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1、第五单元 常见的酸和碱第一节 生活中的酸和碱第一课时一、 自主先行 探究释疑阅读课本116117页，完成下列内容。1、二氧化碳跟水反应生成,所以二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变二氧化碳和水反应的化学方程式。2、将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到的现象是反应化学方程式。、（）石蕊试液和酚酞试液在不同溶液中的变色情况：指示剂在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中紫色石蕊试液无色酚酞试液 （2）能使蓝色石蕊试纸变成红色的是溶液，能使红色石蕊试纸变成蓝色的是性溶液。4、结合日常生活实际，说说有酸味的物质有哪些？有涩味的物质有哪些？并判断遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液会有什么现象？阅读课本118页，知道酸
2、碱的概念5、酸是指电离时生成的阳离子全部是的碱是指电离时生成的阴离子全部是的注意：（1）酸碱指示剂能够与溶液中的某些离子发生化学反应，从而使指示剂发生变色，发生颜色变化的主体是酸碱指示剂，通常有以下两种方法：指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液变色碱性酸性溶液使指示剂变色（2）酸或碱能使指示剂变色，但能使指示剂变色的不一定是酸或碱，也有可能是显酸性的或显碱性的盐溶液。但不是所有酸性或碱性溶液都能使指示剂变色。溶液中存在着自由移动的H + 或OH才能使指示剂变色。二、随堂作业，巩固练习：1、能使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液( )A、变红 B、变蓝 C、变无色 D、不变色2、某同学从资料上获悉，
3、一些紫色的叶子或花瓣的浸出液具有类是石蕊试液的性质，如果他想知道紫色的叶子或花瓣是否均有这种性质，应把浸出液分别滴入（ ）A、食醋、肥皂水 B、食醋、酸奶 C、糖水、酸奶 D、食醋、食盐水3、稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红，我们已经知道在稀盐酸中主要存在水分子、Cl-、H+。请你设计一个简单的实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊变红？（写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论）4、稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质的原因是（ ）A、酸根离子相同B、溶液中都有共同的H+C、都有阳离子D、都能使紫色石蕊试液变红5、实验室常用石蕊试液检验物质的酸碱性，酸性物质使紫色石蕊试液
4、变红，碱性物质使石蕊试液变蓝。某同学欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性。如图所示进行实验：请回答：（1）该学生通过上述实验能否得出满意结论？（2）若能，说出理由。若不能，请你设计还需进行的实验以得出满意结论。第二课时一、 自主先行 探究释疑阅读119121了解PH及PH试纸1、 溶液具有酸碱性的原因是由于他们的溶液中含有离子或离子，离子浓度越大酸性越强，PH的数值并且小于。离子浓度越大碱性越强，PH的数值，并且大于。中性溶液的PH等于。一般PH的取值范围在0142、 溶液PH的测定方法：通常用PH试纸或PH计。用PH试纸测定PH的方法：用蘸少量待测液滴在PH试纸上，在内把试纸与对比，从而得
5、出该溶液的PH值。PH试纸测得的PH数值为整数。3、 通过测定PH可以了解，促进等。胃液中的（主要成分是）能帮助消化食物，如果分泌过多胃液的PH降到正常水平以下，就会导致胃痛。农作物一般适宜在或接近的土壤中生长。二、随堂作业，巩固练习：1、下列PH的溶液中，酸性最强的是（ ）A.2 B.4 C.7 D. 102、为检验某溶液是否为酸性，不可选用的试剂或试纸是（ ）A.石蕊试液B.酚酞试液C.PH试纸D.锌粒3、将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释，图能正确表示PH变化的是（ ）4、某电镀厂排出的污水，其PH7，要把污水调至中性你认为可以选用下列物质中的（ ）A.生石灰B.氯化钡C.硝酸银D.碳
