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1、2012年新课标高考理综卷（化学部分）检测试题2012年新课标高考理综卷(化学部分)检测试题 2012年新课标高考理综卷(化学部分)检测试题 一 ,选择题(每小题只有一个选项,每小题6分,共42分) 7.表1是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是() (A)高温会导致碘的损失表1 (B)碘酸钾可氧化氯化钠 (C)可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 (D)该碘盐中碘酸钾含量为20-50mg?kg 8.下列各组离子在碱性条件下能大量共存,而 在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是() 配料精盐,碘酸钾,抗结剂 碘含量35?15tool?kg一 储存方法密封,避光,防潮 食用方法烹饪时,待食品熟后加入碘
2、盐 (A)M,Na,sO一,C1一(B)K,CO一,C1一,NO; (C)Na,K,NO;,SO;一(D)NH;,Na,SO:一,NO; 9.图1是元素周期表的一部分,下列说法中,正确的是() (A)元素?位于第二周期第?A族 (B)气态氢化物的稳定性:?>? (c)最高价氧化物对应水化物酸性:?>? (D)元素的最高正化合价:?=? 1O.”瘦肉精”:一 种能减少脂肪增加瘦 肉作用的药品,有很危 险的副作用,轻则导致H2N 心律不整,重则导致心 脏病.关于右侧所列两 种常见瘦肉精的说法 不正确的是() cl H3c H 图1 C1 克伦特罗clenbuterol莱克多巴胺ract
3、opamine 0H (A)克伦特罗分子的分子式为c.H.ON:C1(B)克伦特罗能发生加成,氧化,消去等反应 (C)克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeC1溶液鉴别 (D)莱克多巴胺与足量NaOH反应,生成物的化学式为CH加NO,Na, 11.下列有关实验原理,装置,操作或结论的描述中,不正确的是(有关装置中的夹持仪器略去 未画)() A.制备少量氧气B.制取so,验C.检查装置的气密性D.实验室用乙醇和 ? SO的漂白性浓硫酸制乙烯 图2 13 12.向分别含有1tool的NaOH,Ba(OH):,KAIO的混合溶液中慢慢通人足量的CO,得到的 沉淀和通入CO的关系(如图3所示)正确的是() n
4、()/moln()/tool (A) n(Co)/tooln(CO)/mol (B) (CO)/mol (C) (co)/mol (D) (1)应用于合成氨反应的催化剂(铁)的表面上存在氮原子,图4为氮原子在铁0?. ?.0 量圭兰呈亨壁妻墨警代表氮原子,灰色球代表铁原子)?则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为 . ii (2)现代污水处理工艺中常利用聚合铁简称PFS,化学式为:Fe(OH)?0”0 料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用.现有铬 (?)与甲基丙烯酸根的配合物为 cr2(cH2:C-CO0):zCI46H2O?2H2O CH3 元素MnFe ,l7l7759 电离能 /kJ
5、?tool一 ,215o91561 ,|32482957 ?该化合物中存在的化学键类型有. ?该化合物中一个cr的配位数为. ?甲基丙烯酸分子中碳原子的杂化方式有. ?等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子,与H:0分子互为等电子体的微粒 是.(填一种即可) 一 14 ?与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是.(填元 素符号) 26.(13分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景. (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 反应I1:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 反应?的
6、平衡常数表达式是 (2)已知在常温常压下: ?2CH3OH(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)AH1=一akJ/mol ?2C0(g)+02(g)=2C02(g)?=一bkJ/mol ?H2O(g)=H20(1)?I-/3:一ckJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:. (3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图5所示的电 池装置.该电池的正极反应为: (4)碳氢化合物完全燃烧生成COz和H:0.常温常压下,空气中o: 的CO溶于水.达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H:CO3)=1.5惰.陛 10,m.1.L,.若忽略水的电离及H2CO,
7、的第二级电离,则H2CO,电极 HCO-+H的平衡常数Kl=(已知1O-5,=2.5X10I6) 导管 惰性电极 甲醇,K0H溶液 (5)常温下,0.1tool?L,NaHCO3溶液的pH大于8,其原因是因 (用离子方程式和必要的文字说明).请比较该溶液中所有离子浓度的大小. 27.(15分)近年来,我国科学家对有机物的”自由基”的研究有新的突破,在国际上占有领先 的地位.有机物中常见的最简单的自由基是碳烯(tCH:),它十分活泼,很容易用它的两个未成对电 子插在烷基的碳氢键(cH)之间,使碳链增长.请回答下列问题: (1)写出碳烯的电子式 (2)某有机物A可以和碳烯发生如图6所示的转化关系.
