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1、新课标高考理综化学试题详细分析及答案(2012)10(分子式为C且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) 5H12OA(5种 B(6种 C(7种 D(8种 答案:D 解析:此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体(3种)，然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇 12(分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项 应为1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 CH CH C2H6O C2H4O CH CH C3H8O C3H6O CH C4H10 242623638248A(C7H16 B(C7H14 CO(C8H18 D(C8H18O
2、2答案:C 解析:此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计 也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4?6+2，也就是说第24项为C,接着后面就是第25项为C8H1,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。 7H14O26(2012山东) 10. 列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和cl乙烯和的反应属于同一类型的反应 的反应与2Br2C.葡萄糖、果糖的分子式均为，二者互为同分异构体 CHO6126乙醇、乙酸均能与Na反应放出,二者分子中官能团相同
3、D.H228(14分) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下: 按下列合成步骤回答问题: (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_; (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯: ?向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑; ?滤液依次用l0 mL水、8 mL l0,的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2; ?向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_; (3)经以上
4、分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母); A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 (4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL 答案: 解析:此题为基础题，老师上课讲苯与液溴的实验时，都会讲到大部分，这道实验题反成了拿高分的试题。这里就不多说了。 (2013)8(香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是 A(香叶醇的分子式为C1 0H18OB(不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C(不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D(能发生加成
5、反应不能发生取代反应 答案:A 解析:由该有机物的结构式可以看出: B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳液褪色 C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色 D错误，香叶醇有溶醇羟基，可以发生酯化反应(取代反应的一种) 备注:此题非常常规，核心是有机化学的核心官能团，有什么官能团就能发生对应的特征反应。 (2013山东)10(莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A(分子式为C 7H6O5B(分子中含有两种官能团 C(可发生加成和取代反应 D(在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 解析:根据莽草酸的结构式可确定其分子式为:C7H10需要注意
6、不O存在苯环A错,有5三种官能团:羧基、羟基、碳碳双键B错,碳碳双键可以被加成羧基、羟基可发生酯化+反应C正确,在水溶液中羧基可以电离出H羟基不能发生电离D错。 答案:C 12(分子式为C在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，的有机物5H10O2这些醇和酸重新组合可形成的醇共有 A(15种 B(28种 C(32种 D(40种 答案:D 解析:此题有两处转折，因为其最终问的是能形成C5H1合物的酸与醇，最终重新组成0O2的化形成的酯有多少种。我们先谈论酸和醇的数目: 酯 酸的数目 醇的数目 H-COO-CH 1种 4种 49CH-COO-CH 1种 2种 337CH-COO-CH 1种
7、1种 2525CH-COO-CH 2种 1种 373共计 5种 8种 从上表可知，酸一共5种，醇一共8种，因此可组成形成的酯共计:58=40种。 备注:同分异构体的考查，有一部分是光注重数目的考查的，因此要记住各烷基的数目。 13(下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A( 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B( 分离乙酸乙醇和乙醇 分液 乙酸乙醇和乙醇的密度不同 C( 除去KNO杂的NaCl 重结晶 NaCI在水中的溶解度很大 固体中混3D( 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 答案:D 解析:A错，萃取的原则之一是两种
8、溶剂互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分离; B错，分液原理是分离互不相溶的液体，乙酸乙酯和乙醇均为液体有机物，可以互溶; C错，重结晶可以分离KNONaCl是因为KNO随温度变化比NaCl大。 3中混杂的3的溶解度26(13分) 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下: 可能用到的有关数据如下: ,3 相对分子质量 密度,(g?cm) 沸点,? 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 合成反应: 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制
9、馏出物的温度不超过90?。 分离提纯: 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5,碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0 g。 回答下列问题: (1)装置b的名称是_。 (2)加入碎瓷片的作用是_;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是(填正确答案标号)。 A(立即补加 B(冷却后补加 C(不需补加 D(重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。 (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_;在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是
