《四川省棠湖中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题2018060701127.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省棠湖中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题2018060701127.wps（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、四川省棠湖中学 2017-20182017-2018学年高二化学下学期期中试题 7明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉 ”“”沉，诗中所写 乌金 是 A焦炭 B煤炭 C磁铁矿 D软锰矿 8NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A标准状况下 3. 6 g H2O含有的电子数为 2NA B 2.8 g 乙烯与聚乙烯的混合物含有的 极性键为 0.4NA C0.l moI Cl2 与足量的铁粉充分反应转移的电子数为 0.2NA D1 L 0.2 mol/l 的 KzCrz07 溶液中 的数目为 0.2NA 9.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的
2、是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向待测溶液中先滴加几滴氯水，然 溶液变红 待测溶液中含有 Fe2+ 后滴加 KSCN 溶液 B 向 KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有还原性 C 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag+与 NH3H2O 能大 量共存 D 向 10mL0.1mol L-1Na2S 溶 液 中 Ksp(CuS)c(H+)c(OH-) B.将相同浓度的 CH3COOH 溶液与 CH3COO Na 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 C.该温度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度为 0.4% D.该温度下，浓度均为 0.02mol/L的 C
3、H3COONa溶液和 AgNO3 溶液等体积混合(忽略混合后溶液 体积的变化)，有 CH3COOAg沉淀生成 13.对伞花烃(图 I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是 A.常温对伞花烃呈液态且难溶于水 B.图 物质的一氯代物有 5 种结构 C.对伞花烃最多有 9 个碳原子共平面 D.图中氢化反应既是加成反应又是还原反应 27.(14分)实验室中以 Zn、CrCl3溶液、CH3COONa 溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体， 其装置如下图所示。仪器 2 中已预先加入锌粒，仪器 3 中已加人 CH3COONa溶液。 资料卡: 醋酸亚铬晶体Cr(CH3COO)222H2O；深红色晶
4、体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。 Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。 部分相关的化学反应: 2CrCl3+Zn2CrCl2+ZnCl2 2Cr2+4CH3COO-+2H2OCr(CH3COO)222H2O KspCr(OH)3=6.310-31， 3 63 4，lg20.3 回答下列问题： (l)仪器 1 的名称是 。 (2)实验时先往仪器 2 中加盐酸，一段时间后再加 CrCl3溶液，目的是 。 2 (3)为使生成的 CrCl2 溶液与 CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门 ，打开阀 门 。 本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的 H2 将 CrCl2 溶液压入装置 3 与
5、 CH3COONa 溶液 反应外，另一个作用是 。 (5)铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的 Cr2+，先向废液中通入足量 的 ，将 Cr2+转变为 Cr3+，反应的离子方程式为 ；再加入碱液，调节 pH 至少 为 才能使 Cr3+沉淀完全c(Cr3+)10-5mol/L。 28(14分)随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中氮氧化 物成为人们关注的主要问题之一。 .利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染。 (1)请写出 NH3的电子式 。 (2)已 知 ： H2O(l)=H2O(g) H1= +44.0kJ mol-1 N2(g)+O2(g)=2
6、NO(g) H2=+229.3 kJmol-1 4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O( g)H3 =-906.5 kJmol-1 则反应 4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l) 的H= ；该反应的平衡常数 K 的表达式 为 ;增加压强,该反应中 NO的转化率将 (填“提高”、“不变”或“降 ”低 )。 (3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应，下列能判断该反应达到平衡的是 (填标号) Ac(NH3)=c(N2) B容器中压强不变 C容器中混合气体的密度不变 D1molN-H 键断裂的同时，生成 1molO-H 键 (4)某小组研究了 NH3和
7、NO 在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应,其中 NO 在一定时间内的转化 率随温度变化的结果如右图所示。在有氧条件下，温度 580K 之后 NO生成 N2 的转化率降低的 原因可能是 。在温度为 420580K 时，有氧条件下 NO生成 N2 的转化率明显高于 无氧条件的原因可能是 。 用尿素(NH2)2CO水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和 NO2 不同配比混合气 通入尿素溶液中，总氨还原率与配比关系如右图。 3 (5) 用尿素(NH2)2CO水溶液吸收体积比为 11 的 NO 和 NO2 混合气，将 N 元素转变为对环 境无害的气体写出该反应的化学方程式 。 (6)随着 NO和
8、 NO2 配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是 。 29（15 分）方铅矿的主要成分为 PbS，含铅可达 86.6%。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电 极材料 PbO2的工艺流程如图所示： （1）方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是_（填化学式），可用于工业制备_。 （2）步骤中焦炭的作用是_。 （3）“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，_作阴极，阴极反应式 为_，阳极泥的主要成分是_。 （4）步骤中制备 PbO2的离子方程式_。 （5）已知：常温下，Ksp(PbS)=810-28、Ka1(H2S)=1.310-7、Ka2(H2S)=7.110-15。常 温下，向 Pb(NO3)2
9、溶液中通入 H2S气体，发生反应的离子方程式是_；结合数据分析， 该反应能否进行得基本完全？_（写出计算推理过程）。 30.【化学一选修 3:物质结构与性质】(15分) 氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混 合物) 做催化剂合成氮。回答下列问题： (1)Fe 基态原子核外电子排布式为 。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露 在潮湿环境中可释放出氨气，元素 Fe 和 N 中，第一电离能较大的是 ，基态原子核外未成 对电子数较多的是 。 (2)N的氧化物有 N2O 等，N2O与 CO2互为等电子体，N2O 的空间构型为_。 (3)N有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中 N 原子的杂化形式为_。 (4)N、P、As 为同族元素，NH3、PH3、AsH3 三种物质的沸点由高到低的顺序为 。原因 是 。 (5)K3Fe(CN)6常用于检验 Fe2+，K3Fe(CN)6中存在的化学键类型有_。 (6)FeO晶体的晶胞与 NaCl 的相似，NaCl 的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的 实际组成为 Fe0.9O，其中包含有 Fe2+和 Fe3+，晶胞边长为 428pm，则该晶体的密度为 4 _g/cm3(列出计算式即可，用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值)。 5