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1、2012高考化学试题分类之十二：盐类水解沉淀溶解平衡12(2012安徽高考T12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时：HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l) H-67.7kJmol-1H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H-57.3kJmol-1在20mL0.1molL-1氢氟酸中加入VmL0.1molL-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是( )A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H+(aq) +F(aq) H+10.4kJmol-1B当V20时，溶液中：c(OH-)c(HF) +c(H+)C当V20时，溶液中：c(F-)c(Na+)0.1mol
2、L-1D当V0时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)【解析】根据盖斯定律，将第二个方程式颠倒过来与第一个方程式相加得：HF(aq)H+(aq)+F-(aq) H-10.4 kJmol-1，故A错；D错，若加NaOH后溶液呈中性，此时c(OH-)c(H)；当V=20时，酸碱恰好完全反应生成NaF，根据质子守恒可知C正确；再根据NaF可以水解可知c(F)c(Na)，但c(Na)0.1 molL-1=0.05 molL-1，故C错。【答案】B7(2012上海化学T7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2 溶液
3、 DNaI溶液【解析】A项电离出H+，抑制水的电离，故A错；B项F-水解促进水的电离：F- +H2O HP + OH-，故B错；C项Al3+水解促进水的电离：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，故C项错；D项中Na+、I-均不水解，对水的电离无影响，故D正确。【答案】D21(2012上海化学T21)常温下a molL-1CH3COOH稀溶液和b molL-1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是( )A若c(OH-)c(H+)，a=b B若c(K+)c(CH3COO-)，abC若c(OH-)=c(H+)，ab D若c(K+)c(CH3COO-)，ac(HSO) c(SO) c(H+)
4、= c(OH-)cc(Na)+ c(H+)=(SO)+ c(HSO)+ c(OH-)(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下: HSO3-在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液p升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:【解析】(1)SO2与水反应生成H2SO3：SO2+H2OH2SO3；H2SO3在空气中易被氧气氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4。(2)NaOH与SO2反应生成Na2SO3的离子方程式为：SO2 +2OH- = SO32- + H2O。(3)由表可知，n(HSO)越多，溶液的酸性越强，故NaHSO3溶液显酸性；HSO即能电离又能水解，水
5、解显碱性：HSO3-+ H2OH2SO3 +OH-，电离显酸性：HSO3-SO+ H+，但电离程度大于水解程度，使溶液显酸性。由电荷守恒可知：c(H+)+c(Na)=2c(SO)c(HSO)+c(OH-)，故c错；溶液显中性是c(H+)=c(OH-)，带入电荷守恒等式可知a正确；由表知，在pH=7.2时，n(SO)：n(HSO)=1:1，要使溶液显中性，n(HSO)要稍多，故c(HSO) c(SO)，则b正确。(4)在阳极发生的氧化反应，故HSO3-在阳极的电极反应式为：HSO3-+H2O-2e- =3H+SO42-；再生，就是再生成SO，由图可知是在阴极区生成的，阴极发生的是还原反应，电极反
6、应式为：2H+ +2e- = H2，使阴极区溶液显碱性，则会发生反应：HSO+ H+= SO+H2O，且Na+进入阴极室，从而使Na2SO3再生。【答案】(1)SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4(2)SO2 +2OH- = SO32- + H2O(3)酸性 HSO3-存在：HSO3-+ H2OH2SO3 +OH-和HSO3-SO+ H+，HSO3-的电离程度大于水解程度a b(4)HSO3-+H2O-2e- =3H+SO42-H+在阴极得到电子生成H2，溶液中的c(H)降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生14(9分) (2012海南
7、高考T)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 己知：KspFe(OH)3= 4.010-38回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：上述五个条件中的任何两个条件都可推出其他三个结论。(2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；(2)两锐角的关系：AB=90；(3)过程II中发生反应的化学方程式为 ；(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式
8、计算)（3）二次函数的图象：是一条顶点在y轴上且与y轴对称的抛物线，二次函数的图象中，a的符号决定抛物线的开口方向，|a|决定抛物线的开口程度大小，c决定抛物线的顶点位置，即抛物线位置的高低。【解析】(1) Fe3+具有强氧化性，能将Cu氧化，其离子方程式为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；(2)废液中中含有Fe2+和Cu2+，加入过量的铁屑发生的反应为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，故铁屑的作用是回收铜，分离得到的固体为Cu和Fe的混合物，从中得到铜的方法是先加入过量的盐酸，再过滤。(3)“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：FeCl2+Ca(OH)2=C
9、aCl2+Fe(OH)2；“鼓入足量的空气”发生的反应为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。tanA没有单位，它表示一个比值，即直角三角形中A的对边与邻边的比；(4)据KSPFe(OH)3= c(Fe3+）c(OH-)3 = 4.010-38 ，pH=5，c(OH-)10-9molL-1，可知c(Fe3+）=4.010-11 molL-1。【答案】(1)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；(6）三角形的内切圆、内心.(2)回收铜 Cu和Fe 加入过量的盐酸后过滤。0 抛物线与x轴有2个交点；(3)FeCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Fe(OH)2 4Fe(
10、OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)4.010-11 molL-126(14分) (2012浙江高考T14)已知：I22 S2O32- S4O62-2I-。相关物质的溶度积常数见下表：0 抛物线与x轴有0个交点（无交点）；物质2. 俯角：当从高处观测低处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为俯角Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl最值：若a0，则当x=时，；若a0，则当x=时，CuI定义：在RtABC中，锐角A的邻边与斜边的比叫做A的余弦，记作cosA，即;Ksp2.210-202.610-391.710-71.310-12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净
11、的CuCl22H2O晶体，加入_；调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(2)在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_。（用化学方程式表示）。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达
12、滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示荆，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。【解析】(1)因为要得到纯净的CuCl22H2O晶体，所以不能加入含Cu2+以外阳离子的物质来调节溶液的pH，所以可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等难溶于水的碱性物质；pH=4时，c(OH-)=10-10 molL-1，c(Fe3+)=KspFe(OH)3/c(OH-)3=2.610-9 molL-1。(2)应联想到加热蒸干FeCl3溶液得不到FeCl3固体：CuCl22H2OCu(OH)2+2HCl；应在干燥氯化氢气流中加热脱水，抑制其水解。(3)加入过量的KI，生成白色沉淀的反应为：2Cu2+4I-=2CuI+I2；用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定的反应为：I22S2O32-S4O62-2I-，所以选择淀粉作指示剂，终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色。根据反应方程式可以得到如下关系：CuCl22H2O Na2S2O3所以试样中CuCl22H2O的质量百分数=95%。【答案】