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1、【高考必备】高考总复习系列丛书-高三化学一轮复习考点优化设计（第五辑）：必修知识点九答案与解析word版含解析原创精品考点六十六 弱电解质的电离平衡 扫描与历练 【正误判断】 题号 正误 解析 1 金属能导电，但金属不是电解质。 2 ? 略 ,10.1 mol?L醋酸的pH不等于1而大于1的原因是醋酸是弱电解质，只3 ? 有部分电离。 电解质强弱是根据电解质是否完全电离来判断的，而溶液的导电能力4 大小是由溶液中自由移动的离子浓度大小决定的。 ,，依据平衡CHCOOHCHCOO，H，加水稀释，平衡向右移动，(CHCOOn3335 ,，)、n(H)都增大。 NaO溶于水能导电是因为其与水反应生成
2、了氢氧化钠所致，因此这不26 是该物质属于电解质的原因。氧化钠是电解质是因为其熔融后电离能够导电。 7 ? 略 8 醋酸能够与水以任意比例混溶，但是醋酸是弱电解质。 9 强电解质不存在电离平衡。 10 ? 略 电离不需要通电，它是指物质在水溶液或者熔化状态下离解为阳离子11 和阴离子的过程。 12 多元弱碱也是分步电离，为了书写方便写成一步电离的形式。 13 ? 略 ，,醋酸稀释时，溶液酸性减小，即溶液中c(H)减小，而c(OH)增大，14 故pH增大。 15 ? 略 16 ? 略 ,，(OH)与(NH)一直相等 17 在电离过程中，cc418 Mg(OH)是离子构成的，但是它属于离子化合物。
3、 2,119 由0.1 mol?L一元碱BOH的pH,10可知，BOH是弱碱。 20 ? 略 实训与超越 【7+1模式】 题号 答案 解 析 因为HSO是强酸，所以NaHSO在水溶液中完全电244，2,离，其电离方程式为NaHSO=Na，H，SO;但44,HSO中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下4,，2,HSO不能电离为H和SO，故熔融状态下NaHSO444，,的电离方程式为NaHSO=Na，HSO，所以A、D选441 C 项均错误;HCO作为二元弱酸，不能完全电离，23必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为HCOH，23,，2,HCO，HCOH，CO，因此B
4、选项错误;Fe(OH)3333是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。 ，,HF为弱酸，存在电离平衡:HFH，F。根据勒夏特列原理:当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平，衡正向移动，但c(H)减小，A错误;电离平衡常2 D 数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka,不变，B错误;当溶液无限稀释时，c(F)不断减，,7,1-+小，但c(H)接近10 mol?L，所以c(F)/c(H)+减小，C错误;c(H)/c(HF),n(H)/n(HF)，由于，加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H)增大，+n(HF)减小
5、，所以c(H)/c(HF)增大，D正确。 ,125?时，0.2 mol?L的醋酸稀释过程中，随着水3 B ,7的加入溶液中OH的浓度增大(但不会超过10 ,1,mol?L)，CHCOOH的电离程度增大，CHCOO数目33,增多，CHCOOH数目减少，但溶液中CHCOO的浓33度减小，溶液的导电能力减弱。 ，若在氨水中加入NHCl固体，c(NH)增大，平衡向44,逆反应方向移动，c(OH)减小，?不合题意;硫，,酸中的H与OH反应，使(OH)减小，平衡向正c反应方向移动，?不合题意;当在氨水中加入NaOH,固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，4 C ?符合题意;若在氨水中加入水，稀释溶
6、液，平,衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，?不合题意;电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移,动，c(OH)增大，?不合题意;加入MgSO固体发42，,生反应Mg，2OH=Mg(OH)?，溶液中c(OH)减2小，?不合题意。 本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，5 C ，但?会使(H)/(CHCOOH)的值减小。 cc3，根据“酸碱质子理论”可确定A项中HO能给出H即质2，子，属于酸，而Na结合的不是H，即Na不属于碱;B,项HO和ClO分别为该理论中的酸和碱，即该反应为酸碱2，,反应;C项三种离子结合H的能力为OH,ClO,CHCOO6 B 3,，故碱性强弱顺序也是OH,C
