《广东省清远市第三中学2017届高三化学上学期第八次周考试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省清远市第三中学2017届高三化学上学期第八次周考试题.docx（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、广东省清远市清城区三中高三第一学期第八次周考化学试题（本卷满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 A1-27 S-32Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、单选题：（共16题每题3分共48分）1.下列装置或操作能达到实验目的的是从腆水中用桐与稀硝证明铁生法时检验装陶的分离磷单质酸制取少配N。空气等与反通气密性A.B . C . D .2、下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是选项实验操作或事实实验目的或结论A向某浅黄色试液中滴加 NaOH液，产生红褐色沉淀说
2、明原溶液中f含有FeCl3B将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，若试纸变红该气体一定为 HClC新收集的酸雨，滴加硝酸银产生白色沉淀酸雨中一定含有SO2-DH3PO+2HaOH=NHPO+2H2。HPO 一定属于二元酸3、N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有几项：l mol铁与l molCl 2充分反应，转移电子数为 32常温常压下，2gDO中含中子数、质子数、电子数均不相等等质量的N2和CO所含分子数均为 NA过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为NA在含Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-数目等于3冲一定温度下，l mol L-1 的 CHOONO含。NA个
3、CHCOOA. 1项 B.2 项 C.3 项D.4 项4、以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图:则下列叙述错误的是A. A气体是NH, B气体是COB.第m步操作用到的主要玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒C.第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶D.把纯碱及第出步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片5、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是选项甲乙丙丁AN2NHNONOBNaNaONaONaQCSiO2SiF4H2SiO3NaSiO3DAlAlCl 3Al(OH) 3NaAlQ乙甲/丙 丁6、下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入
4、试剂后相关反应的离子方程式书写正确的是选项离了组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、Cl -、S2 -、NaNaOH(3+_一，Fe +3OH 一 =Fe(OH)3 JBFe2+、K+、NO、SO2 一BaCl 2溶液SO2 一 +Ba2=BaSOJCNa+、Al3+、Cl -、SO2-过量KOH液Al 3+3Oh0达到平衡后，升高温度，混合气体不变的是A.颜色B.密度 C. 压强D.总物质的量二、非选择题(共4题，共52分)17、(6分)现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl 3溶液和NaOH液。现做如下实验，请回答：实验实验实验取甲瓶溶液的量400 mL120 mL120 mL
5、取乙瓶溶液的量120 mL440 mL400 mL生成沉淀的量1.56 g1.56 g3.12 g（1）甲瓶溶液为 溶液。（2）乙瓶溶液为 溶液，其物质的量浓度为 mol L（加热及夹持固定18、（14分）如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。碱石灰*浓硫酸C D丸 NaOH 4溶液E（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则:当仪器连接顺序为 ZC- B-B-D时，两次使用 B装置，其中所盛的药品依次是CuO无水CuSO粉末。此实验的目的是D装置的作用是。为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写
6、种）。加热前必须进行的操作是 。（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则:烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是（填字母）一 E。试管B中的反应方程式为。19、（12分）I .某消毒液的主要成分为NaClO （混有少量NaCl）,请用相应的化学用语来解释下列事实。(1)该消毒液可用 NaOH液吸收Cl 2制备，化学方程式为 (2)向FeSO4溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为：(3)该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每
7、产生1 mol Cl 2,转移电子个数约为 。II . A、B、G D是短周期元素形成的四种气体单质。A为黄绿色气体，B为空气含量最高的气体，D是密度最小的气体，E、F均为气体，且 F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)：请回答下列问题：D的化学式为。(2)反应的离子方程式为 。(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,利用该反应可消除 E对环境的污染，该反应的化学方程式为 O20、(20分)I . (10分)氮及其化合物在很多方面有重要的用途。(1)氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气的原因是：;验剩余的NH需吸收处理，以下
8、各种尾气吸收装置中，不能 防止倒吸的是;通过如图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为。(2)氮的一种氢化物肿(即 N2H)用作发射卫星的燃料。已知:N 2+2Q=2NO2H+Q= N2 +2HO发射卫星用气体肿为原料，以NO气体为氧化剂。若1 g气体肿与NO气体反应生成氮气和水蒸气放出a kJ热量，写出反应的热化学方程式 。反应中生成N2质量为42g,则转 移电子的物质的量为 。II . (10分)(1)CH 4与水蒸气制氢气的反应为CH(g) +H2O(g)=CO(g) + 3HKg)，在2 L的密闭容器中，将物质的量各1 mol的CH和H
9、2O(g)混合反应，CH的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：C1L的平轴华专化干1 一。O.H -一一一* 40.21 OO 3 1 3(10 7近双福A 法该反应的A H 0(填“”或V” )，理由是图中压强pi p2(填“”或),理由是反应进行到5min时CH的物质的量为 0.5mol ,。5min内的反应速率 v(H 2)=化学答案：一、BDACB BBCAC ADBAB B17、(6分)解析：实验与相比， 少用了 40 mL乙溶液，却可多产生沉淀，由此可确定出乙为 NaOH 溶液，则甲为 AlCl 3溶液。还可求出 40 mLNaOHORT溶解 Al(OH) 3的质量为3.12
10、g 1.56 g= 1.56 g。则：Al(OH) 3NaOH78 g1 mol2 .56 gn(NaOH)n(NaOH)= 0.02 mol _ _1c(NaOH)= 0.02 mol/0.04 L=0.5 mol L答案：(1)AlCl 3 (2)NaOH 0.518、(14分)解析：(1)装置A中锌片与稀硫酸反应产生H2,装置C是对H2进行干燥，然后依次通过分别盛有 CuO无水CuSO粉末的装置 B;通过CuO时，氢气与 CuO反应生成Cu和HQ通过无水 CuSO粉末时，可以检验生成的水。故实验目的是验证H的还原性并检验其氧化产物；装置D的作用是防止空气中的水分进入装置B,干扰产物H2O
11、的检验。使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可以减缓 A中产生氢气的速率，如控制硫酸的滴入速率、控制烧瓶的温度等。加热 前必须检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净。(2)滴入浓氨水，则 NaQ与H2O反应生成Q,放热使氨水挥发，氨气逸出。做氨的催化氧化实验，装置 A为Q、NH的发生装置，由于产生的Q、NT中含有水蒸气，需要通过装置D干燥后进入装置B发生催化氧化反应。答案：(1)验证H2的还原性并检验其氧化产物防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO缓慢?下(或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等，其他合理答案亦可给分)检验装置
12、中空气是否排尽或检验氢气是否纯净(2)Q、NH A- A B催化剂4NH+ 5C2 =4N8 6H2O19 (12 分)I . (1) CI2 + 2NaOH=NaCl+NaClO+HO 2Fe2+ClO +2H+=Cl +2Fe3+HO(3) 6.02 X 1023或 Nn. (1)H 2 (2)3NO2+H2O=2J+2NO3+NO(3)4NH3+ 6NO=5N+ 6H2。20. (20分)I . (1)固体NaOH于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3挥发；溶液中OH浓度的增加,使NH+ HO,N NH HO.工Nb4 + OH向生成NH的方向移动有利于 NH生成。催化剂B 4NH3+5Q 4NB 6HzO;(2) 2N2H (g)+2NO (g) = 3N 2 (g) +4H zO(g) A H= - 64a kJmol-1; 4mol 。n .(1) 在其他条件一定的情况下，升高温度，甲烷的转化率增大v该反应是气体分子数增大的反应，在温度一定时，压强越大，CH的平衡转化率越小)0.16mol/(L ?min)