8、 (3)碳烯与烃A反应生成烃B, 一 定量的B完全燃烧生成35.2g CO和9gH:0,B分子的核磁共振谱 图显示有5种峰,且峰面积比为1:2 :2:2:3,实验表明:B不能使溴水褪 色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪 色.两分子I酯化可以形成J. ?写出A的结构简式 ?写出下列反应的类型:EG I H?写出下列反应的化学方程式:图6 KD反应;DF反应;IJ反应 ?I的同分异构体有多种,其中遇到FeC1,显紫色,苯环上的一卤代物只有一种,除苯环以外无 一 15 其他环的同分异构体有种,任写出其中一种结构. 28.(15分)下面是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程: 【研究课题】探究
9、乙二酸的某些性质 【查阅资料】乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸,其主要物理常数见表3. 又知草酸在100?时开始升华,157?时大量表3 升华,并开始分解.草酸钙不溶于水. 根据上述材料提供的信息,回答下列问题: 【提出猜想】 猜想一根据草酸晶体的组成对其分解产物 进行猜想 设计方案(1)该小组同学猜想其产物为CO, CO:和H0,请用图7装置组成一套探究实验装置 (草酸晶体分解装置略,装置可重复使用,联接导管 略去). A中水槽装冰水混合物,B中 装氧化铜,C中装无水硫酸铜,D中 装澄清石灰水,E中装碱石灰(已 知草酸蒸气也可使澄清石灰水变 浑浊,草酸蒸气在低温下可冷凝为 固体).请回答
10、下列问题:?装置 的联接顺序为:A一 ?CO的检验装置的现象是 名称乙二酸乙二酸晶体 分子式H2C204H2C204?2H20 颜色状态无色固体无色晶体 溶解度/g8.6(20qc) 熔点/”Cl89.5l01.5 密度/g?em.1.9001.650 毡蓄ABC,DE 图7 ?整套装置是否存在不合理之处,(填是或否),若有该如何解决 猜想二乙二酸具有弱酸性 设计方案(2)该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验,其中能达到实验目的是 (填字母). (A)将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色 (B)测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH (C)测定草酸钠(Na:C0)溶液的pH (D
11、)将草酸溶液加入Na:CO,溶液中,有CO放出 猜想三乙二酸具有还原性 设计方案(3)该小组同学向用硫酸酸化的KMnO溶液中滴人过量的草酸溶液,发现酸性 KMnO溶液褪色,从而判断草酸具有较强的还原性.配平该反应的离子方程式: Mn02+H2C204+H=Mn2+cO2T+ (4)利用上述原理可定量测定某草酸晶体样品中HC0?2H0的含量,方法 是:称取该样品0.12g,加适量水完全溶解,然后用0.020mol?L一的酸性KMnO 溶液滴定至终点(杂质不参与反应),滴定前后滴定管中的液面读数如图8所示,则 该草酸晶体样品中HC0?2H0的质量分数为. 一 16一 图8 弱翩 2012年新课标高