6、酸钙5、某一兴趣小组想要探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度，探究过程如下：【猜想或假设】溶液的PH可能为PH7【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外不能采用下列步骤中的（序号）来进行实验。PH试纸紫色石蕊试纸酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取PH试纸放在玻璃片上用玻璃棒蘸取氯化钠溶液蘸在试纸上把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得PH=7乙同学：取PH试纸在玻璃片上，先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液蘸在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较测得PH=7丙同学：将PH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较测得PH=7【评价与反
7、思】三位同学操作正确的是，指出其余同学的错误同学，同学【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的PH=7”。你认为该同学的结论，如不正确借举一例说明。第二节 中和反应及其应用一、 自主先学，探究释疑1. 盐酸显性，能使紫色石蕊试液变，能使无色酚酞变，氢氧化钠的水溶液显性，能使紫色石蕊试液变，能使无色酚酞变。2. 什么是中和反应？中和反应的实质是什么？3. 电离时生成的阳离子全部是的化合物叫酸，如、电离时生成的阴离子全部是的化合物叫碱，如、4. 酸溶液显，PH7，PH越小，H+的数量越，酸性越；碱溶液显，PH7，PH越大，OH-的数量越，酸性越。纯水呈性，PH7，纯水中几乎没有H+和OH-5. 想
8、一想，当某一溶液加入某一碱后，PH发生了显著提高，能说明酸碱发生了化学变化吗？二、随堂练习1. 借助夏利物质和用品，仍不能判断盐酸和氢氧化钠是否反应的是（ ）A.石蕊试液B.酚酞试液C.氯化钠试液D.广泛PH试纸2.盐酸中滴入酚酞试液后仍为无色，要使溶液变红色加入（ ）A.碳酸B.水C.食盐D.氢氧化钠3. 强酸性土壤不适宜植物生长，可用来中和其酸性的是（ ）A.食盐B.氢氧化钠C.熟石灰D.草木灰4.一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（ ）A.调节土壤的PH以改良酸性土壤 B. 调节土壤的PH以改良碱性土壤C.促进植物光合作用 D.在植物上方形成气体温度5.欲使PH=3的溶液变成P
9、H=10的溶液，可箱溶液中加入（ ）A.PH=1的溶液B.稀盐酸C.氢氧化钾D.食盐水6.写出下列反应的化学方程式：（1）氢氧化钠和硫酸放应（2）氢氧化钙和硝酸反应（3）氢氧化钙和硫酸（4）用胃舒平治疗第三节 酸和碱的性质课时1 酸的性质一、 自主先行 探究释疑阅读课本129-130页找出酸的性质：1. 物理性质：（1） 纯净的盐酸是色，味的体，打开盛浓盐酸的瓶盖，可以观察到瓶口，原因是，说明浓盐酸具有性。工业用浓盐酸常显色，是因为的缘故。（2） 纯净的浓硫酸是色的体，不具有性，浓硫酸具有性和强腐蚀性，在使用时应。浓硫酸溶于水，并放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时一定要切不可。2. 化学性质稀盐
10、酸稀硫酸与酸碱指示剂作用（石蕊试液、酚酞试液）与活泼金属反应生成氢气和盐（如Mg）与金属氧化物反应生成盐和水（如Fe3O4）与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳（如CaCO3）盐酸、硫酸之所以具有相似的性质是因为他们在水溶液中都能解离出相同的二、随堂作业，巩固练习：1.盐酸或稀硫酸常用做金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）A.能与碱反应B.能与金属反应C.能与金属氧化物反应D.能与紫色石蕊试液反应2.下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）A. CO2 B. O2 C. H2 D. NH33.铅蓄电池中悍勇硫酸溶液，如果不慎将其洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并产生气体，这种气体是（ ）A.二氧
11、化硫 B.氧气 C.氢气 D.二氧化碳4.把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色溶液的是（ ）A.氧化铜 B.镁 C.氧化铁 D.铁5.将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是，发生反应的化学方程式；反应一段时间后，观察到的现象是，发生反应的化学方程式是。课时2 酸的性质一、 自主先行 探究释疑阅读课本132页，总结碱的性质：1. （1）氢氧化钠是色体，溶于水，溶解时，在空气中，氢氧化钠易而潮解，氢氧化钠对皮肤、植物等有强烈的性，故俗称、。在使用时应，如不慎沾在皮肤上，应立即。（2）氢氧化钙俗称或，是一种色体，溶于水，其水溶液俗称，氢氧化钙对皮肤、衣服等有性。2.碱的化学