10、_。 (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。 A(圆底烧瓶 B(温度计 C(吸滤瓶 D(球形冷凝管 E(接收器 (7)本实验所得到的环已烯产率是_(填正确答案标号)。 A(41, B(50, C(61, D(70, 答案:(1)直形冷凝管 (2)防止暴沸; B (3) (4)检漏;上口倒出; (5)干燥 (6)CD (7)C 解析:本实验跟去年高考题的实验题很类似，采用醇的消去反应合成烯烃，联想到实验室制乙烯的反应，可以得出最可能的副反应就是醇分子间生成醚;忘记沸石须冷却后再添加，若立即添加液体会暴沸，分液漏斗使用前须检漏，这都是最基本的实验室操作要求，产率的
11、计算方法. (2014)7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( A ) A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 (2014山东 )7(下表中对应关系正确的是 CH3CH+Cl2CHl+HCl 33CH2CA 均为取代反应 CH=CH+HClCHl 223CH2C由油脂得到甘油 B 均发生了水解反应 由淀粉得到葡萄糖 (2014山东) 11(苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A(苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B(1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C(1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H 2D(HOOCCHCH(OH)COOH与苹果酸互为
12、同分异构体 226、(13分) 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下: ?3相对分子质量 密度(/g?cm) 沸点/? 水中溶解性 异戊醇 微溶 88 0.8123 131 乙酸 溶 60 1.0492 118 乙酸异戊酯 难溶 130 0.8670 142 实验步骤: 在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2,3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏
13、4纯化，收集140,143 ?馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。 回答下列问题: (1)仪器B的名称是:_ (2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是:_;第二次水洗的主要目的是:_ (3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。 a. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 b. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 c. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 (4)本实验中加入过量乙酸的目的是:_。 (5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是:_。 (6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是:_
14、 (填标号)。 (7)本实验的产率是:_(填标号)。 a. 30% b. 40% c. 50% d. 60% (8)在进行蒸馏操作时，若从130?便开始收集馏分，会使实验的产率偏_ (填“高”或“低”)，其原因是_。 答案:(1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和醋酸;洗掉碳酸氢钠 (3) d (4)提高醇的转化率 (5)干燥 (6)b (7)c (8)高;会收集少量未反应的异丙醇 28、(15分) 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题: (1) 间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSOH)。再水解生成乙醇。写出相3应反应的化学
15、方程式 (2)已知: ,1 甲醇脱水反应2CH3OH(g),CH3OCH(g)，HO(g) ,H,23.9kJ?mol321,1 甲醇制烯烃反应2CHOH(g),CH (g)，2HO(g) ,H,29.1 kJ?mol32422,1 乙醇异构化反应C2HOH(g),CH3OCH(g) ,H,+50.7 kJ?mol533,1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)，O(gH),C2H5OH(g)的,H,kJ?mol 2分析性质定理及两个推论的条件和结论间的关系,可得如下结论:与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是:。 (3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(HO)
16、:n(CH)=1:1) 224?列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp,(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压,(3)边与角之间的关系：总压物质的量分数) ?图中压强p、p、p、p4的大小顺序为:，理由是:。 123最大值或最小值：当a0，且x0时函数有最小值，最小值是0；当a0，且x0时函数有最大值，最大值是0。?气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290?、压强6.9MPa，n(HO):n(CH)=0.6:1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度224弦心距:从圆心到弦的距离叫做弦心距.和压强外，还可以采取的措施有:
17、、 (5）切线的判定定理: 经过半径的外端并且垂直于半径的直线是圆的切线.。 1、在现实的情境中理解数学内容，利用学到的数学知识解决自己身边的实际问题，获得成功的体验，增强学好数学的信心。答案:(1)CH+H2SO4?C2H5OSOH、C2H5OSOH+HO?C2H5OH+H2SO4 2433220%np弓形：弦及所对的弧组成的图形叫做弓形。，p(CHOH)20180,125,220%nn,K0.07(MPa)(2) (3)? p280%np ，2pp(CH)(HO)807.85MPa242(),220%nn12.与圆有关的辅助线?pppp;反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高 1234tanA的值越大，梯子越陡，A越大；A越大，梯子越陡，tanA的值越大。?将产物乙醇液化移去;增加n(HO):n(CH)比 2244、在教师的具体指导和组织下，能够实事求事地批评自己、评价他人。?45.5;污染小、腐蚀性小等