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1、2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷：E单元 物质结构 元素周期律(2013高考真题 模拟新题)E单元物质结构元素周期律 E1 原子结构 10.E1 E2 2013?江苏卷 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( ) A(原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W) B(元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C(元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D(只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 10(D 解析 地壳中含量最高的元素是O元素故Z为O
2、元素,X的原子半径比Y小故X在Y的上一周期则X为H元素W为Na元素Y为N元素。原子半径r(Na)2,，,r(与Na都是10电子微粒电子层结构相同B项错误,因非N) ,r(O)A项错误, O金属性O,N故热稳定性HO,NHC项错误,含有H、N、O三种元素的化合物可以是23共价化合物如HNO也可以是离子化合物如NHNOD项正确。 3432(I1 E1 2013?江苏卷 下列有关化学用语表示正确的是( ) A(丙烯的结构简式:CH 36,B(氢氧根离子的电子式: O , H C(氯原子的结构示意图: 146D(中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:U 922(B 解析 烯烃的结构简式应写出碳碳
3、双键A项错误,氢氧根离子是带一个单位负电荷的阴离子氢、氧原子共用一对电子对最外层都达到稳定结构B项正确,氯原子最238外层有7个电子C项错误, U原子的质量数为146，92,238故原子符号为UD项错 92误。 23(E1 C2 G4 G2 G3 G1 C3 F4 2013?福建卷 利用化石燃料开采、加工过程产生的HS 废气制取氢气，既价廉又环保。 2(1)工业上可用组成为KO?MO?2RO?nHO的无机材料纯化制取的氢气。 22322?已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为_。 ?常温下，不能与M单质发生反应的是_(填序号)。 a(C
4、uSO溶液 b(FeO c(浓硫酸 423d(NaOH溶液 e(NaCO固体 23(2)利用HS废气制取氢气的方法有多种。 2?高温热分解法 1已知:HS(g) H(g)，S(g) 2222,1在恒容密闭容器中，控制不同温度进行HS分解实验。以HS起始浓度均为c mol?L22测定HS的转化率，结果见图0。图中a为HS的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示22不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时HS的转化率。据图计算 985 ?时HS22按上述反应分解的平衡常数K,_;说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因:_。 图0 ?电化学法 该法制氢过程的示意图如图0。反应池中反应物的流向采
5、用气、液逆流方式，其目的是_; 反应池中发生反应的化学方程式为_ _。 反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。 图0 23(答案 (1)? ?b、e 2(2)?0.2c 温度升高反应速率加快达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案) 3?增大反应物接触面积使反应更充分 HS，2FeCl=2FeCl，S?，2HCl 232通电2，3，2Fe，2H=2Fe，H? 2解析 (1)?无机材料KOMO2ROnHO中钾元素显，1价氧元素显,2价22322氢元素显，1价则M显，3价R显，4价,第3周期主族元素质子数之和为27则M、R原子的质子数分别为13、14M、R分别是铝、硅由此可以画出硅的原
6、子结构示意图,由金属活动性顺序可得铝比铜活泼则铝与硫酸铜溶液可以发生置换反应即2Al，3CuSO=Al(SO)，3Cua项错误,虽然铝比铁活泼但是铝与氧化铁在高温下才能发生4243高温铝热反应即2Al，FeO=AlO，2Fe而常温下则不能反应b项正确,浓硫酸具有强2323氧化性常温下能使铝钝化铝表面生成一层致密的保护膜钝化是化学变化c项错误,氢氧化钠是强碱铝元素位于元素周期表中金属和非金属交界线附近其单质与NaOH溶液容易反应放出气体即2Al，2NaOH，2HO=2NaAlO，3H?d项错误,铝不如钠活222,1泼常温下铝不能与碳酸钠固体反应e项正确,(2)?HS的起始浓度为c molL985
7、 ?2,1时HS的平衡转化率为40%则HS的变化浓度为0.4c molL则: 221HS(g) H (g)，S (g) 2222各组分的起始 c 0 0 ,1浓度/mol?L各组分的变化 0.4c 0.4c 0.2c ,1浓度/mol?L各组分的平衡 0.6c 0.4c 0.2c ,1浓度/mol?L12c,H,?c,S,0.4c0.2c222K,0.2c, c,HS,0.6c32读图可得未达平衡时HS的转化率逐渐增大原因是温度逐渐升高HS分解的反应22速率逐渐增大消耗的HS逐渐增多,已达平衡后HS的平衡转化率逐渐增大的原因是HS222分解是吸热反应升高温度时平衡右移消耗的HS增多, 2?读图