7、lO,CHCOO;D项HCO33，既能给出H又能结合H，既是该理论中的酸又是碱，而，NH能结合H，属于碱。 3明确图像的点、线等的含义以及曲线走势表明的化学意义等。结合题中数据知:盐酸的量不足，恰好消耗0.325 g Zn，醋酸足量，所以反应产生H的量醋酸为盐酸的2倍，27 C ，又因起始时溶液中c(H)相等，且开始时反应速率相同，随反应进行，醋酸中c(H)下降小，反应速率快，C项正确，选项A中起始时溶液pH为2而不是0。 ，,(3)由溶液的电荷守恒可得:c(H)，c(NH),c(Cl),4c(A)增大，平(1)逆 ,，,，,，c(OH)，已知c(NH),c(Cl)，则有c(H),c(OH)，
8、4,衡向减小c(A)的方向即所以溶液显中性;电离常数只与温度有关，则此时NH?HO8 32逆反应方向移动 ，,的电离常数K,c(NH)?c(OH)/c(NH?HO),(0.005 b432,1,7,1,1,1(2)正 减小 增大 mol,L10mol?L)/(a/2 mol?L,0.005 mol?L),9,110/(a,0.01)mol?L。 (3)中 ,910/(a,0.01)mol,1?L 考点六十七 电离平衡常数 扫描与历练 【正误判断】 题号 正误 解析 用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液若两者等体积混合，所得溶液呈弱碱1 性，所以需要弱酸稍过量，即V,V。 NaOH醋酸2 稀醋酸加水
9、稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的pH增大。 3 ? 略 4 ? 略 ，,室温下，K不变，加水稀释后，一水合氨的浓度减小，c(NH)?c(OH)b45 也减小。 6 ? 略 ,1-10.5 mol?L氨水可以看成1 mol?L氨水加入等体积水得到的，会促进7 ,1,-1氨水的电离，0.5 mol?L氨水中c(OH)比1 mol?L氨水一半好要多。 8 若加入醋酸钠抑制电离。 ,1+0.1 mol?L一元弱碱BOH溶液中，因为有水的电离，所以c(B),c(OH9 ,) 10 ? 略 +,20+,10由水电离出的c(H)?c(OH)=10可知，水电离出的c(H)=10，说明2,2,水的电离受到抑制，
10、溶液可能呈酸性也可能呈碱性，S11 、SO在酸性3不能大量共存。 12 ? 略 ，,温度不变，平衡常数不变。加水稀释，HF的电离平衡HFH，F正，向移动，c(HF)减少的多，c(H)减少的少，c(H)/c(HF)增大。另外还，,13 c(H)?c(F)，可以从电离平衡常数的角度分析K,，c(H)/c(HF),c(HF),，K/c(F)，K不变，稀释过程中c(F)减小，则c(H)/c(HF)增大，错误。 14 ? 略 15 水的电离常数与水的离子积常数的计算方法不同，所以数值不等。 16 水的离子积常数的数值大小只与温度有关。 17 ? 略 +浓度增大，呈中性。 18 升高温度，水电离平衡右移，
11、H19 ? 略 20 常温下，将pH,3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH,4。 实训与超越 【7+1模式】 题号 答案 解 析 醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡,移动角度分析，CHCOONa电离出的CHCOO:a与33，盐酸中的H结合生成CHCOOH;b使醋酸中平衡3,，CHCOOHCHCOO，H左移，两溶液中H浓度均33减小，所以pH均增大;假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但?醋酸是弱酸，其浓度远远大于?，即混合后醋，,1 D 酸过量，溶液显酸性，(H)(OH)，B正确;分cc别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么?溶液的pH均为10，但稀
12、释氨水使平衡NH?3，,HONH，OH右移，使?pH10，同理醋酸稀释24后pHV，12D错误。 A项，醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制，在滴加NH?HO的过程中，酸性减弱，水的电离程度受32到抑制的程度减小，电离程度增大，当CHCOOH反3应完后，加入的NH,HO会抑制水的电离，电离程322 D 度减小，故该选项错误;B项，在向醋酸中滴加氨,水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH)一直增，,，大。由NH?HONH，OH可知，K,c(NH)?c(OH3244,，)/c(NH?HO)，则c(NH)/c(NH?HO),K/c(OH32432,)，而K是常数，故K/c(OH)一直减小，该选项,错误;
