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1、精华2011河南中考化学解析 word版2011河南中考化学解析 word版2011年初中学业水平暨高级中等学校招生考试试卷 化学 注意事项: 1.本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 题号 一 二 三 四 总分 分数 相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一)选择题 (本题包括10个小题，每小题1分，共10分)下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。 1.生活中发生下列变化，属于化学变化的是 【 】 A(冰雪融化 B(食
2、物腐烂 C(汽油挥发 D(石蜡熔化 答案:B 解析:本题考查学生对物理变化和化学变化的辨认。A,C,D属于物理变化，B属于化学变化。 2.燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是 【 】 A(温室效应 B(白色污染 C(酸雨 D(臭氧层破坏 答案:C 解析:本题考查造成酸雨的气体。二氧化硫对环境的影响主要是和水反应生成亚硫酸，形成酸雨。 3.用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用的仪器是 【 】 A(烧杯 B(量筒 C(托盘天平 D(蒸发皿 答案:D 解析:配制溶液不需要用蒸发皿。蒸发皿是蒸发用的。4.某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是?酸?碱?盐?有机物中的 【 】 A
3、(? B(? C(? D(?答案:A 解析:本题主要是考查学生对酸、碱、盐和有机物这几类物质的理解。酸中一定含有氢元素;碱中一定含有氢元素和氧元素;有机物中含有碳元素和氢元素。 5.右图是甲)乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 【 】 A(甲的溶解度大于乙的溶解度 B(t?时，甲)乙饱和溶液中的溶质质量分数相等C(升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D(10?时，分别用100g水配置甲)乙的饱和溶液。所需甲的质量大于乙的质量 答案:B 解析:在t?时，甲)乙两溶液中的溶质的溶解度一样，并且都是在100克溶剂里面，所以它们的溶液的质量相同。即两溶液的质量分数也相同。 6.信阳毛尖是
4、一种绿茶，绿茶中含有单宁酸(化学式为C76H52O46)具有抑制血压上升)清热解毒等功效。下列关于单宁酸的说法正确的是 【 】 A(属于氧化物 B(由碳原子)氢分子和氧分子构成 C(氢元素的质量分数最小 D(碳)氧两种元素的质量分数之比为76:46 答案:C 解析:该题是考查学生对物体描述及基本概念的掌握情况。7.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是 【 】 答案:D 解析:在D选项中，钠元素和氢元素在反应前后有化合价的变化。其余三个在反应前后都没发生化合价的变化。 8.下列实验不能达到实验目的的是 【 】 答案:A 解析:酸与酚酞，颜色不会发生改变，该实验达不到目的
5、。如将酚酞换做石蕊溶液则能达到目的。 9.相同质量的H2)CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量 【 】 A(CO最多，H2最少 B(H2最多，CH4最少C(H2最多，CO最少 D(CH4最多，CO最少答案:C 解析:相同质量的三种物质H2消耗的最多， CO最少，CH4消耗的位于中间。 10.能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 【 】A(FeCl3)CuSO4)NaCl B(BaCl2)Na2SO4)NaOH C(CaCl2)Na2CO3)AgNO3 D(K2SO4)NaNO3)NH4Cl答案:D 解析:由题意知该溶液显酸性，无色透明首先把A选项排除(铁离子和铜离子是有颜色
6、的离子);选项B中钡离子和硫酸根离子会形成沉淀;选项C中钙离子和碳酸根离子，银离子和氯离子都会形成沉淀。二)填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)11.请从氮气)熟石灰)氧气)硝酸钾中选择适当的物质填空:可充入食品包装袋中防腐的物质是 ;农业上可用作复合肥料的物质是 。 答案:氮气 硝酸钾 解析:化学常识填空。 12.区分地下水(硬水)和蒸馏水，可以选用的物质是 ;了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用 进行测定。答案:肥皂水 PH试纸 解析:区分地下水(硬水)和软水，可以选用的物质是肥皂水，蒸馏水是软水。了解酸碱度，最好是PH试纸。 13.岩盐之都河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaC
7、l由 (填分子)原子或离子)构成;除去食盐水中的泥沙等不溶性杂质的方法是 ;电解食盐水可制烧碱:,NaCl，,H,O 2 NaOH+H2?+X?，则X的化学式为 。 答案:离子 过滤 Cl2 解析:NaCl是由Na+和Cl-构成的;固液分离用过滤;根据质量守恒定律，X为Cl214.2011年是国际化学年，化学与生活密切相关，合理选择饮食)正确使用药物等都离不开化学。水果)蔬菜能为人体提供的主要营养素是 ;人体缺少必需微量元素会得病，如缺 会引起见状先肿大(俗称大脖子病);含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学反应方程式为 。答案:维生素 碘 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?解析:水
