九年级化学全部学案之第四单元学案人教版.doc

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1、第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成一、学习目标：1、能说出构成原子的各种粒子以及带电情况。2、能说出原子内空间和质量分布情况。3、知道相对原子质量表示的意义，会查相对原子质量。二、自主探究知识点1：原子的构成【阅读】课本70页71页，填写下列空白：1A、原子是 （填“可以”、“不可以”）再分的。由于原子是 的最小粒子，所以原子在 中不可以再分。2A、原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的，构成原子的三种粒子是： （正电）、 （不带电）、 （带负电）。（注意特例：一般的氢原子无 。）由于原子核所带电量和核外电子所带的 ，因此整个原子 。3A、在原子中： 数= 数= 数 （填一定或不

2、一定）等于中子数4A、原子核很小，原子里有很 的空间。电子在核外做 5A、原子的质量主要集中在 ，这是因为 和 的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1836【思考与交流】6A、课本72页习题第1题7C、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（）A.115 B.49 C.66 D.164知识点2、认识相对原子质量【阅读】课本71页，填写下列空白：8A、相对原子质量：是以一种 （碳-12）质量的1/12作为标准，其他 跟它相比较所得的 ，作为这种原子的相对原子质量（符号为

3、）。如果用算式表示，可以表示为： 相对原子质量 9A、课本72页第3题【思考与交流】10B、以钠原子为例，分别计算原子中质子质量、中子质量与一个碳原子质量的1/12的比值（保留整数），然后忽略钠原子中电子的质量，则钠原子的的相对原子质量= ，即 数+ 数，照此类推，我发现：相对原子质量 数 数11C、课本72页第4题【反思与小结】 三、自我测评12A、课本72页习题第1题（1）（2）13B、已知溴原子的原子核中有35个质子，则其核外电子数为 ，若其相对原子质量为80，则其核内中子数为 。14C、月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于氦（He-3）

4、元素的说法正确的是 （ ）A、原子核外电子数为3 B、原子的质量为2 C、原子的核电荷数为3 D、原子的的相对原子质量为315D、下表选自教材 P68 表4-2：几种原子的构成。已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的 1/1836。通过上表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，你还有哪些发现： ； ； 。课题2 元素一、学习目标：1、明白元素的概念，能用元素正确的描述物质的组成。2、能说出元素符号表示的意义，会正确书写元素符号，记住常用的元素符号。3、初步认识元素周期表，能说出元素周期表中某种元素含有的信息。二、自主探究知识点1：认识元素【阅读】课本73页74页，填写下列空白1A

5、、写出五种含氧物质的符号表达式如： 、 、 、 、 ，在这些物质的构成中都含有氧原子，这些氧原子的共同特点是：核电荷数都是 ，即核内都有 个质子，我们把这些不同物质里的氧原子统称为 。2A、我知道元素是指具有相同 （即核内 ）的一类原子总称。如果原子的 不同，则原子所属的元素的种类不同，所以元素的种类是由 决定的。3A、关于元素的种类和分布我知道：各种元素在地壳里的含量差别很大，其中含量最多的元素是 ；地壳里含量最多的金属元素是 ；【思考与交流】 完成课本73页讨论和74页活动与探究，填写下列空白：4C、通过课本73页讨论，可以看出：在化学变化中分子 ，元素 。5B、完成74页活动与探究后知道

6、，在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物知识点2：认识元素符号【阅读】课本74页75页，填写下列空白6A、我知道元素符号书写时要注意两点： ； 。7A、元素符号表示的意义通常有两个 ； ；有些元素符号还可以表示第三个意思，即 。8A、我知道元素的分类与偏旁的关系是：【思考与交流】9C、下列元素符号表示的意思分别是：H Fe S He 2N知识点3：认识元素周期表【阅读】课本75页76页，填写下列空白10A、我知道元素周期表排列的依据是 ； 叫做一个周期，元素周期表里共