13、C项，(CHCOOH)与(CHCOO)之和保持不nn33变，但溶液的体积是增大的，故c(CHCOOH)与3,c(CHCOO)之和逐渐减小，该选项错误;D项，当3加入氨水10 mL时，两者恰好完全反应生成CHCOONH，由CHCOOH和NH?HO的电离常数相等34332,，可知，CHCOO和NH的水解程度也相等，故c(NH)344,c(CHCOO)，该选项正确。 3由题意原甲、乙两烧杯均盛有5 mL的溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，若该酸为强酸则10V=V甲，若为弱酸则10V乙，所以C错误;D中若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，若为强酸，则甲,乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲
14、中浓度大，酸性强，pH小，所以甲?乙。 醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A错误;由于温度不变，电离平衡常数K,+c(CHCOO)?c(H)/c(CHCOOH)，由于K不变，则33w题给比值不变，故B正确;醋酸加水稀释，电离4 B ，程度增大，但c(H)变小，故C错误;加入10 mL pH,11的NaOH溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D错误。 醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH(a，1)，A错误;醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确;盐酸完全5 B 电离，加入盐酸后溶液的pHa，C错误;升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH碳
15、酸K,5.610，能发生;次溴酸Kii2i7 C ,9,7,2.410HCOHClOHCO，所以NaCO与过量HClO23323,，反应只能生成比HClO弱的HCO;?b选项，HClO具有漂3(K)(SCN(1)?cc,，白性，不能用pH试纸测其pH，错误。 )c(OH)c(H) ，,(2)?依据氨水电离方程式NH?HONH，OH书写;324?NaCO，HClO=NaHCO，233，,?首先写出K(NH,HO)=c(NH)?c(OH)/c(NH?HO)，然b324328 NaClO ?ac ，,后分析NHCl溶液中的c(H)=水电离出的c(H)=1104，(2)?NH，HO=NH，OH2422
16、55,1,9,1，mol?L，溶液中c(OH)=110mol?L;依据NH，4,，,5 HONH,HO，H可知c(NH?HO)=c(H)=110mol?L23232,5,1,1，-1,1?110mol?L 、c(NH),0.1 mol?L-c(NH?HO),0.1 mol?L-110432,5,1,1,mol?L?0.1 mol?L，代入可得K(NH?HO),110b325,1mol?L。 考点六十八 水的电离和溶液的酸碱性 扫描与历练 【正误判断】 题号 正误 解析 1 ? 略 ,对于常温下的稀溶液无论溶液的溶质是酸、碱、盐，其K均为110W2 14。 K是一个只与温度有关的常数，与溶液中的
17、溶质成分和溶液的酸碱性无W3 ? 关。 4 ? 略 溶液的pH是溶液中氢离子浓度的一种标度，与该溶液是酸溶液还是碱5 溶液无关。 6 pH试纸是一种粗略测量溶液酸碱性的实验用品，不能精确到0.1。 7 不一定。pH试纸润湿，相当于对原溶液的稀释，若溶液呈酸性，测量值偏大;若溶液呈碱性，测量值偏小;若溶液呈中性，无影响。 8 100 ?时，pH,6的溶液为中性。 因为醋酸是弱电解质，所以等pH的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，但9 溶液浓度不相等。 10 因为氨水是弱电解质，反应后氨水有剩余，故溶液显碱性。 11 因为醋酸是弱电解质，反应后醋酸有剩余，故溶液显酸性。 12 ? 略 碱式滴定管滴加溶液
18、的部分是由橡胶管和玻璃珠构成，橡胶管能被13 溶液氧化。 KMnO414 用待测液润洗锥形瓶，会使测量浓度偏高。 15 滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。 16 在蒸馏水中滴加浓硫酸温度会升高，K变大。 wCHCOONH溶液虽然显中性，但水的电离程度比大NaCl溶液，因为后者3417 不水解。 18 ? 略 19 ? 略 20 氯化铵溶液中存在NH?HO分子 32实训与超越 【7+1模式】 题号 答案 解 析 分析四种物质可知?NaOH、?HSO抑制水的电离，24?NaCl不影响水的电离平衡，?(NH)SO促进水424，1 C 的电离(NH水解)，在?中HSO为二元强酸，产424，,生的
19、c(H)大于NaOH产生的c(OH)，抑制程度更大，故顺序为?。 A选项，K应不变;C选项，平衡应正向移动;Dw，,72 B 选项，由于没有指明温度，c(H)不一定等于10 ,1mol?L。 ，,K,c(H)?c(OH)，且K只与温度有关，所以，在WW3 A 常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有,14K,110;在温度不确定时，中性溶液里的c(HW，,7,1,1)不一定等于110 mol?L;0.2 mol?L ,CHCOOH溶液中的CHCOOH电离程度比0.1 mol?L331 CHCOOH溶液中的CHCOOH电离程度小，所以，33,1，0.2 mol?L CHCOOH溶液中的c(H)
