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1、四川成都龙泉中学度高一下学期期末化学模拟试题（三）Word版含答案成都龙泉中学高一下学期期末考试模拟试题(三) 化 学 说明:本试卷分第?卷(选择题)和第?卷(非选择题)两部分。全卷100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 第?卷 (选择题，共40分) 本卷共20个题，每题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 医用酒精的浓度通常为95% B. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 C. 烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味 D.乙烯可作为水果的催熟剂 2. 下列关于放射性原子氡222 86Rn的说法
2、正确的是 A(核外电子数为86 B(中子数为86 C(质子数为136 D(核电荷数为222 3. 下列方法中，不能实现海水淡化的是 A.蒸馏法 B.电渗析法 C.过滤法 D.离子交换法 4. 正确认识官能团有助于了解有机物的性质，下列有关物质官能团的说法正确的是 A.油脂分子中都含有碳碳双键 B. 葡萄糖分子中含有羟基和醛基 C. 水分子中含有羟基 D. 乙酸乙酯分子中含有羧基 5. 下列对应关系正确的是 A. 淀粉(CHO)与纤维素(CHO)互为同分异构体 6105n6105nB.CH与 CH互为同系物 424C. O与O同一物质 231312D.C与C 不同核素 666. 下列各项中表达正
3、确的是A(CO的电子式为: 2B(Cl的结构式: 2C(用电子式表示NaCl的形成过程: ,D(F的结构示意图: 7 下列说法正确的是 3537A. Cl、Cl为不同核素，其化学性质不同 17 17 B. 元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值 C. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素发现 D. 常温常压下，非金属元素的原子都能形成气态单质分子 8. 从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO发生的化学反应为:Br + SO 222+ 2HO , 2HBr + HSO，下列说法正确的是 224A(SO在反应中被还原 B(Br在
4、反应中失去电子 22C(Br在反应中表现氧化性 D(1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 29. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A.ADBC B.DABC C.DACB D.CBAD 10. 下列除杂质的方法(括号内为杂质)正确的是 A.溴苯(溴):加入四氯化碳，振荡、静置、分液 B.乙醇(水):加入生石灰，蒸馏 C. 乙酸乙酯(乙酸):加入氢氧化钠溶液，静置、分液 D.乙烯(乙
5、烷):通过酸性高锰酸钾溶液 11. 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述正确的是 A(R一定是氧元素 B. R的最高价氧化物为RO2 C. R的气态氢化物很稳定 D.R可以形成多种含氧酸 12. 氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸。在反应过程中，假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为QkJ，破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为QkJ，形成1mol12氯化氢会释放出QkJ的能量。下列关系正确的是 3A( Q，Q Q B(Q，Q 2Q D(Q，Q2Q 12312312312313. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2
6、倍，Y的氟化物YF分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最3大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法不正确的是 A(X元素可以组成多种单质 B(Y和Z可能在同一周期 C(X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型不同 D(元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:X,Y,W 14. 右图是石蜡油(液态烷烃混合物)在炽热碎瓷片的作用下产生CH并检验CH性质2424的实验。下列有关说法错误的是 A. A装置中碎瓷片的作用是做催化剂 B. B、C试管中的溶液均要褪色 C. B、C试管中均发生的是加成反应 D.在D处点燃前，一定要先验纯 15. 某学生用右图所示装置进行
