《最新届高三化学旧人教版第一轮复习资料：铁及其化合物高考真题优秀名师资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新届高三化学旧人教版第一轮复习资料：铁及其化合物高考真题优秀名师资料.doc（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2011届高三化学旧人教版第一轮复习资料：铁及其化合物高考真题2004年2008年铁及其化合物高考试题1. (广东文科基础64)、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( )A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素 B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 2+3+3+2、(2005年上海)某500mL溶液中含0.1molFe、0.2molFe，加入0.2mol铁粉，待Fe2+完全还原后，溶液中Fe的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( ) A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1
2、.0mol/L 3(2006年广东卷)下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 A(少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B(往FeCl溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 3C(少量NaO固体加入到过量NaHSO溶液中 223D(往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe(SO)稀溶液 2434、(2005年全国)(18分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl?6HO晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) 32(1)装置B中发生反应的化学方程式是 。(2)装置E中的现象是 。(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简3，述检
3、验滤液中Fe的操作方法: (4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl?6HO晶体，设计流程如下: 32滤液?FeCl溶液?FeCl?6HO晶体 332?步骤I中通入Cl的作用是 。2?步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl?6HO晶体的主要操作包括: 32。?该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明) 。5(2005年江苏)(12分)硫酸亚铁(FeSO?7HO)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验42保护原创权益 净化网络环境 室通过如下实验由废铁屑制备FeSO?7HO晶体: 42?将5% NaCO溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去23NaCO溶液，然
4、后将废铁屑用水洗涤2 3遍; 23?向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 80?之间至铁屑耗尽;?趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶; ?待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 3次，再用滤纸将晶体吸干;?将制得的FeSO?7HO晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。 42请回答下列问题: (1)实验步骤?的目的是 ，加热的作用是 。(2)实验步骤?明显不合理，理由是 。(3)实验步骤?中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ;。 6.A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1:1和1:2，高温煅烧A、B时，产物都是C(固体)和D(
5、气体)。由D可制得E(酸)。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白: (1)A的化学式(分子式)是 ; (2)B煅烧生成C和D的化学方程式是 ; (3)甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 ; (4)(4)往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 ; 7、(2005年上海)硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。3+用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe的浓度，防止生成氢氧化铁
6、沉淀，3+2+原料中的Fe必须先还原为Fe。实验步骤如下: HSO NaClOSO Fe 28%H324错误未24找到引用FeO 产品 错误未找到引用错误源。 错误FeO 红褐色溶液 23源。 未找取样分析 未找FeO 34氧化、水解、聚合 到引到引(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 用源。 用源。 。 酸溶 还原 (a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶 2+3+(2)步骤II取样分析溶液中的Fe、Fe的含量，目的是 。 2+3+ (a) 控制溶液中Fe与Fe含量比 (b) 确定下一步还原所需铁的量 2+ (c) 确定氧化Fe所需NaClO的量 (d) 确保
7、铁的氧化物酸溶完全 3(3)用NaClO氧化时反应方程式如下: 36FeSO + NaClO + 3HSO 3Fe(SO) + NaCl + 3HO ?43242432若改用HNO氧化，则反应方程式如下 36FeSO + 2HNO + 3HSO 3Fe(SO) + NO? + 4HO ?43242432已知1mol HNO价格0.16元、1mol NaClO价格0.45元，评价用HNO代替NaClO作氧3333保护原创权益 净化网络环境 化剂的得弊，利是 ，弊是 。 3+2聚合硫酸铁溶液中SO?与Fe物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操43+2作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO?
