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1、2012年普通高考新课标卷理科综合化学试题2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(新课标卷) 化学试题 第?卷 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 一、选择题:本题共13小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 7(下列叙述中正确的是( ) A(液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B(能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2-某溶液加入CCl，CCl层显紫色，证明原溶液中存在I C(44+D(某溶液加入BaCl溶液，产生不溶
2、于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag 28(下列说法中正确的是( ) A(医用酒精的浓度通常为95% B(单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C(淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D(合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 9(用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A(分子总数为N的NO和CO混合气体中含有的氧原子数为2N A(A22AB(28 g乙烯和环丁烷(CH)的混合气体中含有的碳原子数为2N 48AC(常温常压下，92 g的NO和NO混合气体含有的原子数为6N 224AD(常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10(分子式
3、为CHO且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( ) 512A(5种 B(6种 C(7种 D(8种 -1-111(已知温度T时水的离子积常数为K，该温度下，将浓度为a mol?L的一元酸HA与b mol?L的一W元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A(a,b B(混合溶液的pH,7 +-1+-KC(混合溶液中，c(H),mol?L D(混合溶液中，c(H)+c(B),c(OH)+c(A) W12(分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( ) 1 2 3 4 5 CH CH CHO CHO CH 24262624236 6 7 8 9 10 CH
4、 CHO CHO CH CH 383836248410A(CH B(CHO C(CH D(CHO 716714281881813(短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( ) A(上述四种元素的原子半径大小为W,X,Y,Z B(W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C(W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D(由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化
5、合物的沸点 第?卷 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题，第32题为必考题每个试题考生都必须做答。第33题，第40题为选考题考生根据要求做答。 (一)必考题(11题共129分) 26(14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeCl的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl样品，xx-溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成1 -1后，流出溶液的OH用0.40 mol?L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物
6、质的量，并求出FeCl中x值:_(列出计算过程); x(2)现有一含有FeCl和FeCl的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)?n(Cl),1?2.1，则该样品中FeCl233的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl可用铁粉和_反应制备，FeCl可用铁粉和_反应制23; 备(3)FeCl与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_; 3(4)高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl与KClO在强碱性条243件下反应可制取KFeO，其反应的离子方程式为_。与MnOZn电池类似，242KFeOZn也可以组成碱性电池，KFeO在电池中作为正极材料，其电极
7、反应式为_，该电池总反应的2424离子方程式为_。 27(15分)光气(COCl)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl在活性22炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_。 (2)工业上利用天然气(主要成分为CH)与CO进行高温重整制备CO，已知CH、H和CO的燃烧热(,H)4242-1-1-13分别为-890.3 kJ?mol、-285.8 kJ?mol和-283.0 kJ?mol，则生成1 m(标准状况)CO所需热量为_; (3)实验室中可用氯仿(CHCl)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为3_; -1,(4)COCl的分解反应为C
8、OCl(g)=Cl(g)+CO(g) H,+108 kJ?mol。反应体系达到平衡后，各物质222的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl浓度变化曲线未示出): 2?计算反应在第8 min时的平衡常数K,_; ?比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2)_T(8)(填“,”“,”或“,”); -1?若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl),_ mol?L; 2?比较产物CO在2,3 min、5,6 min和12,13 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(2,3)、v(5,6)、v(12
9、,13)表示的大小_; ?比较反应物COCl在5,6 min和15,16 min时平均反应速率的大小: 2v(5,6)_v(15,16)(填“,”“,”或“,”)，原因是_。 28(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下: 苯 溴 溴苯 -3密度/g?cm 0.88 3.10 1.50 2 80 59 156 沸点/? 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题: (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_; (2)液溴滴完后，经
10、过下列步骤分离提纯: ?向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑; ?滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_; ?向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是tanA是一个完整的符号，它表示A的正切，记号里习惯省去角的符号“”；_; 7、课堂上多设计一些力所能及的问题，让他们回答，并逐步提高要求。(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_(填入正确选项前的字母); A(重结晶 B(过滤 C(蒸馏 D(萃取 5.圆周角和圆心角的关系:(4)在该实验中，a的容
11、积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。 84.164.22有趣的图形1 整理复习2A(25 mL B(50 mL C(250 mL D(500 mL (二)选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做则每学科按所做的第一题计分。 dr 直线L和O相离.37(化学选修3物质结构与性质(15分) 的图象可以由yax2的图象平移得到：（利用顶点坐标）?A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含?A族元素的
12、化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题: 等圆：能够完全重合的两个圆叫做等圆，半径相等的两个圆是等圆。(1)S单质的常见形式为S，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_。 8(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_。 (3)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_。 2,(4)HSe的酸性比HS_(填“强”或“弱”)。气态SeO分子的立体构型为_，离子的SO2233立体构型为_。 -3-8-2(5)HSeO的K和K分别为2.710和2.510，HSeO第一步几乎完全电离，K为1.210，请2312242根据结构与性质的关系解释: ?HSeO和HSeO第一步电离程度大于第二步电离的原因:_; 2324七、学困生辅导和转化措施?HSeO比HSeO酸性强的原因:_ 2423_。 （2）圆是轴对称图形，直径所在的直线是它的对称轴，圆有无数条对称轴。圆是中心对称图形，对称中心为圆心。(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶-32-2+胞边长为540.0 pm，密度为_g?cm(列式并计算)，a位置S离子与b位置Zn离子之间的距离为_pm(列式表示)。 (三)实践活动3