20、小于0.1 mol3,1，?L CHCOOH溶液中的c(H)的2倍;当c(H)或3,1c(OH)大于1 mol?L时，用pH表示溶液的酸碱，,性就不简便了，而是直接用c(H)或c(OH)来表示。 A选项硫酸抑制水的电离;B选项硫酸铝中铝离子促进水的电离，且溶液呈酸性;C选项碳酸氢钠溶4 B ，液显碱性;D选项硫酸氢钠电离出的H抑制水的电离。 ，,溶液呈中性，则c(H),c(OH)，A选项正确;如果升高温度，水的K增大，pH,7的溶液则会显碱性，故B选项W5 A 不正确;C选项中溶液可显弱酸性或弱碱性;D选项中生成的正盐如果能够水解，则溶液不一定呈中性。 ，,，a点对应的c(H)和c(OH)相等
21、，同理c点对应的c(H),和c(OH)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A项错误;K只与温度有关，a点和W,14,12b点的K都是10，c点和d点的K都是10，酸和碱WW6 D ，溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(H)与溶,，,8液中的c(OH)相等，即c(H),c(OH),10 mol?L水电离,1,12,1，B、C项均错误;T ?时，K,10，0.05 mol?L的W，,11,1Ba(OH)溶液的c(H),10 mol?L，pH,11，D项正确。 2醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积、相同pH，的盐酸与醋酸的过程中，醋酸中的H浓度减小得慢、pH变化小
22、，A项错误;随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B项正确;温度一定，任何稀的水溶液的Kw7 B 都是一定值， C项错误;由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。 ,1，,13(1)13 (1)c(OH)=0.1 mol?L，则c(H)=10 mol?L,18 (2)CHCOOH ，pH=13。 3,，CHCOO，H (2)CHCOOH溶液中存在CHCOOH和水的电离平衡。 333,，HOOH，H (3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，水溶液中2，,(3)丙,甲,乙 c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小，反之越(4)?图2 大。 ,1, ?20.
23、00 (4)0.1 mol?L的HCl溶液pH,1，0.1 mol?L1的CHCOOH溶液pH,1，对照题中图示，可知图23是甲溶液滴定丙溶液的曲线;氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH,7，二者浓度相等，体积相等，a,20.00 mL;氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH,7。 考点六十九 溶液的酸碱性与pH计算 扫描与历练 【正误判断】 题号 正误 解析 +-4-11 pH,4的醋酸中，c(H),110 mol?L -14,-250 ?时，因为K?110 ，pH,12的纯碱溶液中，c(OH)?1.010 w2 -1mol?L 3 温度变化，水的电离程度发生变化，氢离子浓度不
24、相等，pH也不相等。 4 ? 略 5 ? 略 由于醋酸稀释电离程度增大，所以，pH,3的醋酸溶液稀释到原体积的6 10倍后，溶液的pH,4。 7 未指明室温。 +-7-18 没有指明是常温下，所以c(H)不一定等于10mol?L 9 未指明室温。 10 ? 略 +11 pH=0的溶液中c(H)=1 mol/L 酚酞的变色范围在8.2,10之间，所以酚酞呈无色可能是酸性、中性12 或碱性。 13 中性试剂无误差。 +,-(H)+(Na) =(CHCOO)+(OH)，pH=5.6根据电中性原则，可以得到cccc314 +-+,意味c(H),c(OH)，所以c(Na),c(CHCOO)。 315 若
25、是强酸，存在pH分别为a和a+1则c=10c结论。 12Ca(OH)的饱和溶液加热溶解度降低，则有Ca(OH)析出，溶液浓度降2216 低，pH减小。 pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合溶液的pH=6 17 18 ? 略 19 ? 略 若a=b，分别加入等量的氢氧化钠后，盐酸溶液反应后呈中性，则20 CHCOOH反应后呈酸性，要使后者溶液呈中性，CHCOOH就得小，pH,b，33即a,b。 实训与超越 【7+1模式】 题号 答案 解 析 超临界水仍然呈中性，但pH不为7，A、C项错误;1 B 根据相似相溶的原理可知B项正确(有机物大多数是非极性分子)，D项错误。 结合醋酸与Na