8、可得HS气体从反应池底部通入FeCl溶液从反应池顶部喷下这种采用气液23逆流方式加入反应物的主要目的是增大反应物接触面积使反应更充分,读图可得HS中2S被氧化该反应中降价元素一定是铁元素由，3价降为相邻的，2价则FeCl被还原为3FeCl配平可得:HS，2FeCl=2FeCl，S?，2HCl,反应池中反应后溶液中主要成分是22322，3，FeCl、HCl电解池中含有的Fe被氧化为FeH被还原为H电解总反应的离子方程22电解2，3，式:2Fe，2H=2Fe，H?。 222(E2 E1 E5 2013?广东卷 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H剧烈化合
9、并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) 2图0 A(非金属性:ZTX B(R与Q的电子数相差26 C(气态氢化物稳定性:RTQ 22(BD 解析 R与H在暗处剧烈化合并发生爆炸则R为氟元素,由此可以推断X、2T、Z、Q分别是硫、氯、氩、溴同周期元素随原子序数增大非金属性逐渐增强非金属性硫氯即X溴气态氢化物的稳定性HFHClHBr即RTQ气态氢化物越稳定则非金属性氟氯C项错误,非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强非金属性氯溴则最高价氧化物的酸性TQD项正确。 9(E1 E2 2013?浙江卷 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电
10、子数的一半，则下列说法中正确的是( ) X Y Z W Q A.钠与W可能形成NaW化合物 22B(由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C(W得电子能力比Q强 D(X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 A 解析 由X元素的信息可知其原子核外电子排布为K层2个L层4个即9(为C元素再根据各元素在周期表中的相对位置可得Y为O元素、Z为Si元素、W为S元素、Q为Cl元素。钠与硫可形成NaS等多硫化物A项正确, Si与O形成的为原子晶22体为非电解质熔融时不能导电B项错误, S的非金属性比Cl弱C项错误,O存在O、O等同素异形体D项错误。 23E2 元素周期表和元素周期律 10.E1 E2 2013
11、?江苏卷 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( ) 原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W) A(B(元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C(元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D(只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 10(D 解析 地壳中含量最高的元素是O元素故Z为O元素,X的原子半径比Y小故X在Y的上一周期则X为H元素W为Na元素Y为N元素。原子半径r(Na)2,，,r(N) ,r(O)A项错误, O与Na都是10电子微粒电子层
12、结构相同B项错误,因非金属性O,N故热稳定性HO,NHC项错误,含有H、N、O三种元素的化合物可以是23共价化合物如HNO也可以是离子化合物如NHNOD项正确。 3439(E2 2013?福建卷 四种短周期元素在周期表中的位置如图0，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( ) 图0 A(原子半径 ZM B(Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C(X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D(Z位于元素周期表中第2周期、第?A族 9(B 解析 M为短周期的金属元素根据四种元素的位置关系可推断M是第三周期的铝元素则X、Y、Z分别为硅、氮、氧。同主族元素原子半径随原子序数递增而增大同周期元素
13、原子半径随原子序数增大而减小原子半径氧硫铝因此ZHSiOB项错误,同主族元素的非金属性随原子序数递增而减弱同周期元素的非323金属性随原子序数增大而增强非金属性硅硫氧非金属性越强气态氢化物越稳定稳定性SiHHOC项正确,Z是氧元素位于元素周期表中第2周期第?A族D项正确。 4222(E2 E1 E5 2013?广东卷 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) 2图0 A(非金属性:ZTX B(R与Q的电子数相差26 C(气态氢化物稳定性:RTQ 22(BD 解析 R与H在暗处剧烈化合并发生爆炸则R为氟元素,由此
14、可以推断X、2T、Z、Q分别是硫、氯、氩、溴同周期元素随原子序数增大非金属性逐渐增强非金属性硫氯即X氯溴气态氢化物的稳定性HFHClHBr即RTQC项错误,非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强非金属性氯溴则最D项正确。 高价氧化物的酸性TQ27(B1 E2 E3 E5 (15分)2013?全国卷 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列问题: (1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_。(
