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1、四川省双流中学 20182018届高三化学 4 4 月月考试题 7.化学知识无处不在，下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是 常见古诗文记载 化学知识 “梦溪笔谈中对宝剑的记载： 古人以剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯 A ”剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折 铁的大， 熔点比纯铁的高 “晋代葛洪的抱朴子记载： 丹砂烧之是指加热时丹砂(HgS)熔融成液志， B ”成水银，积变又成丹砂 冷却时重新结晶为 HgS 晶体 C “”望庐山瀑布： 日照香炉生紫烟 胶体的丁达尔效应 冰的能量高于水，冰转化为水属于 D 荀子“劝学： 冰水为之，而寒于水” 吸热反应 8.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说
2、法正确的是 A.常温常压下，0.2gD216O 中含有的质子数、中子数和电子数均为 0.1NA B.6.0gSiO2中含有的硅氧键的数目为 2NA C.25 时，50g98% 浓硫酸和 50g98% 浓磷酸混合后含氧原子数为 4NA D.6.8gKHSO4晶体中含有 0.1NA个阳离子 9.茅台酒中存在少量具有风梨香味的物质 X，其结构如下。下列说法中正确的是 A.X难溶于乙醇 B.酒中的少量丁酸能抑制 X 的水解 C.分子式为 C4H8O2且官能团与 X 相同的物质有 5 种 D.X完全燃烧后生成 CO2和 H2O 的物质的量之比为 1：2 10.下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的
3、是 实验操作 现象记录 结论解释 A 向紫色石蕊溶液中加 Na2O2粉末 溶液变蓝，且不褪色 Na2O2是碱性氧化物 向 20%的蔗糖溶液中加入少量稀 B 未出现银镜 蔗糖未水解 H2SO4，加热；再加入银氨溶液 C 将少量浓硝酸逐滴加入盛有 FeSO4稀试管口产生红棕色气体 硝酸被还原为 NO2 1 溶液的试管中 将 pH试纸润湿，置于盛有 HCl 气体 试纸变红 丨 HCl 是酸性气体 D 的集气瓶口 . 11.A、B、C、D、B 为短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，A、B 两元素分别与 C、D、E 形成的三种最常见化合物两两之间均可发生中和反应，下列说法 中正确的
4、是 A.原子半径：CDEAB B.制备含 D、E 的二元化合物时，可能需要在干燥条件下进行 C.A与 C 形成共价化合物，溶于滴有酚酞的水中显红色。 D.常见氢化物的热稳定性：Bc(OH-)c(CH3COO-)c(H+) 2 C.点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-(CH3COOH) D.点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) 26.(14 分) 冬青油的主要成分为水杨酸甲酯，常作香料。某实验小组利用水杨酸和甲醇按如图装置 制备冬青油。 反应方程式如下： 可能用到的有关数据如下： 物质 相对分子质量 密度/gc
5、m-3 沸点/ 溶解性 甲醇 32 0.79 65.8 易溶于水 冬青油 152 1.1801.189 222.2 微溶于水 实验步骤： 在 100mL 圆底烧瓶中放入 6.9 g(0.05 mol)水杨酸和 24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，再 小心地加入 8mL 浓硫酸，摇匀。 加入 12 粒沸石，按图示装置组装好仪器，加热，保持 8595 回流 1.5h。 反应完毕，待装置冷却后，向烧瓶中加入 50 mL 水然后转移至分液漏斗，弃去水层， 将有机层再倒入分液漏斗中，依次用 50 mL 5%NaHCO3溶液和 30mL 水洗涤。 将产物移至干燥的锥形瓶，加入 0.5g 无水 C
6、aCl2。 最后将上述混合物进行整理，收集 221224的馏分，称量产物为 6.80g。 回答下列问题： (1)装置中仪器 2 的名称是 。 (2)欲使反应温度控制在 8595之间，应采用的加热方式是 ， 合成冬 青油时温度过高，不利于生成冬青油的原因为 。 (3)用 NaHCO3 溶液洗涤的目的是 ， 判断冬青油洗净的方法 是 。 3 (4)分液漏斗使用前需 并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经 振荡并 后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液 体时，应先 然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。 (5)本实验所得到的冬青油产率为 。 27.(14分)
7、工业制钛白粉产生的废液中含有大量 FeSO4、H2SO4 和少量 Fe2(SO4)3、.TiOSO4，可利用酸 解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下： 已知：TiOSO4 可溶于水，在水中电离出 TiO2+和 SO42-。请回答下列问题： (1)生产时要将铁块粉碎研细加入废液中，粉碎铁操作的目的 是 。 写出 TiOSO4水解生成钛酸 H4TiO4 的离子方程 式： 。 (2)步骤中加入足量铁屑的目的是 。 (3)步骤中生成的 A 是 (其化学式)，熔液中还可得副产品主要是 (填化学式)。 (4)步骤的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是 。 (5)乳酸可由乙烯经下列步骤合成： 上述合成路
8、线的总产率为 60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为 90%， 则生产 468 kg 乳酸亚铁晶体(M=234 gmol-1)需要标准状况下的己烯 m3(保留一位 小数)。 28.(15分) 纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取 Cu2O 的三种方法： 方法 用炭粉在高温条件下还原 CuO 方法 用肼(N2H2)还原新制 Cu(OH)2 方法 电解法，反应为 2Cu+H2O Cu2O+H2 (1)已知：2Cu(s)+1/2O2=(g)=Cu2O(s) H1=-akJmol-1 4 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2=-bkJmol-1 Cu(s
9、)+1/2O2(g)=CuO(s) H3=-ckJmol-1 则方法 发生的反应：2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) H= kJmol-1 (2)工业上很少用方法 制取 Cu2O，是由于方法 反应条件不易控制，若控温不当，会降 低 Cu2O 产率，请分析原因： 。 (3)方法 为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制 Cu(OH)2 来制备纳米级 Cu2O，同时放出 N2，该制法的化学方程式为 。 (4)方法采用离子交换膜控制电解液中 OH-的浓度而制备纳米 Cu2O，装置如图所示，则 阳极上的电极反应式为 ， 当生成 克 Cu2O 时，就会有 NA 个 阴离子通过离子交换膜
10、。 (5)在 2L 的密闭容器中，用以上 、两种方法制得的 Cu2O 分别进行催化分解水的实 验： 2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) H0，水蒸气的浓度(molL-1)随时间(min) 变化如下 表所示。 a g Cu2O 温度 0 10 20 30 40 50 方法 T1 0.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 方法 T2 0.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480 方法 T3 0.10 0.088 0.080 0.080 0.080 0.080 实验时的温度：T2 T1。 方法 前 20 min 的平均反应速率 v(O2) 。 方法的平衡常数为 。 35.化学-选修 3：物质结构与性质(15 分) 5