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1、铜 银 锌及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铜1、铜在氯气中燃烧：CuCl2CuCl22、铜和氧气加热：2CuO22CuO3、铜与硫共热：2CuSCu2S4、铜绿的形成：2CuO2CO2H2OCu2(OH)2 CO34、铜与浓硫酸共热：Cu2H2SO4CuSO4SO2 2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3Cu(NO3)2 2NO2 2H2OCu4H2NO3Cu22NO2 2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu8HNO33Cu(NO3)2 2NO 4H2O3Cu8H2NO33Cu22NO 4H2O7、铜与硝酸银溶液反应：Cu2AgNO3Cu(NO3)2 2AgCu2AgCu22Ag8、铜与
2、氯化铁溶液反应：Cu2FeCl32FeCl2CuCl2Cu2Fe32Fe2Cu2 二、氧化铜1、氢气通过灼热的氧化铜：CuOH2CuH2O2、铝与氧化铜高温反应：3CuO2Al3CuAl2O3 3、一氧化碳与氧化铜共热：CuOCOCuCO2 4、碳粉与氧化铜共热：2CuOC2CuCO2 5、氧化铜与硫酸反应：CuOH2SO4CuSO4H2OCuO2HCu2H2O6、氧化铜与氯化铁溶液反应：3CuO2FeCl33H2O2Fe(OH)3 3CuCl23CuO2Fe33H2O2Fe(OH)3 3Cu2三、氢氧化铜1、氢氧化铜溶于稀硫酸：Cu(OH)2 H2SO4CuSO42H2O Cu(OH)2 2
3、HCu22H2O2、氢氧化铜与氯化铁溶液反应：3Cu(OH)2 2FeCl32Fe(OH)3 3CuCl23Cu(OH)2 2Fe32Fe(OH)3 3Cu2 3、加热氢氧化铜：Cu(OH)2 CuOH2O四、硫酸铜1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4 Ba2SO42BaSO4 2、硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应：CuSO4Na2SCuSNa2SO4Cu2S2CuS 3、硫酸铜与碳酸钠溶液反应：CuSO4Na2CO3CuCO3 Na2SO4Cu2CO32CuCO3 4、硫酸铜溶液呈酸性：CuSO42H2OCu(OH)2 H2SO4Cu22H2OCu(OH)2 2
4、H 5、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO42NaOHCu(OH)2 Na2SO4Cu22OHCu(OH)2 6、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO42NH3H2OCu(OH)2 (NH4)2SO4Cu22NH3H2OCu(OH)2 2NH47、硫酸铜溶液和偏铝酸钠溶液混合：CuSO42NaAlO24H2OCu(OH)2 2Al(OH)3 Na2SO4Cu22AlO24H2OCu(OH)2 2Al(OH)3 8、硫酸铜溶液中加入锌：ZnCuSO4ZnSO4Cu ZnCu2Zn2Cu9、铁和硫酸铜溶液反应：FeCuSO4FeSO4Cu FeCu2Fe2Cu10、加热硫酸铜晶体：CuSO45H2O
5、CuSO45H2O11、水蒸气通过无水硫酸铜：CuSO45H2OCuSO45H2O五、银1、银与浓硝酸反应：Ag2HNO3AgNO3NO2 H2OAg2HNO3AgNO2 H2O2、银与稀硝酸反应：3Ag4HNO33AgNO3NO 2H2O3Ag4HNO33AgNO 2H2O六、硝酸银1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3NaClAgClNaNO3 AgClAgCl2、硝酸银溶液与溴化钠溶液反应：AgNO3NaBrAgBrNaNO3 AgBrAgBr3、硝酸银溶液与碘化钾溶液反应：AgNO3KIAgIKNO3 AgIAgI4、硝酸银溶液和硫化钠溶液反应：2AgNO3Na2SAg2S2NaN
6、O3 2AgS2Ag2S5、硝酸银溶液呈酸性：AgNO3H2OAgOHHNO3 AgH2OAgOHH 6、向硝酸银溶液加入氢氧化钠溶液：AgNO3NaOHAgOHNaNO3AgOHAgOH7、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3 AgNH3H2OAgOHNH4 8、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO32NH3H2OAg(NH3)2NO32H2O Ag2NH3H2OAg(NH3)22H2O9、铜与硝酸银溶液反应：Cu2AgNO3Cu(NO3)2 2AgCu2AgCu22Ag10、硝酸银见光分解：2AgNO3见光或受热2Ag2NO2 O2 七、锌1、锌在氯气在燃烧：Z