8、与Fe物质的量之比。 4(4)测定时所需的试剂 。 (a) NaOH (b) FeSO (c) BaCl (d) 42NaClO 3(5)需要测定 和 的质量(填写化合物的化学式)。 (6)选出测定过程中所需的基本操作 (按操作先后顺序列出)。(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶(d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧 8.(2006年上海卷)合成氨工业生产中所用的,Fe催化剂的主要成分是FeO、FeO232，3，(1)某FeO、FeO混合物中，铁、氧的物质的量之比为4:5，其中Fe与Fe物质的23量之比为_。 2，3，(2)当催化剂中Fe与Fe的物质的量之比为1:2时，其催
9、化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_(用小数表示，保留2位小数)。 (3)以FeO为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应:232FeO，C4FeO，CO?。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g FeO粉末中加23223入炭粉的质量为_g。 9.(14分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下: 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题: (1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围: 。 (2)A、B、H的化学式:A 、B 、H 。 (3)?HO分子的电子式: 。 22?写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式: 。(4)写出鉴定E中阳离子的
10、实验方法和现象: (5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式: 10.(15分)(2007山东卷) 铁及铁的化合物应用广泛，如,可用作催化剂、印刷3电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 保护原创权益 净化网络环境 (1)写出,溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。3(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应 ，负极反应 。 2，3，2，,1(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若,、,和,的浓度均为0.10 mol?,，请3，2，参照下表给出的数据和药品，简述除去,溶液中,和,的实验步骤:2。氢氧化物开始
11、沉淀时的, 氢氧化物沉淀完全时的, 3，, 1.9 3.2 2，, 7.0 9.0 2，, 4.7 6.7 提供的药品:, 浓, ,溶液 , , 224(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式 、劣质不锈钢腐蚀的实验现象: 。 11(2007四川卷)( 15 分) 下图是无机物A,M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。 请填写下列空白: (1)在周期表中，组成单质G的元素位
12、于第_周期_族。 (2)在反应?中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (3)在反应?、?、?、?中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。 (4)反应? 的离子方程式是:_保护原创权益 净化网络环境 ( 5 )将化合物D 与KNO、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂KFeO (高324铁酸钾)(同时还生成KNO和HO 。该反应的化学方程式是: 22_。12(2008年江苏)(8分)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示): KOHHSO24ZKEOMMMSO244Cl2HO22蓝色溶液红色金属KOH SOHKSCN24YE红色溶液XHO
13、22金属?写出M溶于稀HSO和HO混合液的化学方程式: 。2422?某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 。 ?写出Cl将Z氧化为KEO的化学方程式: 。 224?由E制备的E(CH)的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们252EE却错误地认为它的结构为:。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。13(2008年宁夏)(14分) 3+2+3+某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe、Cu、Au等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并
14、生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。 (1)图中标号处需加入的相应物质分别是? 、? 、? 、? 、? ; (2)写出?处发生反应的离子方程式 ;写出?处发生反应的化学方程式 ; (3)铁红的化学式为 ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红 ;氧化铜 。保护原创权益 净化网络环境 2008年上海)(A)如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，14. (将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题: 实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 1 10mLFeSO溶液 10mLNH 生成白色沉淀，后变色
15、432 20mLHS 10mLSO 223 30mLNO(主要) 10mLHO(l) 剩有无色气体，活 22塞自动向内压缩 4 15molCl 40mLNH 23?实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。 ?实验2甲针筒内的现象是:有 生成，活塞 移动(填向外、向内、不)。 反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。?实验3中，甲中的30mL气体是NO和NO的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体224是 ，写出NO与HO反应的化学方程22式 。 ?实验4中，已知:3Cl+2NH错误未找到引用源。N+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针232筒内有白烟产生外，
16、气体的颜色变化为 ，最后针筒中剩余气体的体积约为 mL。 15. (2008年北京卷)(14分)由FeO、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，23取样品进行下列实验(部分产物略去): ?取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO，无明显变化，2说明样品中不含有的物质是(填写化学式) 。 ?Z为一种或两种气体: ?若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学3方程式是 。 保护原创权益 净化网络环境 ?若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。?向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液
17、中的阳离子是(填写离子符号) 。 ?取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和HO，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。22当消耗2mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。?另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示) 。16(08北京卷)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半（3）圆内接四边形：若四边形的四个顶点都在同一个圆上,这个四边形叫做圆内接四边形.,+径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成，反应Y，2I，2H错误未找到引用源。I，Z
18、，HO作为Y的鉴定反应。 22点在圆内 dr;(1)Y与Z的关系是(选填字母)_。 1、开展一帮一活动，让优秀学生带动后进生，促使他们的转化。a、同位素 b、同系物 c、同素异形体 d、同分异构体 2、在教师的组织和指导下，通过自己的主动探索获得数学知识，初步发展创新意识和实践能力。(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_。 切线的性质定理:圆的切线垂直于过切点的半径.(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。 4.坡度：如图2，坡面与水平面的夹角叫做坡角坡角的正切称为坡度 (或坡比)。用字母i表示，即_。 (4)气体
19、(CN)与X化学性质相似，也能与H反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。22(1)三边之间的关系：a2+b2=c2；?HCN分子中含有4个共价键，其结构式是_。 1. 仰角:当从低处观测高处的目标时，视线与水平线所成的锐角称为仰角?KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_。 的图象可以由yax2的图象平移得到：（利用顶点坐标）(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR(C为碳元素)完全反应生成CR和MmRn(m、32n均为正整数)。若CR质量为wg，MmRn质量为wg，M的相对原子质量为a，则MR212mn中m?n,_(用含w、w、和a的代数式表示)。 12保护原创权益 净化网络环境 保护原创权益 净化网络环境 推论2 经过切点且垂直于切线的直线必经过圆心.保护原创权益 净化网络环境