15、填元素符号) (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。 (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。 (4)D最高价氧化物的水化物的化学式为_。 (5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_; D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。 (6)单质E与水反应的离子方程式为_ _。 27(答案 (1)Na Cl (2)PH 3(3)NHCl 离子键和共价键 4(4)HPO 34点燃(5)2P，5Cl=2PCl PCl 253，,(6)Cl，HO=H，Cl，HClO 22解析 由A与B、D
16、、E三种元素均能形成共价化合物可知该四种元素为非金属元素结合A和B形成化合物水溶液显碱性可知A为H元素B为N元素则C为Na元素D为P元素,又因为C和E形成的化合物呈中性可知E为Cl元素。(1)依据原子半径变化规律先看电子层数再看核电荷数可确定原子半径最大的为Na依据元素周期律可确定非金属性最强的为Cl。(2) H和N、P、Cl的共价化合物中稳定性最弱的为PH。(3)NH与HCl反应33生成离子化合物NHCl含离子键和共价键。(4)P的最高价氧化物对应水化物为磷酸。(5)P4与Cl反应Cl足量时生成PCl,Cl不足时生成PCl。 (6)氯气溶于水后有一部分生成22523盐酸和次氯酸但次氯酸是弱酸
17、离子方程式中写成分子形式。 8(E2 2013?山东卷 W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图0所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( ) W X Y Z 图0 A(X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B(Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C(X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D(Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 8(A 解析 由元素在周期表的位置可知W、X、Y、Z分别代表N、O、S、Cl四种元素。元素的非金属性越弱其氢化物的稳定性越弱故O、S、Cl三种元素相应最简单氢化物稳定性最弱的是HSA项正确,HClO是弱酸酸性HClO7;
18、Y的单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO溶液3反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。 请回答下列问题: (1)M固体的晶体类型是_。 (2)Y基态原子的核外电子排布式是_;G分子中X原子的杂化轨道类型是_。 (3)L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是_ _。 2,(4)R的一种含氧酸根RO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，4并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_。 8(答案 (1)离子晶体 22624(2)?1s2s2p3s
19、3p 3?sp杂化 (3)AgS的溶解度小于AgCl的溶解度 22,，3，(4)4FeO，20H=4Fe，3O?，10HO 422解析 “X的单质与氢气化合生成气体G其水溶液pH,7”可知X为N(氮)“Y是一种黄色晶体”可知Y为S(硫)“R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍”62即核外电子排布式为Ar3d4s结合电子排布规律可知其是26号元素Fe由“Z与钠元素形成的化合物与AgNO反应生成不溶于硝酸的白色沉淀”可知Z为Cl(氯)进而可推知G、3Q、J、L、M分别为NH、NaS、NaCl、AgCl、NHCl。 324，,(1)NHCl是NH与Cl间通过离子键结合属于离子晶体。(2)S
20、元素为16号元素其442262424核外电子排布式为1s2s2p3s3p(或者Ne3s3p),NH分子中N原子成键电子对数为333孤电子对数为1即价层电子对数为4故N原子为sp杂化。(3)AgCl悬浊液加入NaS溶液2白色沉淀转化成黑色沉淀是由于K(AgS),K(AgCl)AgCl沉淀可转化成更难溶的AgSsp2sp22,3，沉淀。(5)FeO在酸性溶液中得到黄色溶液说明溶液中有Fe即有铁元素被还原那么4得到的气体只能是氧化产物O。 24(E2 E5 N1 2013?四川卷 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4?3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下
