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1、宁夏六盘山高级中学 2017-20182017-2018 学年高二化学下学期第二次月考试题 一、选择题（每题 2 2 分，共 4040分） 1.下列有关元素周期表的说法中，正确的是 ( ) A能生成碱的金属元素都在 A 族 B原子序数为 14的元素位于元素周期表的第 3周A 族 C稀有气体元素原子的最外层电子数为 2 或 8 D元素周期表有 18个纵行，分列 16 个族，即 7 个主族、8 个副族和 1 个 0 族 2.下列关系中，正确的是 ( ) A原子半径：MgK B非金属性：OS C稳定性：HClHBr D碱性：NaOHKOH 3.考古学常用 14C 来确定文物的历史年代，14C 原子核
2、内中子数是 ( ) 6 8 14 20 4.下列说法正确的是（ ） A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 5.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有 16 种，下列对这 16种非金属元素 的判断不正确的是 （ ） 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于 3 单质在反应中都只能作氧化剂 对应的含氧酸都是强酸 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A全部 B只有 C只有 D只有
3、 6.下面有关晶体的叙述中，不正确的是( ) A金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有 6 个碳原子 B氯化钠晶体中，每个 Na周围距离相等的 Na共有 6 个 C氯化铯晶体中，每个 Cs周围紧邻 8 个 Cl D干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子 7.金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（ ） 1 A图 a 为非密置层，配位数为 6 B图 b 为密置层，配位数为 4 C图 a 在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D图 b 在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 8. 以下大小关系不正确的是 ( ) A 熔点
4、：NaMg B 硬度：金刚石晶体硅 C 键能：HFHCl D 晶格能：NaFNaCl 9.下列物质的晶体属于分子晶体的是 ( ) ASi BCO2 CNaCl DCu 10.能用键能大小解释的是 ( ) A稀有气体一般很难发生化学反应 B常温常压下，氟气的密度小于氯气 C相同条件下，NH3在水中的溶解度大于 PH3 D SiC 晶体的熔点比晶体硅的高 11.下列关于晶体的叙述错误的是( ) A在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子 B在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有 12个 C在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是 1
5、2 D在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有 8 个 12.下列说法中正确的是（ ） ANO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了 8e-稳定结构 BP4和 CH4都是正四面体分子且键角都为 10928 CNaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 12个 D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 13.下列物质变化的现象不可以通过分子间作用力解释的是（ ） AHF，H2O 的沸点比 HCl，H2S 的沸点高很多 B正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 2 C DNa2O 的熔点比 MgO的熔点低 14.关于氢键的下列说法正确的是（
6、） A没有氢键，就没有生命 B氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 C相同量的水在固态、液态和气态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 D由于氢键的作用，使 NH3，H2O，HF的沸点反常，且沸点高低顺序为：HFH2ONH3 15.下列叙述正确的是（ ） A离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键 B可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键 CNa2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为 1：2 D晶体熔点：金刚石食盐冰干冰 16.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A金刚石和干冰 BNaBr 和 HBr CCH4和 H2O DCl2和 KCl 17.正硼酸（H3
7、BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的 H3BO3分子通过氢键相连（如图）。 下列有关说法正确的是( ) A正硼酸晶体属于原子晶体 BH3BO3分子的稳定性与氢键有关 C分子中硼原子最外层为 8 电子稳定结构 D含 1molH3BO3的晶体中有 3mol氢键 18.下列叙述不正确的是（ ） AO2在水中的溶解度比 N2大，因为 O2与水分子之间的作用力比 N2与水分子之间的作用力大 3 B稀有气体原子序数越大沸点越高 C分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低 D原子晶体的熔点一定比金属晶体高 19.下列各种性质比较中，正确的是（ ） A单质的熔点：KNaLi B熔点：金刚石汞氯化钠 C离子半径
8、 Al3+Na+Cl- D分子的稳定性：HFH2ONH3 20. 参考消息网 6 月 14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。新发动 机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明 中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易 制备）。查资料发现：铼(Re)的熔点 3180，沸点 5627；纯铼质软，有良好的机械性能；自 然界有 2 种铼原子 185 、187 75 Re 75 Re，下列说法中正确的是 ( ) A镍基含铼单晶合金属于金属晶体 B185 187 75 Re和 75 Re互称为核素 C铼(
9、Re)元素的相对原子质量为 186 D含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大 二、填空题 21.(每空 2 分,共 12 分) X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层电子 数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷 数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： （1）X 的元素符号为 ； （2）XZ2分子的杂化轨道是 ，YZ2分子的立体结构是 ，相同条件下两者 在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ； （3）用氢键表示式 写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键_。
10、 22.(每空 2 分,共 12分) A、B、C、D、E、F 为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A 元素的原子半径最 小；B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍；C 与 A 同主族，且与 E 同周期；E 元 素的最外层电子数是次外层电子数的 0.75 倍，D 既可与 C 的最高价氧化物的水化物反应，也 可与 E 的最高价氧化物的水化物反应，均有 A 元素的单质生成。 4 请回答下列问题： （ 1） 写 出 F 元 素 原 子 结 构 示 意 图 ， 元 素 B 在 周 期 表 中 的 位 置 。 （2）判断 C、D、E 原子半径的大小顺序 （填写元素符号，下同），比较
11、B 和 E 的气态氢化物的稳定性大小 。 （3）写出单质 D 与 C 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 （4）由 A、B、C、E 四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出 该反应的离子方程式 。 23.(每空 2 分,共 12分) 已知 A、B、C、D 和 E 都是元素周期表中前 36号的元素，它们的原子序数依次增大。A 与其 他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E 属同一周期，又知 E 是周期表中 118 列中的第 7 列元素。D 的原子序数比 E 小 5，D 跟 B 可形成离子化合物其晶 胞结构如右图。 （ 1） E
12、 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是 ， 它 的 +2 价 离 子 的 电 子 排 布 式 为 。 （2）B 的氢化物的晶体类型是 晶体，B 的氢化物与 C 的氢化物相比，分子极性 较大的是 （写化学式）。 （3）从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的电子式为 ；该离子化合物晶 体的密度为 agcm-3，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）。 24.(每空 2 分,共 12 分) A 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A 族元素 的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）S 单质的常见形式为 S8，其环状结构如下图所示，S 原子采 用的轨道杂化方式是_； （2）Se 原子序数为_，其价电子排布式为_； （3）H2Se 的酸性比 H2S_“”“（填 强 或 弱”）。气态 SeO3分子的立体构型为_； 5