7、化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述:?该反应为放热反应;?生成物的总能量比反应物更高;?该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量部分转化为热量而释放出来。其中正确的是 A.? B.? C.? D. ? 16.下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是 A.钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢 B.钠都要浮在水面上或乙醇液体表面 C.钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量 D.钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多 17. “绿色化学” 特点之一是:提高原
8、子的利用率，力图使所有作为原料的原子符合绿色化学原子经济性要求的是 都被产品所消纳，实现“零排放”。以下反应不A(乙烯在银作催化剂的条件下与氧气反应生成环氧乙烷 B(乙烯水化法制乙醇 C(乙烯与氯化氢加成制氯乙烷 D(利用乙烯与氢气加成制得的乙烷与氯气在光照条件下制氯乙烷 18. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -2 A(X、Y分别与W形成的化合物都具有两性 B(Z、W在同一主族 C(气态氢化物的稳定性为HW,HZ 22D
9、(X和Y对应的氢氧化物的碱性强弱比较:X(OH),Y(OH) 2319. 取少量蔗糖溶液于试管中，加入3,5滴稀硫酸，水浴加热5分钟后，加入少量新制的Cu(OH)，加热3,5分钟，结果没有出现砖红色物质，而是看到了黑色物质。下列分2析错误的是 A. 滴入的稀硫酸太少 B. 不可能产生砖红色沉淀，因为水浴加热后未用碱液调节溶液的PH至碱性 C. 蔗糖水解的最终产物不仅有葡萄糖，而且有果糖 D.产生的黑色物质可能是Cu(OH)受热分解的产物CuO 220.下列实验现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将20mL2mol/L的NaOH溶液缓缓地温度升高 释放出的热量就是中和热 倒入2
10、0mL2mol/L的盐酸中，边加边搅拌，测定反应前后溶液温度的变化 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小段镁带和一小块铝分别放在同都有气泡产生，镁镁比铝活泼 体积、同浓度的盐酸中 带产生气泡更快 D 将少量氯气通入到NaBr溶液中 溶液变成橙红色 氯气溶于水呈现橙红色 第?卷(非选择题，共60分) 共5个小题，共60分 21. (10分) 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 ?.目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可以表示为: Cd，2NiO(OH)，2HO2Ni(OH)，Cd(OH) 222(1)已知Ni(OH)和Cd(OH)均
11、难溶于水但能溶于酸。放电是使用电池的过程，充电22是给电池补充电量的过程。以下说法中正确的是 (填编号)。 A. 以上反应不属于置换反应 B. 以上反应是复分解反应 C.充电时是将化学能转变为电能 D.放电时是将化学能转变为电能 (2)镍镉电池中常用KOH为电解质，负极材料为 。 (3)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物。有资料表明，一节废弃的镍镉电池可使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为 。 ?.另一种常用的电池是锂电池，锂是最轻的金属，也是活泼性极强的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器
12、的主流电源。它的负极用金属锂制成。电池总反应可表示为:Li，MnO=LiMnO。 22(1)锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，请用化学方程式表示这种电池不能使用电解质的水溶液的原因 。 (2)充电电池与一次电池比较，有许多优点，任写一点 。 22. (13分)海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下: 过量Cl 2 含碘离子溶液 含碘水的溶液 ? ? 灼烧 浸泡 海藻 海藻灰 海藻灰悬浊液 ? ? ? 含碘有机溶液 ? 残渣 晶态碘 (1)步骤?的操作名称是 。 (2)写出步骤?反应的离子方程式 。 (3)步骤?除了加入过量Cl外，还可以选
13、用下列试剂，其中最好的是 (填编号)。 2A(浓硫酸 B(HO溶液 C(KMnO溶液 224理由是 。 (4)步骤?中，某学生选择用苯提取碘的理由是 。 (5)设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法(包括:操作、现象、结论) 。 23. (12分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有Z为金属元素。回答下列问题: (1)Y在周期表中的位置是 。 (2)X的气态氢化物的电子式为 ，该气态氢化物可以用浓盐酸来检验，其反应产物的化学式为 ，所得产物中包含的化学键为 。 (3)Z单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 (4)M的最高价氧化物化学性质很不活泼，但
