.图n中，t时刻增大了压强D.图出是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于
10、甲18 .下列有关说法正确的是 ()A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀HbSO中滴加少量Cu(NO)2溶液19 反应A(g) =2B(g);若正反应的活化能为Ea kJ mol-1 ,逆反应的活化能为 E kJ mol则该反应的 H =(E a -Eb)kJ mol-1。C. Nk(g) +3H2(g) -2NH(g) A H 0,其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D.吸热反应“TiO2(s) + 2Cl 2(g) =TiCl 4(g) +O(g) ”在一定条件下可自发进行，则该反应的AS 019 .下列事实不能用勒沙特列原理解释的有()铁在潮湿的空气中容易生锈；实验室可用排
11、饱和食盐水的方法收集氯气；常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL测彳#其pHv 5;钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)匚K(g)+NaCl(l);二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深.A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个20 .常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A. pH= 5.2 的 CHCOOK CHCOONai合溶?中，c(Na+) c(CH3COO)B.在滴加酚酬:溶液白氨水中，加入 NHCl溶液恰好无色，则此时溶液的pH0。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO气体，反应过程中CO气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。4 1 mnt L L)(1)t i min时，正、逆反应速率的大小关系为y正 y逆(填 ”或“ ”)，与T1时相比，平衡常数K(填“增大” “减小”或“不变” )。