26、OH溶液的反应，pOH、pH的定义及题给图像，分析各选项并得出合理答案。Q点pOH，,pH,a，则有c(H),c(OH)，此时溶液呈中性，,，那么c(CHCOO),c(Na)，N点溶液呈碱性，c(OH3,，,，)c(H)，那么c(CHCOO)c(Na)，B错;结合3图像可知，M点溶液中含有CHCOOH和CHCOONa，33在滴加NaOH溶液的过程中，溶液中离子浓度变大，2 C 则M点溶液的导电能力比Q点弱，A错;M点pOH,，,b，N点pH,b，说明M点c(OH)与N点c(H)相等，对水的电离抑制程度相同，因此M点和N点水的电离程度相同，C对;若消耗NaOH溶液与醋酸溶液的体积相等，二者恰好反
27、应生成CHCOONa，溶液显碱性，而Q点溶液呈中性，显然3醋酸溶液的体积大于消耗NaOH溶液的体积，D错。 0.12 g2,镁粉失去电子的物质的量为,124 g?mol0.01 mol，盐酸正好完全反应，醋酸过量，单位3 B 时间内，醋酸的pH变化小，A错，B对;产生H2的体积一样大，但单位时间内，醋酸产生的H多，2C、D均错。 ,加入NaCl固体c(Cl)增大，导致平衡逆向移动，c(HClO)减小，A错误;加水平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，HClO浓度会减小，B错误;加4 C CaCO固体，可消耗HCl，使上述平衡正向移动，3HClO浓度增大，C正确;加NaOH固体可消耗HCl和HClO
28、，使HClO浓度减小，故D错误。 A选项，加水稀释，氢离子浓度降低，但氢离子的物质的量不变，所以反应速率减小，氢气体积不变，故正确;B选项，加入硫酸氢铵固体，氢离子浓度增大，所以产生氢气的反应速率增大，但锌的物质的量不变，所以氢气体积不变，故错误;C选项，加入醋酸钠固体，氢离子浓度减5 A 小，但酸的物质的量不变，所以产生氢气速率减小，氢气体积不变，故错误;D选项，加入少量硫酸铜溶液，构成原电池，所以产生氢气速率增大，由于锌变少，产生氢气的体积减小，故错误。 同浓度、同体积的强酸和强碱溶液混合后，溶液pH的大小取决于是否恰好反应、是酸过量还是碱过量，如等浓度、等体积的HSO溶液和NaOH溶液混
29、合后，酸过量，溶液的24,apH7，A错误;B项中两溶液混合后恰好中和，则10 mol,1,14，b,1?L0.01L,10mol?L0.1L，则,a,2,14，b6 B ,1，则a，b,13，B正确;C项中两溶液混合后c(OH),-2 ,1,c(OH) ?V，c(OH) ?V/(V，V)?510mol?L，112212，,13,1c(H),K/c(OH),210mol?L，pH,12.7，C错误;wpH,2的盐酸与pH,12的氨水等体积混合后所得溶液显碱性，D错误。 ，,7A选项，常温下，纯水中水电离出的c(H),110mol?,1，,7,1L，此溶液中水电离出的c(H)c(H)，再结合电荷
30、守恒c(B)，c(H，,，,),c(Cl)，c(OH)，可知溶液中c(B)c(Cl)，A项正确;b点时，盐酸和BOH恰好完全反应，溶液中的溶质为强酸弱碱盐BCl，pH7，B项错误;4 B ,，当c(Cl),c(B)时，由电荷守恒知，溶液呈中性，pH,7，此时未达滴定终点，说明V(HCl) 水解呈酸性2 B 中性水解呈碱性电离呈碱性。 AY溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液3 B 的pHc(SO)，?错;?中设常温下，甲4为酸溶液，乙为碱溶液，且甲溶液的pH,x，乙溶液的pH,2x，若x，2x,14，甲、乙两溶液混合后，pH,7，?正确。 ，(1)NHCl为强酸弱碱盐，由于NH水解，其
31、溶液呈酸性，44,，(1)酸 故其溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl),c(NH),4，,，+c(H),c(OH)。 ，HONH?HO，H NH4232,，(2)CHCOONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电3c(Cl),c(NH),c(H)4,离，故pH,11的CHCOONa溶液中，水电离出来的c(OH)3,c(OH) ,3,1,10 mol?L;在pH,3的CHCOOH溶液中水的电离受3,3,1,118 (2)10 mol?L 10 ，,11,1到抑制，故水电离出来的(H),10 mol?L。 c,1mol?L (3)A项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动;B项虽使平(3)D 衡向右移动但溶液呈碱性;C项操作虽使平衡右移但水仍，(4), 然呈中性;D项中由于NH的水解，促进水的电离而使溶4液呈酸性。 (4)由于NH?HO是弱电解质，存在电离平衡，故m,n。 32考点七十二 盐类水解的应用 扫描与历练 【正误判断】 题号 正误 解析 1 ? 略 2 ? 略 3 ? 略 4 NHCl溶液蒸干过程，会分解，得不到NHCl。 445 ? 略 -2-6 有沉淀无气体生成，发生反应AlO+HCO，HO=Al(OH)?+CO 23233,+,7 HCO还存在水解和