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1、课堂练习册 化学九年级上册答案第1章 第1节 原子结构(第1课时) 【使用说明】1.请同学们认真阅读课本24页，自主学习并规范完成导学案 2(结合课本知识独立思考研究合作探究中的课题，把自己的理解写下来，不会的要思考自己的疑惑点，在小组讨论时指出 3.小组讨论探究课题，组长负责，拿出讨论结果准备展示、点评 4.及时整理展示、点评结束完善落实好导学案 【学法指导】认真分析，寻找规律 【学习目标】1、掌握原子的结构和组成，熟练掌握原子中各组成微粒之间的数量关系; 2、理解质量数的含义，能正确区分核素的质量数与该核素相对原子质量，明确元素的相对原子质量与该元素某核素的相对原子质量的联系和区别; 3、
2、会表示原子的组成，明确表示式中各数字的含义，明确核素、同位素、元素的区别和联系，了解同位素的应用; AX【学习重点】认识原子核的结构，懂得质量数和的关系，掌握构成原子的各微粒间的Z关系，知道元素，核素，同位素的含义。 AX【学习难点】认识原子核的结构，懂得质量数和的关系，掌握构成原子的各微粒间的Z关系，知道元素，核素，同位素的含义。 预 习 案 读课本第2页【联想 质疑】后填下空 原子是由居于原子中心的带 电的 和处于核外的高速运动带 电的 组成。原子核是否还可以再分,原子核的内部结构是怎样的,电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢, 一、原子核 核素 (一) 原子核的构成 1、原子核的构成:原
3、子核由带正电的 和不带电荷的 构成，二者之间依靠一种特殊的力 结合在一起。 【思考】1:回答课本P3 “交流(研讨”中问题 2、对某一个原子来说 核电荷数, , 【思考】2、原子为什么不显电性,离子呢,离子带电荷是什么原因,完成下表。 +n+m- M M 微粒符号 H质子数 1 8 x 核电荷数 y 电子数 10 离子所带的电荷数= 3、原子的质量几乎全部集中在 上(填原子核，电子，质子，中子), 为什么, 质量数(A), ( )， ( ) 【思考】3、有6个质子6个中子的原子质量数是 ;某种氧原子含有8个中子其质量数是 ，要是有10个中子呢 , 4、原子的表示 :通常用 表示一个原子，A表示
4、 Z表示 。 微粒符号 质子数中子数 质量数 微粒所带的电荷数 电子数 8 8 0 18 35 1, 24 2， 10 n- (二)核素 【阅读第四页后完成下列问题】 1、元素定义 【思考】4、元素的种类是由 决定的, 2、核素定义 【思考】5、核素的种类是由 决定的,质子数、电子数、中子数、质子数和中子数还是质量数, 【思考】6、元素的种类多于、少于、还是等于核素的种类 ,为什么,是否所有的元素都有多种核素, 3、同位素 。 【思考】7、不同元素的核素之间可以互称为同位素吗, 【思考】8、与H互为同位素的是 ;H 与D是同位素吗 ;O与O2223是什么关系 , 探 究 案 1、核素的质量数与
5、核素的相对原子质量的关系: 核素的质量数是怎么得到的, 核素的相对原子质量是怎么规定的, 核素的质量数与核素的相对原子质量什么关系, 2、我们为了方便经常利用质量数来代替相对原子质量进行计算，经常使用质量数的平均值来表示相对原子质量的近似值。 例如:氯元素有氯,35与氯,37两种同位素，二者所占的个数百分比约是75,、25,，氯元素的近似相对原子质量就是多少, 训 练 案 1(A)原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子的质量数是191，则其核内的中子数是 ( ) A. 77 B. 114 C. 191 D. 2
6、68 2(A)在下列粒子中，中子数和质子数相等的是 ( ) 1812264040(1) O (2) C (3) Mg (4) K (5) Ca 3(A)元素原子中，质子数和中子数的关系是( ) A 大于 B 小于 C 等于 D 不能确定 4(A)下列互为同位素的是( ) A、O和O B、H.、 D 和T 23C、HO 和 DO D、CO 和CO 2225 (B)下列说法正确的是( ) A(同种元素的质子数必定相同 B.不同元素原子的质量数必定不同 C(原子核都是由质子和中子构成 D.核外电子数相同的微粒必定属于同一元素 16.(B)某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与H 原子组成 HXm分子。在 a g HX中所含质子的物质的量是A mA( (A,N+m) mol B( (A一N) mol C(A,N) mol D(A一N+m) mol 7(B)某元素R的二价阴离子核外共有a个电子，核内有b个中子，则R原子的符号应表示为: 。