8、果蔬菜主要含维生素;缺碘会得大脖子病;化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2? 15.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下: 物质 A B C D 反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9 反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7 则反应后A的质量为 ;该反应所属的基本反应类型是 ;该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。 答案:3.4g 分解反应 22:9 解析:据质量守恒定律:A的质量为3.4g;A、B、D的质量都增加，而单单C的质量减少，说明是分解反应;B增加4.4g，D增加1.8g，质量之比为:4.4:1.8=22:9 16.在
9、Cu(NO3)2)Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ;反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量 (填大或小);有关的化学反应方程式为 (写出一个即可)。 答案:Al3+和Fe2+ 小 Cu(NO3)2+ Fe=Cu+ Fe(NO3)2或者2AgNO3+ Fe= 2Ag+Fe(NO3)2 解析:滤渣上滴稀硫酸有气体，说明一定有铁粉，既然有铁粉，那么一定有铜和银，那么滤液理一定只有Al(NO3)3 、Fe(NO3)2，也就是Al3+和Fe2+;铜和银的相对分子质量大于铁，质量减小;化学方程
10、式; Cu(NO3)2+ Fe=Cu+ Fe(NO3)2 三)简答题(本题包括4个小题，共12分) 17.(2分)右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。(1)取10ml该硫酸可配制成9.8%的硫酸 g。答案:184 解析:由公式 质量分数= 即可得出溶质质量=溶液质量质量分数。即101.8498%= m(稀硫酸质量)9.8% 算出m=184g (2)取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体;Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2?+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另外一种气体，请解释其原因。 答案:随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气 解析:不要忘记稀硫
11、酸和锌反应放出氢气 18.(3分)金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。 甲.金属的活动性 乙.金属的导电性 丙.金属在地壳中的含量 答案:甲 解析:与金属活动性有关，金属越活泼，就越不容易冶炼，越不活泼，越易冶炼。涉及到几种不同金属作比较，应立马想到其考察的知识点就是金属活动顺序 (2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈, 答案:铁在潮湿的空气容易生锈，南方沿海的空气湿度较大且温度较高 解析:考察的知识点是铁生锈的条件:水与氧气，很明显是水的关系，并且南方温度较高，生锈更快 (3)写出用盐酸清洗铁
12、锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。答案:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 解析:考察的酸的通性第三点:金属氧化物可以和酸发生反应，生成盐和水19.(3分)右图是实验室制取气体的常用装置。 (1)A中的试管口为什么应略向下倾斜, 答案:防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管解析:加热固体粉末，都是试管口斜向下，还都是防止试管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管 (2)写出选用B制取氧气的化学方程式。 答案:H2O2 = H2O + O2 ? 解析:实验室制氧气的三反应之一，中考必考知识点(3)若采用C(气体由a口进入)收集到一种气体，简述验证该气体的实验方
13、法。 答案:带火星的小木条深入集气瓶中，木条复燃，证明气体是氧气(向集气瓶中加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳) 解析:长进短出，向上排空气法。密度要比空气大，只有两种，要么氧气，要么二氧化碳，二选一皆可 20.(4分)氯气(Cl2)是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。右图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验。(1)闻氯气时，在操作上应注意什么问题 答案:用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔解析:实验操作中闻气体的方法 (2)写出右图C中Cl2与NaOH溶液反应的化学 方程式。(提示:HClO+NaOH=NaClO+H2O)
