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1、成都石室中学高 20192019 届 2017-20182017-2018 学年度下期半期考试 化学卷 考试时间：100 分钟 总 分：100 分 原 子量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64 S-32 N-14 一、选择题（本题共 20 题，每题只有一个正确选项） 1化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. 通信光缆的主要成分是晶体 Si，太阳能电池的材料主要是 SiO2 B. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，且原理完全相同 C. 金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差 D. 洁厕灵（主要成分为盐酸）与 84 消毒液（主要成分为 NaClO）混
2、合使用易中毒 2. 下列说法正确的是 除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的 洗气瓶 二 氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 二氧化氯具有还原性，可用于 自来水的杀菌消毒 CO、 NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 向装有 Fe(NO3)2 溶液的试管中加入稀 H2SO4 管口 观察到红棕色气体，结论: HNO3 分解成了 NO2 A1箔表面被 HNO3 氧化，形成致密的氧化膜，将 Al箔插 入稀 HNO3无明显现象 液溴易挥 发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 A. B. C. D. 3短周期元素 A、B、C、
3、D 原子序数依次增加，X、Y、Z、W 是由这四种元素中的两种元素 组成的常见 化合物，X 为有刺激性气味的气体，Y 为淡黄色固体，甲是由 C 元素形成的气体 单质，乙为红棕色气体， 上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略）。 下列说法正确的是 A. 原子半径大小顺序：DCBA B. 最简单气态氢化物的稳定性：BC C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D. 元素 C、D 形成的化合物中一定只含离子键 4设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 在密闭容器中，使 1 mol N2 和 3 mol H2 充分反应后生成 NH3 的分子数为 2NA B. 标
4、准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为 0.2NA 18 C. 2g H2 - 1 - O 和 D2O 的混合物中，含有的中子数为 NA D. 若 l mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 NA 5. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的 是 A. Al、Cu、浓 H2SO4 组成原电池，负极反应式为：Al - 3eAl3+ B. Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al - 3e4OHAlO22H2O C. 由 Fe、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Fe - 3eFe3+ D. 由 Fe、Cu
5、、FeCl3 溶液组成原电池，负极反应式：Cu - 2eCu2+ 6. 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是 A. 加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生，一定有 Cl B. 加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有 SO4 2- C. 加入 Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba2 D. 逐滴加入 NaOH 溶液，先有白色沉淀后沉淀消失，一定有 Al3+ 7室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验： 下列说法正确的是 A. 试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成 B. 等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消
6、耗的 HNO3 更多 C. 换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈 D. 试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同， 是由于溶有 NO2 8下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后,再 滴加 KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+ A 将少量铜粉加入 1.0molL-1 Fe2(SO4)3 溶液中 固体溶解，溶液变蓝色 金属铁比铜活泼 B 0.1molL-1MgSO4 溶 液 中 滴 加 过 量先生成白色沉淀,后变为浅 Cu(OH
7、)2 溶 度 积 比 NaOH 溶液，再滴加 0.1molL-1CuSO4 溶液蓝色沉淀 Mg(OH)2 小 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的 铝箔在酒精灯上加热 金属铝熔化而不滴落下来 金属铝熔点比氧化铝低 D 9下列实验中能证明一种气体为 SO2 的是 - 2 - 通入 CaCl2 溶液，无现象，后通入氨气，溶液变浑浊 通入 H2S 饱和溶液中有浅黄色浑浊 和氯气以 1： 1 的物质的量比通入品红溶液，结果溶液不褪色 通入足量 Ba(OH)2 溶液，有白色沉淀生成 通入溴水中 使溴水褪色，再滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。 A. 能证明 B. 能证明 C.
8、 能证明 D. 仅能证明 10利用如图所示装置进行下列四组实验，不能得到相应实验结论的是 选项 实验结论 浓硫酸 酸性 KMnO4 溶液变浅 SO2 有还原性 A Na2SO3 浓盐酸 FeBr2 溶液变为黄色 氧化性：Cl2 Br2 B C KMnO4 稀硫酸 碳酸钠 CaCl2 溶液无明显变化 CO2 不与 CaCl2 反应 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 D 11下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是 实验 实验 实验 A. 实验中生成的沉淀是 BaCO3 B. 实验中有气体生成 C. 实 验 沉 淀 中 可 能 含 有 BaSO4 D
9、. 实 验 生 成 沉 淀 的 离 子 方 程 式 是 ： Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+ + + - - 3 - - 3- 2- 12从某些性质来看，NH3 和 H2O、NH4 和 H 、NH2 和 OH 、N 正确的是 - 4 - 和 O 两两类似。据此判断，下列反应中 NH4ClNaNH2 NaCl2NH3 CaO2NH4Cl CaCl22NH3H2O 3Mg(NH2)2 Mg3N24NH3 A. 仅正确 B. 正确 C. 正确 D. 全部正确 13在离子浓度都为 0.1 mol/L 的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正 确的是 A. 在含 Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Cu2、Fe3、H B. 在含 I、S2、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、S2 2 - 5 -