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1、课题第二节海水“晒盐”（第1课时） 学习目标1、 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道蒸发结晶是结晶的一种途径。2、 理解“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念。会判断溶液是否饱和。3、 理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。重点难点重点：1、“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念。饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。 2、海水晒盐的基本原理-蒸发结晶的理解难点：海水晒盐的基本原理。学习准备实验准备：饱和溶液的配制与蒸发结晶媒体运用：影片资料“海水晒盐” 学习过程A、预习指导:1、“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）提取食盐的步骤有哪些？2、怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？3、什么是饱和溶液？什么是不饱和
2、溶液？二者如何相互转化？4、结晶的定义？“海水晒盐”所用到的结晶方法是？5、我国较大的盐场有哪些？B、探究交流a、交流预习情况1、 展示预习成果,交流你的思考和疑惑（含实验情况）2、 讨论：;通过预习你想了解学习哪些知识？b、探究发现一、海水“晒盐”的过程1、“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）提取食盐探究1：仔细观看影片资料“海水晒盐”，总结从海水中提取食盐（NaCl）的步骤：思考：当海水刚引到“盐田”时食盐为何不析出？是海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体？还是水蒸发到“一定程度”时，再蒸发水才开始析出食盐晶体呢？“一定程度”的大致含义是什么呢？讨论：如何配制室温下的一定量的食盐的饱和溶液？
3、探究2：P10饱和溶液的配制与蒸发结晶实验步骤现象结论1、量取20mL蒸馏水，倒入小烧杯中。称取10g食盐晶体，先取一半（约5g）加入小烧杯中，充分搅拌。观察食盐是否全部溶解。2、再将剩余的食盐晶体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。3、取小烧杯中的上层清液少许，滴在玻璃片上。向玻璃片上的溶液吹热风。问题：1、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？ 2、从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同？3、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？2、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在_下，在_里_继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在_下，在_里_继续溶
4、解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。注意点：a必须要指明一定温度、一定质量的溶剂。在某温度和一定质量的溶剂中，对某种溶质来说已经是饱和了，但是改变温度或者改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和溶液了。b.必须指明是何种物质的饱和溶液或不饱和溶液。对于某温度下的饱和溶液，仅是指不能再继续溶解某种溶质，而其他物质可能还能继续溶解。c.概念中的“不能”是指在一定温度下，一定量溶剂里溶解该物质达到最大限度 。3、饱和溶液与不饱和溶液的转化 不饱和溶液 饱和溶液。 4、结晶 固体物质从它的饱和溶液中以 的形式析出的过程叫做结晶。晶体是 几何外形的固体。海水晒盐是 ，它是结晶的途径之一。5、我国食盐
5、分布及古代制盐方法。读P11多识一点C、练检巩固1下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（ ） A饱和溶液一定是浓溶液 B在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值 D浓溶液一定是饱和溶液2对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ） 降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂。 A. B. C. D.3向一杯接近饱和的KN03溶液中，逐渐加入KN03晶体，下列图66中符合溶液中溶 质的质量变化规律的是（ ）4下列关于海水“晒盐”原理的分析，正确的是（ ）A、利用阳光照射使海水升温得到食盐 B、利用海风降温析出食盐晶体C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D、利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D、教学后记