14、它能与惟一的酸氢氟酸(HF)发生反应，反应的化学方程式为 。 24.(11分)在一密闭容器中放入1molX(g)发生反应:X(g)4Y(g)+Z(g)，下图表示在 200?时，X的浓度随时间变化的曲线。 (1)5min内用Y表示的平均反应速率为 。 (2)该反应在 时刻达到平衡。 (3)第7min时刻，V(正) V(逆)(填“,”、“,”或“,”)。 (4)在第8min时，Z的浓度为 。 (5)下列说法能说明该反应已达平衡状态的 是 (填编号)。 a.单位时间消耗0.1molX的同时，消耗0.4molY b.相同时间内生成0.1molZ的同时，生成0.4molY c.反应体系中X、Y、Z的浓度
15、都保持不变 d反应体系中的任何物质都不再发生反应 25.(14分)已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。 .回答下列问题: (1)B分子中官能团的名称为 。 (2)B通过?两次氧化可得到D，也可通过反应?直接氧化为D，则反应?需要加入的氧化试剂为 (任填一种)。 (3)写出反应?的化学方程式，并指出其反应类型。 ? ;反应类型 。 (4)某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如下图所示)进行反应?的实验。比较分析回答下列问题: a.写出的反应?化学方程式_。 b.在该反应中，常要加入浓硫酸，浓硫酸的作用是 。 c.乙装置中冷凝水应该从_
16、进入，长玻璃导管c的作用是_ _。 d.甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_ ，原因是_ _。 成都龙泉中学高一下学期期末考试模拟试题(三) 化 学 参考答案及评分标准 第?卷,选择题共40分, 共20个小题每小题2分共40分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C B D D B C B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D B C B C D B A C 第?卷,非选择题共60分, 21.,10分, 三、教学内容及教材分析：?.,1,A、D,2分,2,Cd,2分,3,Ni(OH)和Cd(OH)能溶于酸形成可溶性的22
17、=0 抛物线与x轴有1个交点；2+2+重金属离子Ni和Cd,2分,。?.,1,2Li，2HO= 2LiOH+H?,2分,2,充电电池可22循环使用,合理即给分,2分,。 一、指导思想：22(,13分, （1）理解确定一个圆必备两个条件:圆心和半径,圆心决定圆的位置,半径决定圆的大小. 经过一点可以作无数个圆,经过两点也可以作无数个圆,其圆心在这个两点线段的垂直平分线上.-,1,过滤,2分,2, 2I+Cl=I+2Cl,2分, 22tanA不表示“tan”乘以“A”；,3,B,2分, 因为HO的还原产物为HO不会带入新的杂质,2分, 222,4,苯不与水互溶,碘在苯中比在水中更易溶解,苯不与水、
18、碘反应,2分, (5)取提取碘后的水溶液少许于试管中滴加几滴淀粉溶液振荡。若变蓝说明还含有单质碘,若不变色说明不含单质碘,3分, 23. ,12分, 5.圆周角和圆心角的关系:,1,第二周期第?A族,2分,2, ,2分, NHCl,2分, 离子键和极性共4等圆：能够完全重合的两个圆叫做等圆，半径相等的两个圆是等圆。-价键,2分,3,2Al+2OH+2HO=2AlO+3H?,2分,4,SiO+4HF=SiF+2HO,2分, 22224224.,11分, ,6min,2分,3,2分,4,0.85 mol/L,2,1,0.64mol/,L.min,2分,23、学习并掌握100以内加减法(包括不进位、
19、不退位与进位、退位)计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。分,5,a、c,3分, 25(,14分, ,1,羟基,1分, ,2,酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液,1分, ,3,CH=CH+HO?CHCHOH,2分, 加成反应,1分, 22232浓HSO 24 ,4,a. CHCOOH+ CHCHOHCHCOOCHCH+ HO,2分, 332323 2? （2）圆周角定理:圆周角的度数等于它所对弧上的的圆心角度数的一半.b . 催化剂、吸水剂,2分, 3、第五单元“加与减(二)”，第六单元“加与减(三)” 在“加与减”的学习中，结合生活情境，学生将经历从具体情境中抽象出加减法算式的过程，进一步体会加减法的意义;探索并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)和连加、连减、加减混合的计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。c. b,1分, 平衡气压、冷凝,1分, d. 乙,1分, 易于控制反应量有利于乙酸乙酯收集,2分,