12、性质氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca（OH）2与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液变无色酚酞变紫色石蕊试液变无色酚酞变与非金属氧化物反应生成盐和水（以二氧化碳为例）与酸作用生成盐和水（以H2CO3为例）与某些盐反应3.复分解反应：1） 定义2） 条件3） 举例二、随堂作业，巩固练习：1.夏利物质中有一种与其他三种都能反应的是（ ）A.铁 B.稀盐酸 C.碳酸钙 D.氢氧化钠2.用石灰浆新抹的墙壁往往会冒汗，日久则变硬，其原因是（用化学方程式表示），利用氢氧化钙这一性质可用来做材料。3.下列反应不属于分解反应的是（ ）A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. Ca(OH)2+CuCl2=
13、Cu(OH)2+CaCl2C. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHD. CaO+H2O=Ca(OH)2第四节化学反应中的有关计算第一课时 根据化学方程式的计算一、 自主学习、探究释疑1、 课前预习（1） 相对分子质量_（2） 化学计量数_（3） 书写化学方程式的步骤_ _ _2、 读课本136页思考下列问题（1）化学方程式的有关计算可以根据_ 进行（2）在水的分解反应中每2个水分子分解能生成_和_，水分子、氢分子、氧分子的相对分子质量为_、_、_。3、阅读137页思考下列问题（1）根据计算18kg水分解生成氢气的质量的相关计算，总结化学反应中的有关计算的基本步骤_ _ _ _
14、 _。（2）解答137页问题思考是否有其他的解题方法二、 巩固提高1、 实验室用加热高锰酸钾来制取氧气，若制取3.2g氧气，需要分解高锰酸钾多少克？2、 在反应A+3B=2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：1，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的相对分子质量比为_。3、 用足量的CO在高温下还原一定量的Cu2O,CO完全反应后，将生成的CO2通入澄清的石灰水中，生成10g白色沉淀，求Cu2O的质量是多少？4、 有8gCO2和CO的混合气体，通过灼热的Cu2O后，混合气体的质量增加了3.2g，则混合气体中CO2和CO的质量分别是_g和_g。5、 在化
15、学反应A+B=C+3D中，抑制2gA与4.1gB完全反应生成5.6gC。当有1.5gD生成时参加反应的A的质量为多少？第二课时 根据化学方程式计算的常见题型一、 自主学习、探究释疑1、 根据化学方程式计算纯反应物或生成物的质量2、 根据化学方程式计算含杂质的反应物或生成物的质量，这种题型计算关键是把含杂质物质的质量转换成春物质的质量，具体的转换方式是：（1）含杂质物质的质量_=纯物质的质量（2）含杂质物质的质量=纯物质的质量_。3、 化学方程式中溶质质量分数的综合计算二、 巩固提高1、一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁，先用200t含氧化铁80%的铁矿石炼铁， 高温可炼出含铁95%的生铁多
16、少吨？（提示：反应方程式为Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2）2、下表是“xxx”钙片商品标签，根据标签信息完成下列两题xxx儿童咀嚼片60片装主要成分碳酸钙、维生素D【功效】补钙【规格】2.5g/片，每片含碳酸钙 1.24g（1） 主要成分碳酸钙的相对分子质量_,每片中至少含钙元素的质量为_g（2） 小花同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质量为47.8g（不含烧杯质量，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 假定钙片其他成分不与盐酸反应）回答下列问题：1、求生成二氧化碳的质量2、求稀盐酸中溶质的质量分数3、通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实3、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100、7.3%的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中投入2.4g镁恰好完全反应，为了使天平继续保持平衡，则需在右盘烧杯中放碳酸钙粉末的质量是多少？