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1、班级： 组别： 姓名： 组内评价： 教师评价： 江苏省南京市东山外语国际学校高一化学【学习目标】掌握容量瓶的使用方法；了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。【教学重难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法。【自主学习】（请同学们仔细阅读教材P2324，回答下列问题）1配制该溶液的实验仪器：_2容量瓶的构造_3容量瓶使用注意点: 4固体配制溶液的步骤：配制100mL 0.100mol/LNa2CO3溶液所需碳酸钠固体的质量为_g用托盘天平称量碳酸钠固体_g将碳酸钠固体转移至_中，加入_蒸馏水搅拌溶解。将所得溶液冷却至室温将烧杯中的溶液用_小心的引流到_容
2、量瓶中（注意：不要让溶液撒到容量瓶外）。用蒸馏水洗涤_23次，将洗涤液一并注入_。轻轻振荡容量瓶，使溶液混匀。缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近距刻度线_处，改用_滴加蒸馏水至_。把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。根据以上操作归纳该溶液配制步骤_ 【合作探究】（一）小组内相互交流讨论“自主学习”内容，并展示讨论成果：（二）小组合作讨论：1.根据 C = n / V 或（n = m / M）分析以下操作对配制100mL 0.100mol/LNa2CO3的浓度有什么影响引起误差的操作mvc称量固体时，物质放在天平右
3、盘，砝码放在左盘。搅拌时，部分液体溅出烧杯溶解后没有冷却直接转移入容量瓶转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒就直接加水定容定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出定容时俯视观察液面定容时仰视刻度线定容后经振荡摇匀静置液面下降定容摇匀后液面下降又加水【内容总结】1.溶液配制仪器： 2.溶液配制步骤： 3.误差分析：【课堂检测】（请同学们利用课堂上8分钟时间，完成当堂检测。每题10分，共50分）在容量瓶上不作标记的是 （ ）A刻度线 B.容量规格 C温度 D.溶液的物质的量浓度2 lmolL-1硫酸溶液的含义是 （ ）A1L水中含有1 mol硫酸 B1L溶液中含1 molH+C将98g硫酸
4、溶于1L水所配成的溶液 D指1L硫酸溶液中含有98g H2SO43下列溶液的物质的量浓度是0.5 molL-1的是 （ ）A.40gNaOH溶于1L水中 B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液 D.1L2的NaOH溶液4实验中需2 molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 （ ）A1000mL，212g B950mL，543.4gC任意规格，572g D500mL，286g5用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 molL-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是坩埚分液漏斗容量瓶烧杯胶头滴管烧瓶玻璃
5、棒托盘天平药匙 （ ）A B C D专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质物质的分类与转化自主学习1.托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。2.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 3.使用前要检查是否漏水溶解不能在容量瓶中进行溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶转移溶液时要用玻棒进行引流4.1.06克 1.1克 100 mL烧杯中 适量 100 mL 玻璃棒 烧杯内壁及玻璃棒 容量瓶 1-2cm 溶液的凹液面正好与刻度线相切 步骤：计算 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀合作探究引起误差的操作mvc称量固体时，物质放在天平右盘，砝码放在左盘。偏低不变偏低搅拌时，部分液体溅出烧杯偏低不变偏低溶解后没有冷却直接转移入容量瓶不变偏低偏高转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒就直接加水定容偏低不变偏低定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出偏低不变偏低定容时俯视观察液面不变偏低偏高定容时仰视刻度线不变偏高偏低定容后经振荡摇匀静置液面下降无影响无影响无影响定容摇匀后液面下降又加水不变偏高偏低3