12、考理综卷l化学部分检测试题参考答案 7.(A)解析:2KIO3=2KI+302t,5I一+10 +6H=3I:+3H:0,加热时I2升华,(A)正确;在该条 件下KIO不能氧化NaC1,(B)错;淀粉遇碘单质变蓝, 而不是碘的化合物,(C)错;题表中碘含量表示的是碘 元素的含量为2O,50mg?kg,(D)错. 8.(C)解析:(A)中,碱性溶液中Mg不能大量 存在;(B)中,酸性条件下CO;,+2H=CO:t+H20, 是非氧化还原反应;(C)中,碱性条件能大量共存,在强 酸性条件下,NO;和H可以把sO一氧化为SOj; (D)中,碱性条件下,NH;不能大量存在. 9.(C)解析:对照元素周
13、期表便可确定?,?, ?,?,?分别是N,0,F,S,C1,S的非金属性比0弱,因 此HS的热稳定性比H:0弱;C1的非金属性比S强, HCIO的酸性大于H2SO;C1的最高正化合价为+7,F 没有正化合价. 10.(D)解析:根据结构特点,莱克多巴胺分子结 构中仅有2mol一0H可以与NaOH反应,所以选项 (D)错误. 11.(A)解析:过氧化钠为粉末状不是颗粒状,所 以A实验装置错误. 12.(A)根据混合物组成特点,二氧化碳先与 Ba(OH):反应产生沉淀,然后再与NaOH反应无沉淀 生成,烧碱转化为碳酸钠时,二氧化碳又开始与KAIO 反应生成沉淀,然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,接
14、着与沉淀碳酸钡反应生成可溶性碳酸氢钡,最后余下 氢氧化铝沉淀,故答案为(A). 13.(B)解析:A的溶度积远远小于AgCI的,因 此,I先于cl一沉淀,反应后,离子浓度大小关系为 K>NO;>cl一>Ag>I一,(B)正确. 25.(1)1:2(2)(D)(3)?配位键,共价键,离 子键?6?s和sp?H2S或NH?K,Cu 26.()K=CO呈H(2)2cH.H()c(.)c(,), +202=2CO+4H20(1),A=一(0+4c一6)kJ/tool (3)O2+2H2O+2e一=40H一(4)4.1710一mol ? L一(5)HCO;+H20=COj一十H3
15、0(或HCO;= CO一+H),HC03+H20=H2CO3+OH一,rico;的 水解程度大于电离程度,C(Na)>c(HCO/)>c (0H一)>c(H)>c(CO) /=: 27.(1)H:C:H(3)?一cH ? 48? ?加聚反应,加成反应 ?K一.?H:aon C1C1 HfH+2NaCl .一F 0H0H 0O 33一H+2H20 0HO 2H一2一 0 ll CH+2H20 lf 0 ?4种H H0 （2）交点式：y=a(x-x1)(x-x2)HO H3C 第三章 圆H0 (3)三角形的外心的性质:三角形外心到三顶点的距离相等.H0 （3）二次函数的图象
16、：是一条顶点在y轴上且与y轴对称的抛物线，二次函数的图象中，a的符号决定抛物线的开口方向，|a|决定抛物线的开口程度大小，c决定抛物线的顶点位置，即抛物线位置的高低。HO(任写一种) H=CH 点在圆内 dr;H0 H0 圆心角：顶点在圆心的角叫做圆心角.H0 H0 28.(1)?AcDEBD?黑色的固体变 红,且澄清石灰水变浑浊?是,无尾气处理装置,将 (1)相交: 直线与圆有两个公共点时,叫做直线和圆相交,这时直线叫做圆的割线.尾气通到燃着的的酒精灯上(2)(B)(C)(3)2,5, 1、开展一帮一活动，让优秀学生带动后进生，促使他们的转化。6,2,10,8(4)84.0% 的图象可以由yax2的图象平移得到：（利用顶点坐标）安徽省灵璧中学(234220)张茹英 2、探索并掌握20以内退位减法、100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。安徽省宿州二中(234000)汤伟 i斓