7、有 个周期； 叫做一个族， 0族的元素是 元素。元素的编号叫 ，原子序数由 决定。11B、从一个元素符号图片你可以获得的信息是：（以铁为例）元素名称 ；元素的种类 ；元素符号 ；相对原子质量 ；原子序数 ；原子核电荷数 ；质子数 ；原子的电子数 。【思考与交流】完成课本76页-77页活动与探究，回答问题：12C、每一周期开头的是 元素，靠近尾部的是 元素，结尾的是 元素，这说明同一周期元素之间存在的规律性联系是 ，这是“元素周期表”名称的来由之一。【反思与小结】理一理13D、学完本课题后，你对“分子、原子、元素、纯净物”四个概念间的相互关系有哪些认识？请在“”中填写上述四个概念，并在“”上表示

8、它们间的相互关系。三、自我测评14A、完成课本77页习题115B、默写质子数为20的元素符号和名称：符号： 名称： 16C、试利用所学的“元素、分子、原子”等概念填空：（1）从宏观上讲二氧化碳是由碳 和氧 组成的；（2）从微观上讲二氧化碳是由二氧化碳 构成的；二氧化碳分子是由碳 和氧 构成的；一个二氧化碳分子是由 和 构成的；17C、在单质、化合物、纯净物、混合物、氧化物中，一定含有两种元素的是 ，含有一种元素的是 ；一定含有多种物质的是 ；一定有不同种元素存在的是 。18C、下列关于元素与原子的叙述中，正确的是：A、元素是宏观概念，只讲种类不论个数，原子是微观概念，既讲种类又论个数 B、在化

9、学反应中，元素可分而原子不可分 C、二氧化碳是由碳元素和氧元素两个元素组成的 D、我们现在发现的元素种类和原子种类一样多19D、某物质经分析只含有一种元素，下列关于该物质的说法一定不正确的是：（ ）A、该物质可能是单质 B、该物质可能是化合物 C、该物质可能是纯净物 D、该物质可能是混合物课题3 离子一、学习目标：1、知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。2、知道原子结构与元素化学性质的关系。3、知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。二、自主探究知识点1：探究原子核外电子的排布特点【阅读】课本78页79页，结合下表，思考下列问题：

10、【思考与交流】1A、核外电子是 排布的。2A、画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：3B、仔细研究118号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。4A、原子的相对稳定结构是指： 5B、进一步的探究发现： 元素的分类最外层电子数得（或失）电子趋势化学性质稀有气体元素金属元素非金属元素因此我们认为元素的化学性质与原子的 数关系密切。而元素的种类是由原子的 数决定的。知识点2：探究离子的形成及化合价【阅读】课本79页，完成下列问题6B、描述氯化镁的形成过程。【思考与交

11、流】7B、关于离子的形成及化合价，我的看法是：原子 阳离子带正电 显正价原子 阴离子带 显 8A、离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。9C、我认为离子与化合价的表示方法分别是：10D、填空：【反思与小结】关于离子与化合价我得出了以下结论：11B、(1) 化合物里各元素的化合价的代数和为 （2）元素在化合物里显示正价或负价，形成单质时显 价三、自我测评12A、课本80页习题第1题13A 、构成物质的基本微粒有三种，它们是 、 和 。金属单质铁由 直接构成，氦气由 直接构成。非金属气体单质如H2是由 直接构成的。氯化钠是由 构成的。 14B、写出下列符号的意义2 O_ N

12、Fe2+SO42-15B、用下面结构示意图的字母填空（1）属于金属原子的是_，（2）具有稳定结构的是_。16C、写出铝离子、镁离子、铁离子、亚铁离子的符号和化合价表示方法17D、填写下表名 称铵 根硝酸根氢氧根硫酸根碳酸根磷酸根符 号NH4NO3OHSO4CO3PO4用离子符号表示用化合价表示课题4化合价与化学式（1）一、学习目标：1、能准确说出一个化学式表示的意义，知道化学式的书写原则及读法。2、能准确书写并记住常见元素和原子团的化合价。3、能运用化合价解决三方面的问题。4、能准确描述各种化学用语所表示的含义。二、自主探究知识点1：化学式【阅读】课本81页-82页，完成下列问题：1A、什么叫