21、列说法正确的是( ) A(W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z,Y,W B(W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W,X,Y,Z C(Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D(WY分子中键与键的数目之比是2?1 24(C 解析 利用题中“W、X原子的最外层电子数之比为4?3和X的原子序数大于W”可知W一定在X的上一周期且可推知W为C进而可知X为AlZ为Cl则Y可能是Si(硅)、P(磷)或S(硫)。Si(硅)的电负性小于C(碳)A项错误,C(碳)核外电子层数只有2层小于核外电子层数为3的Al、Cl等元素的原子半径B项错误,若Y为Si则SiCl4的空间构型是正四面体C项正确,CS分子中的碳硫双键
22、中一条为键、一条为键故2该分子中键与键数相等D项错误。 9(E1 E2 2013?浙江卷 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( ) X Y Z W Q A.钠与W可能形成NaW化合物 22由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 B(C(W得电子能力比Q强 D(X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 9(A 解析 由X元素的信息可知其原子核外电子排布为K层2个L层4个即为C元素再根据各元素在周期表中的相对位置可得Y为O元素、Z为Si元素、W为S元素、Q为Cl元素。钠与硫可形成NaS等多硫化物A项正确, Si与
23、O形成的为原子晶22体为非电解质熔融时不能导电B项错误, S的非金属性比Cl弱C项错误,O存在O、O等同素异形体D项错误。 23E3 分子结构化学键 7.E3 F1 2013?安徽卷 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲催化剂醛的氧化，其反应如下:HCHO，O?CO，HO。下列有关说法正确的是( ) 222A(该反应为吸热反应 B(CO分子中的化学键为非极性键 2C(HCHO分子中既含键又含键 D(每生成1.8 g HO消耗2.24 L O 227(C 解析 甲醛发生氧化反应属于放热反应A项错误,CO分子中化学键为碳氧双2键该化学键是不同非金属元素间形成的极性键B项错误,在H
24、CHO中CH键为键催化剂在碳氧双键中一条为键、一条为键C项正确,根据HCHO，O?CO，HO可知222每生成1.8 g(即0.1 mol)水消耗0.1 mol O因不知氧气所处温度、压强无法确定其体积2D项错误。 27(B1 E2 E3 E5 (15分)2013?全国卷 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列问题: (1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_。(填元素符号) (2)由A和B、D、E所
25、形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。 (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。 (4)D最高价氧化物的水化物的化学式为_。 (5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_; D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。 (6)单质E与水反应的离子方程式为_ _。 27(答案 (1)Na Cl (2)PH 3(3)NHCl 离子键和共价键 4(4)HPO 34点燃(5)2P，5Cl=2PCl PCl 253，,(6)Cl，HO=H，Cl，HClO 22解析 由A与B、D、E三种元素均能形成共价化合物可知该四
26、种元素为非金属元素结合A和B形成化合物水溶液显碱性可知A为H元素B为N元素则C为Na元素D为P元素,又因为C和E形成的化合物呈中性可知E为Cl元素。(1)依据原子半径变化规律先看电子层数再看核电荷数可确定原子半径最大的为Na依据元素周期律可确定非金属性最强的为Cl。(2) H和N、P、Cl的共价化合物中稳定性最弱的为PH。(3)NH与HCl反应33生成离子化合物NHCl含离子键和共价键。(4)P的最高价氧化物对应水化物为磷酸。(5)P4与Cl反应Cl足量时生成PCl,Cl不足时生成PCl。 (6)氯气溶于水后有一部分生成22523盐酸和次氯酸但次氯酸是弱酸离子方程式中写成分子形式。 E4 晶体
27、结构 E5 物质结构元素周期律综合 21.E5 J5 2013?江苏卷 A(物质结构与性质元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 (1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。 图0 ?在1个晶胞中，X离子的数目为_。 ?该化合物的化学式为_。 (2)在Y的氢化物(HY)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。 2(3)Z的氢化物(HZ)在乙醇中的溶解度大于HY，其原因是22_ _。 2,(4)Y与Z可形成YZ。 42,?YZ的空间构型为_(用4文字描述)。 2,?写出一种与YZ互为等电
28、子体的分子的化学式:_。 4(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH)Cl，1 mol该配合物中含有键的数目342为_。 B(实验化学3，5,二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下: 氯化氢的甲醇溶液HOOHOH，2CHOH? 3HCOOHOCH，2HO 332甲醇、乙醚和3，5,二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表: 密度(20 ?)/ 物质 沸点/? 熔点/? 溶解性 ,3g?cm 甲醇 易溶于水 64.7 0.791 5 乙醚 微溶于水 34.5 0.713 8 3，5,二甲氧基 易溶于甲醇、 33,36 苯酚 乙醚，微溶于
