《山东省淄博第一中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题201805300162.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省淄博第一中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题201805300162.wps（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、淄博一中 2017201820172018学年第二学期期中考试 化学试题（理科） 注意事项： 1. 本试题分第 卷和第 卷两部分。第 卷为选择题，共 48分；第 卷为非选择题， 共 52 分，满分 100分，考试时间为 90分钟。 2. 第 卷共 4 页，16小题，每小题 3 分；请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答 卷纸上。 第 卷（共 48分） 1钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由 岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是( ) A金不溶于任何溶液 B铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物 C铜锌合金的熔点低于铜或锌
2、的熔点 D.6239Cu的质子数和中子数之差为 34 2、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A常温下，28g Fe 与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 1.5 NA B标准状况下，含 4molHCl的浓盐酸与足量 MnO2反应可生成 22.4LCl2 C3.2 g 铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为 0.1NA D常温常压下，0.1 mol 氖气含有的电子数为 NA 3、下列物质的制备方法正确的是 A用铝粉和 MnO2制得锰 B.用镁粉和空气反应制备 Mg3N2 C氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备 Al2S3 D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 4能证明碳酸的酸性比硅酸
3、强的事实是( ) ACO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸 高温 B在高温条件下，SiO2和 Na2CO3能发生反应：SiO2Na2CO3 = Na2SiO3CO2 CSiO2的熔点比 CO2的高 DCO2通入 Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀(白色胶状沉淀为 H2SiO3逐渐聚合而成 的硅酸溶胶) - 1 - 5下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( ) 干燥的氯气 液氯 新制氯水 氯气的苯溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液 A B C D 6用下列装置制备并检验 Cl2的性质，下列有关说法正确的是( ) A 图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全
4、部反应 B 图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为 10 mL(条件相同) C图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色 D图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明 Cl2有漂白性 7、甲、乙、丙、丁分别是 Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液 滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现 象发生，据此可判断丙物质是（ ） AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4 8、200时，11.6 g CO2和 H2O 的混合物气体与足量的 Na2O2反应，反应后固体增加了
5、3.6 g， 则原混合物的平均相对分子质量为 A5.8 B11.6 C23.2 D46.4 9.若 aAm与 bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是( ) A.banm B.离子半径 AmBn C.原子半径 AB D.A 的原子序数比 B 大(mn) 10下列描述正确的是( ) ACS2为 V 形极性分子 BSiF4与 SO23 的中心原子均为 sp3杂化 CC2H2分子中 键与 键的数目比为 11 D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 - 2 - 11以下有关元素性质的说法不正确的是( ) A 具 有 下 列 电 子 排 布 式 的 原 子 中 ， 1s22s22p63s2
6、3p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是 B下列原子的外围电子排布中，3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4，对应的第一 电离能最大的是 CNa、K、Rb N、P、As O、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的 增加而递增的是 D某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、 21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 X X2 X3 X4 12、一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（ ） A 含有大量 Fe2的溶液：Na、NH4+
7、、ClO-、SO42- B c(H+)=11013mol/L的溶液：Na、Ca2+、Mg2、Ba2 C含有大量 AlO2-的溶液：Na、K+、NO3-、CO32- D含有大量 NO3-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl 13、一定量 CO2通入某浓度的 NaOH溶液得溶液 A，向 A 溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入 n(HCl) 与生成 n(CO2)的关系如图所示下列有关叙述正确的是( ) A通入的 CO2气体在标准状况下为 11.2 L BA 溶液中 n(NaOH)2n(Na2CO3) CA 溶液中既含 Na2CO3，又含 NaHCO3 DA 溶液中一定只有 Na2CO3 14、一定温度下，将
8、 Cl2缓慢通入水中。当通入的 Cl2体积为 V1时达到饱和，溶液中 c(H+) 变化如下图中曲线 a。已知 Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是( )。 A将饱和氯水升温，继续通入 Cl2时，溶液中 c(H+)变化如曲线 b B在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中 c(H+)变化如曲线 c C降温，继续通人 Cl2时，溶液中 c(H+)增大 D在饱和氯水中加入 NaOH使 pH=7，所得溶液中存在 下列关系 15、某溶液中除 H+、OH-外，还含有大量的 Mg2、Fe3、Cl，且这三种离子物质的量浓度之 比为 1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是（ ） A 向该溶液中加入
9、 KI 溶液后，原有的五种离子物质的量不变 - 3 - B向该溶液中滴加稀 NaOH溶液，立即出现白色沉淀 C若溶液中 c(Cl-)0.6mol/L，则该溶液的 pH 为 1 D向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应 16已知 X、Y 为单质，Z 为化合物，能实现下列转化： 点燃 溶于水 惰性电极 电解 XY Z XY 下列说法正确的是( ) 若 Z 溶于水后得到强碱溶液，则 X 可能是 Na 若 Z 的溶液遇 Na2CO3放出 CO2气体， 则 X 可能是H2 若Z 的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则Y 可能为 Fe 若 Z 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则 Y 可能为 Cu A
10、 B C D 第 卷（共 52分） 17（共 16 分）冰晶石又名六氟合铝酸钠或氟化铝钠，为白色细小的结晶体。工业上制 取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为 2Al(OH)312HF3A=2Na3AlF63CO29H2O。 请回答下列问题： (1)反应物 A 属于_晶体。 (2)生成物中属于极性分子的是_(写分子式)，该分子的中心原子的杂化轨道 类型为_，该分子的空间构型为_。 (3)反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，请用一个化学方程式表示二者电负 性的大小：_。 (4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间位置 关系的平面图如图丙所示。 已知
11、Al 的原子半径为 d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为 M，则晶胞中 Al 原子的配位数为_，一个晶胞中 Al原子的数目为_；该晶体的密度为 _(用字母表示)。 18（20分）.某废金属屑中主要成分为 Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈Cu2（OH）2CO3、少量 的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO45H2O）、无水 AlCl3和铁红的过程 如下图所示： - 4 - （1）在废金属屑粉末中加入试剂 A，生成气体 1 的反应的离子方程式是 。 （2）溶液 2 中含有的金属阳离子是 ；气体 2 的成分是 。 取少量溶液 2 滴加 KSCN溶液，一段时间后，该同学发
12、现溶液 2 变成红色，说明 Fe2+具有 性。由此可知，实验室中含 Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且配制 含 Fe2+的盐溶液时应加入少量 。 （3）溶液 2 转化为固体 3 的反应的离子方程式是 。 （4）固体 2 制取 CuSO4溶液有多种。 如在固体 2 中加入稀 H2SO4后，通入 O2并加热，使固体 2 全部溶解得 CuSO4溶液，反应的离子方程式是 。 （5）溶液 1 转化为溶液 4 的一系列过程，不能简化为“向溶液 1 中+加试剂 C溶液 4”，理 由是 。 （6）直接加热 AlCl36H2O 不能得到无水 AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成 HCl 和一种具有漂白性的气体。AlCl36H2O 与 SOCl2混合加热制取无水 AlCl3，反应的化学方程式 是 。 19.(16分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。 (1)装置 A 是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相 应的化学方程式：_。若参加反应的氧化剂的物质的量 - 5 -