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1、二. 离子反应及其发生的条件,1、离子反应,二、离子反应及其发生的条件,（1）定义：,有离子参加或生成的反应,如：向稀HCl中加入AgNO3溶液,再如：实验室制取CO2,无明显变化,有白色沉淀生成,没有发生化学反应，溶液中仍是自由移动的K+、SO42-、Na+、Cl-,Ba2+和SO42-发生反应生成了BaSO4白色沉淀，而Na+ 、Cl- 没参加反应,KCl溶液 Na2SO4溶液,BaCl2溶液 Na2SO4溶液,实验2-1,实验2-1,2、离子方程式,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子,离子方程式的书写步骤：,（ 写、拆、删、查）, 写：依反应事实写出反应的化学方程式,（基础）,
2、删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。, 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,（保证）,（途径）,拆 ：仅把强酸、强碱、可溶盐拆写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、难电离物以及气态物等）仍用化学式表示。,（关键）,练习：,完成下列化学方程式，并改写为离子方程式,硫酸和氢氧化钠 碳酸钾和盐酸硫酸钠和氯化钡 盐酸和氢氧化钾 碳酸钠和盐酸 硫酸钾和硝酸钡硫酸和氢氧化钾 碳酸钠和硫酸,实验2-2,中和反应的实质:,H+ + OH- = H2O,离子反应的实质,表示同一类型的反应,思考：下列各反应中，能用离子方程式 H+
3、OH-H2O 表示的是（ ）A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、碳酸溶液和石灰水反应,A,实验2-3,BaCl2溶液 Na2SO4溶液,HCl溶液 NaOH溶液,HCl溶液 Na2CO3溶液,【讨论】下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪些？你的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？,4、离子反应发生的条件,（1）生成难溶于水的物质,（2）生成难电离的物质 （H2O、弱酸、弱碱等）,（3）生成易挥发性的物质（气体）,如：硝酸银溶液和氯化钠溶液,如：硫酸和氢氧化钠溶液,如：碳酸钙和稀盐酸,三、离子方程式正误判断
4、,1、以客观事实为依据,如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2,2、以质量守恒为依据,如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3+H2,3、以电荷守恒为依据,如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确),Fe3+Fe = 2Fe2+,(错误),4、以是否符合拆写原则为依据,如：碳酸钡和稀硝酸反应,CO32-+2H+ = H2O+CO2,BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2,5、以物质的组成为依据,如：氢氧化钡和稀硫酸,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,6、注意物质的状态，是否漏写,如：碳酸钾和稀盐酸,CO32-+2H+ = H2O+C
5、O2,练习1：写出有关反应的化学方程式,（1）CO32-+2H+=H2O+CO2（2）Cu2+2OH-=Cu(OH)2（3）Zn+2H+=Zn2+H2,（1）Fe2O3+ = 2Fe3+ , （2）CaCO3+ = CO2+ + ,练习2：完成离子反应并改写成化学方程式,四、离子共存,1、生成难溶或微溶物质的离子不能共存,生成难溶物性盐生成难溶性碱生成微溶物质,2、生成气体的离子不能大量共存,3、生成难电离物质的离子不能大量共存,4、隐含条件,无色透明溶液中，不存在有色离子如：弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下如：HCO3- 、HSO3-,练习：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为 无色透明
6、的一组离子是（ ）,A:Ca2、Na+、NO3-、SO42- B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C:K+、Cl-、HCO3-、NO3- D:Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-,五、离子反应的应用,（1）混合物的分离,（2）物质的提纯,如：粗盐的提纯,如：分离铜粉和氧化铜粉末,（3）物质的鉴别,如:有A、B、C三种无色溶液，只知是HCl H2SO4 Ba(NO3)2三种物质的溶液的各一种。按一定顺序滴入Na2CO3溶液中至恰好完全反应,有一下现象:加入A时生成白色沉淀向中沉淀加入B时沉淀溶解,并有气体逸出向中生成的溶液中加入C时,又有白色沉淀生成,根据以上现象回答下列问题:(1)判断A、B、C各是什么溶液?A: B: C: .（2）有关反应的离子方程式： ， ， 。,Ba(NO3)2,HCl,H2SO4,Ba2+CO32-=BaCO3,BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2,Ba2+SO42-=BaSO4,