29、水 (1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。?分离出甲醇的操作是_。?萃取用到的分液漏斗使用前需_并洗净，分液时有机层在分液漏斗的_(填“上”或“下”)层。 (2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用3饱和NaHCO溶液洗涤的目的是_;用饱和食盐水洗涤的目的是3_。 (3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_(填字母)。 a(蒸馏除去乙醚 b(重结晶 c(过滤除去干燥剂 d(加入无水CaCl干燥 2(4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先_，再_。 21(答案 A(物质结构与性质 3(1)?4 ?Z
30、nS (2)sp (3)水分子与乙醇分子之间形成氢键 (4)?正四面体 ?CCl或SiCl等 4423(5)16 mol或166.0210个 B(实验化学 (1)?蒸馏 ?检查是否漏水 上 (2)除去HCl 除去少量NaHCO且减少产物损失 3(3)dcab (4)拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管 关闭抽气泵 解析 A(X为第四周期元素且内层轨道电子数全满最外层电子数为2则其基态电102子排布式应为Ar3d4s所以为Zn。Y的3p轨道上有4个电子则应为S。Z的最外层电11子数是内层的3倍故为O。(1)从晶胞图分析含有X离子为8，6,4。Y为4个82所以化合物中X与Y原子个数之比为1?1则化学式为
31、ZnS。(2)HS分子中S有两对孤对23，2,4所以S为sp杂化。(3)HO与乙醇分子间形成氢键增大电子价层电子对数为222,3了HO在乙醇中的溶解度。(4)SO中S无孤对电子S的价层电子对数为4则S为sp杂242,2,化所以SO为正四面体结构。等电子体的原子数相等价电子数相等SO的原子数为544价电子数为32。(5)NH分子中的键数为3它与Zn形成的配位键也属于键故1 3molZn(NH)Cl中的键为16 mol。 342B(1)甲醇和乙醚是互溶的有机物但沸点相差较大因此可用蒸馏法分离。分液漏斗使用前需要检查是否漏水乙醚作萃取剂其密度小于水故有机层在上层。(2)反应在HCl的甲醇溶液中进行所
32、以有机层中会溶有HCl故用NaHCO溶液可除去。用饱和食盐水可3以降低有机物的溶解度。(3)先加无水CaCl吸收水分然后过滤除去CaCl再蒸馏除去乙22醚杂质最后重结晶获得产物。(4)为防倒吸应将吸滤瓶与抽气泵先断开再关闭抽气泵。 22(E2 E1 E5 2013?广东卷 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) 2图0 A(非金属性:ZTX B(R与Q的电子数相差26 C(气态氢化物稳定性:RTQ 22(BD 解析 R与H在暗处剧烈化合并发生爆炸则R为氟元素,由此可以推断X、2T、Z、Q分别是硫、氯、氩、溴同
33、周期元素随原子序数增大非金属性逐渐增强非金属性硫氯即X氯溴气态氢化物的稳定性HFHClHBr即RTQC项错误,非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强非金属性氯溴则最高价氧化物的酸性TQD项正确。 27(B1 E2 E3 E5 (15分)2013?全国卷 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列问题: (1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_。(填元素符号) (2)由A和B、D、E所形成的共
34、价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。 (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。 (4)D最高价氧化物的水化物的化学式为_。 (5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_; D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。 (6)单质E与水反应的离子方程式为_ _。 27(答案 (1)Na Cl (2)PH 3(3)NHCl 离子键和共价键 4(4)HPO 34点燃(5)2P，5Cl=2PCl PCl 253，,(6)Cl，HO=H，Cl，HClO 22解析 由A与B、D、E三种元素均能形成共价化合物可知该四种元素为
35、非金属元素结合A和B形成化合物水溶液显碱性可知A为H元素B为N元素则C为Na元素D为P元素,又因为C和E形成的化合物呈中性可知E为Cl元素。(1)依据原子半径变化规律先看电子层数再看核电荷数可确定原子半径最大的为Na依据元素周期律可确定非金属性最强的为Cl。(2) H和N、P、Cl的共价化合物中稳定性最弱的为PH。(3)NH与HCl反应33生成离子化合物NHCl含离子键和共价键。(4)P的最高价氧化物对应水化物为磷酸。(5)P4与Cl反应Cl足量时生成PCl,Cl不足时生成PCl。 (6)氯气溶于水后有一部分生成22523盐酸和次氯酸但次氯酸是弱酸离子方程式中写成分子形式。 7(B1 E5 C5 H3