14、 答案:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O解析:此种问题乃信息题，着手点为让氯气先于水反应，再将反应产物与氢氧化钠反应，化简即得 (3)图中实验的现象为B中布条褪色而A中的布条不褪色，由此可以推测具有漂白 可能有哪些,若要证明只有次氯酸有漂白性，还需要补做相关的实验，简要的写出实 验的步骤和现象。 答案:具有漂白性的物质可能有和次氯酸 取一红色布条，将盐酸滴加其上，红色布条不褪色，说明只有次氯酸有漂白性 解析:B中布条褪色而A中的布条不褪色，说明氯气与水的反应产物有漂白性，用对比实验法，就能证明结论。设计实验，必须遵从四步走:取样;操作;现象;结论 四)综合应用题
15、(共12分) 21.碳是形成化合物种类最多的元素。含碳物质是中学化学研究的重要内容。 (1)低碳生活倡导低能量)低消耗。主要是为了减少 (填化学式)的排放量。 答案:CO2 解析:低碳生活就是减少CO2的排放 (2)右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的 (填标号)。 A.碳元素属于非金属元素 B.碳原子核内质子数为6 C.碳元素原子结构示意图为 D.碳的相对原子质量12.01 答案:C 解析:碳的原子结构最外层电子应该为4个。 (3)甲)乙)丙)丁是初中化学常见的化和物，甲和乙中含有碳元素。丙能做干燥剂。它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为 ;丙转化
16、为丁的化学反应方程式为 。 答案:CaCO3 ; CaO + H2O = Ca(OH)2 解析:此题应从题中丙能做干燥剂着手，初中干燥剂只有三种，浓硫酸、氢氧化钠固体和氧化钙，甲可以反应生成乙和丙，甲和乙中含有碳元素，那只有一个反应CaCO3高温分解CaO和CO2其余就迎刃而解了 （3）圆内接四边形：若四边形的四个顶点都在同一个圆上,这个四边形叫做圆内接四边形.(4)右边是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学方程式。答案:二氧化碳被浓NaOH吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内气压，使气球胀大。2NaOH + CO2 =Na2CO3 +
17、 H2O解析:CO2和NaOH反应，锥形瓶内的气压减小，使气球胀大切线的性质定理:圆的切线垂直于过切点的半径.(5)利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知 由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。 ?CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。 答案:3CO + Fe2O3 = 3CO2 +2 Fe 解析:每年必考的化学方程式 （1）理解确定一个圆必备两个条件:圆心和半径,圆心决定圆的位置,半径决定圆的大小. 经过一点可以作无数个圆,经过两点也可以作无数个圆,其圆心在这个两点线段的垂直平分线上.?气体通过装置的顺序是A? (装置不能重复使用)。 答案:C?D?B
18、 解析:先干燥，再反应，再检验，这是反应的一般步骤（1) 与圆相关的概念：?从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 圆由两个条件唯一确定：一是圆心（即定点），二是半径（即定长）。答案:将尾气点燃(将尾气收集起来) 三三角函数的计算解析:反应中有有害气体产生，必须加上尾气处理装置。1、会数、会读、会写100以内的数;在具体情境中把握数的相对大小关系;能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。(6)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参与反应)放入烧杯中，向其中 加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g 3、观察身边的简单物
19、体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的，学生将经历从立体图形到平面图形的过程,认识长方形、正方形、三角形、圆等平面图形，初步体会面在体上，进一步发展空间观念。(不包括烧杯的质量，且气体的溶解度忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。 答案: 解:由题意可知，反应生成CO2的质量为:12.5+50-58.1= 4.4g 设 CaCO3的质量为x 圆心；垂直于弦；平分弦；平分弦所对的优弧；平分弦所对的劣弧。CaCO3 +2 HCl =CaCl2 + CO2?+ H2O 100 44 x 4.4 x = 10 g 石灰石中杂质的质量分数是: 弦心距:从圆心到弦的距离叫做弦心距.解析:由质量守恒定律，反应前的总质量和反应后的总质量相等，反应减少的质量就是生成气体的质量，有气体的质量后，带入化学方程式，即可求出CaCO3的质量，那么杂质的质量也出来了，其质量分数也就算出来了 第 1 页 共 7 页