13、化学式？ 注意：纯净物才有化学式, 一种物质只有一个化学式【思考与交流】4A、化学式表示的意义：以课本P81图4-11为样例写出维生素C的化学式CH8O6表示的意义5B、我知道下列符号表示的意义分别是：H 2H H2 2H2知识点2：化合价【阅读】课本82页-83页，熟读83页表4-6下面的内容，完成下列问题：6C、背会元素化合价口诀 分别用化合价符号和离子符号表示前两句一价氯氢钾钠银二价氧镁钙钡锌三五氮磷铝正三铜汞一二铁二三碳为正二和正四单质元素价为零7C、背会原子团化合价口诀 分别用化合价符号和离子符号表示前两句一价铵硝氢氧根二价硫酸碳酸根三价记住磷酸根知识点3：化合价的应用-根据化合价书

14、写化学式【思考与交流】看课本84页例题，完成课本87页习题8A、习题59B、习题6知识点4：化合价的应用-根据化学式计算某元素的化合价【思考与交流】完成课本87页习题3、410A、习题311B、习题4知识点4：化合价的应用-根据原子团计算某元素的化合价10C、计算硝酸铵中氮元素的化合价【反思与小结】 11B、关于化学用语我归纳出以下几点：要表示若干个原子：在 前加数字，“”省略若干个分子：在 前加数字（单个的元素符号除外）若干个离子:在 前加数字（离子的电荷数标在 ，电荷的数值等于它的 ）元素的化合价：标在元素符号的 三、自我测评12A、写出下列化学用语的含义元素符号：H 2H Fe 2Fe

15、化学式： H2 H2 O 前：表示 ，后：表示 离子符号：Ca2 前：表示 ，后：表示 化合价： Ca O 表示 。13A、课本86页习题第1题（1）（2）（3）（4）14A、课本87页习题第2题15B、沈阳市是2008年北京奥运会的足球分赛场之一，兴奋剂检测是对足球运动员的一项重要检测。诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C8H26O2.下列关于诺龙的说法正确的是：（ ）A、诺龙中含有氧分子B、诺龙是氧化物 C、诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成 D、诺龙由碳、氢、氧三种元素组成16C、在日常生活中我们经常接触许多含氮的物质，如：N2 、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、N

16、aNO2、NH4NO3,则这八种物质中氮元素显示的化合价共有 （ ）A、4种 B、5种 C、6种 D、7种17D、依据氯元素化合价的不同，有关物质按照一定的规律课排列为：NaCl Cl2 HClO R Cl2O7，则R可以是下列物质中的 （ ）A、KClO3 B、Ca(ClO)2 C、HClO4 D、KCl课题4化合价与化学式（2）一、学习目标：1、会根据化学式计算物质的相对分子质量。2、会根据化学式计算物质组成元素的质量比。3、会根据化学式计算物质中某元素的质量分数。二、自主探究知识点1：学习根据化学式计算物质的相对分子质量【阅读】课本84-85页第一部分内容，看清计算的格式，完成下列问题：

17、1A、相对分子质量是指 。（符号为 ）2B、课本87页习题第7题知识点2：学习根据化学式计算物质组成元素的质量比【阅读】课本85页第二部分内容，看清计算的格式，完成下列问题：3B、课本87页习题第8题4C、计算尿素中各元素的质量比知识点3：学习根据化学式计算物质中某元素的质量分数【阅读】课本85页第三部分内容，看清计算的格式，完成下列问题：5B、课本87页习题第9题【思考与交流】6C、课本87页习题第10题【反思与小结】 关于化学式的计算我经常出现的错误是：避免的方法是：三、自我测评7A、课本86页习题第1题（5）8A、课本86页习题第1题（6）9B、下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（

18、）A.Fe2+：一个带2个单位正电荷的亚铁离子B.Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2C.：带2个单位正电荷的镁离子D.2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷10C、碘元素（符号为 I）具有预防和治疗甲状腺肿的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐。右图为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题：（1）已知碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾中碘的化合价为 ，碘酸钾相对分子质量为，碘酸钾中碘元素的质量分数为。（2）由食用方法和贮藏方法可推测碘酸钾的化学性质之一是 。（3）若 1 000 g 碘盐中约含 20 mg 碘。这里标明的碘的含量是指：A、碘单质 B、碘元素 C、碘原子 D、碘分子g 碘酸钾中含有 20 mg 碘。已知成人每天约需0.15g碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐 g。11D. 在硫与氧形成的氧化物中，硫与氧的质量比为2:3，此氧化物中硫元素的化合价（ ）A.4B.6C.-2D.2