7、nCl2ZnCl22、锌与氧气共热：2ZnO22ZnO3、锌与硫共热：ZnSZnS4、锌与浓硫酸反应：Zn2H2SO4ZnSO4SO2 2H2O5、锌与浓硝酸反应：Zn4HNO3Zn(NO3)2 2NO2 2H2OZn4H2NO3Zn22NO2 2H2O6、锌和稀硝酸反应：3Zn8HNO33Zn(NO3)2 2NO 4H2O3Zn8H2NO33Zn22NO 4H2O7、锌与硝酸银溶液反应：Zn2AgNO3Zn(NO3)2 2AgZn2AgZn22Ag8、硫酸铜溶液中加入锌：ZnCuSO4ZnSO4Cu ZnCu2Zn2Cu9、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn2FeCl32FeCl2ZnCl2Zn
8、2Fe32Fe2Zn2 10、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn2FeCl33ZnCl22Fe3Zn2Fe33Zn22Fe 八、氧化锌1、氢气通过灼热的氧化锌：ZnOH2ZnH2O2、铝与氧化锌高温反应：3ZnO2Al3ZnAl2O3 3、一氧化碳与氧化锌高温反应：ZnOCOZnCO2 4、碳粉与氧化锌高温反应：2ZnOC2ZnCO2 5、氧化锌与硫酸反应：ZnOH2SO4ZnSO4H2OZnO2HZn2H2O6、氧化锌与氯化铁溶液反应：3ZnO2FeCl33H2O2Fe(OH)3 3ZnCl23ZnO2Fe33H2O2Fe(OH)3 3Zn2九、氢氧化锌1、氢氧化锌溶于稀硫酸：Zn(OH)2
9、H2SO4ZnSO42H2O Zn(OH)2 2HZn22H2O2、氢氧化锌与氯化铁溶液反应：3Zn(OH)2 2FeCl32Fe(OH)3 3ZnCl23Zn(OH)2 2Fe32Fe(OH)3 3Zn2 其中点在圆上的数量特征是重点，它可用来证明若干个点共圆，方法就是证明这几个点与一个定点、的距离相等。3、加热氢氧化锌：Zn(OH)2 ZnOH2O十、硫酸锌3、思想教育，转化观念端正学习态度。1、硫酸锌溶液与氯化钡溶液反应：ZnSO4BaCl2ZnCl2BaSO4 Ba2SO42BaSO4 2、硫酸锌溶液与硫化钠溶液反应：ZnSO4Na2SZnSNa2SO4Zn2S2ZnS 3、硫酸锌与碳
10、酸钠溶液反应：ZnSO4Na2CO3ZnCO3 Na2SO4Zn2CO32ZnCO3 一年级有学生 人，通过师生一学期的共同努力，绝大部分部分上课能够专心听讲，积极思考并回答老师提出的问题，下课能够按要求完成作业，具有一定基础的学习习惯，但是也有一部分学生的学习习惯较差，学生上课纪律松懈，精力不集中，思想经常开小差，喜欢随意讲话，作业不能及时完成，经常拖拉作业，以致学习成绩较差，还需要在新学期里多和家长取得联系，共同做好这部分学生行为习惯的培养工作。4、硫酸锌溶液呈酸性：ZnSO42H2OZn(OH)2 H2SO4弓形：弦及所对的弧组成的图形叫做弓形。Zn22H2OZn(OH)2 2H 94.
11、234.29加与减（二）4 P49-565、硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应：ZnSO42NaOHZn(OH)2 Na2SO4Zn22OHZn(OH)2 6、硫酸锌溶液中加入氨水：ZnSO42NH3H2OZn(OH)2 (NH4)2SO4Zn22NH3H2OZn(OH)2 2NH47、硫酸锌溶液和偏铝酸钠溶液混合：ZnSO42NaAlO24H2OZn(OH)2 2Al(OH)3 Na2SO4Zn22AlO24H2OZn(OH)2 2Al(OH)3 6.方向角：指北或指南方向线与目标方向线所成的小于90的水平角，叫做方向角。如图4，OA、OB、OC、OD的方向角分别是；北偏东30，南偏东45(东南方向)、南偏西为60，北偏西60。8、硫酸锌溶液中加入镁：MgZnSO4MgSO4Zn MgZn2Mg2Zn初中阶段，我们只学习直角三角形中，A是锐角的正切；1、第一单元“加与减(一)”。是学习20以内的退位减法，降低了一年级上学期孩子们学习数学的难度。退位减法是一个难点，学生掌握比较慢，但同时也是今后竖式减法的重点所在。所以在介绍的：数小棒、倒着数数、凑十法、看减法想加法、借助计数器这些方法中，孩子们喜欢用什么方法不统一要求，自己怎么快怎么算，但是要介绍这些方法。2、加强家校联系，共同教育。弦心距:从圆心到弦的距离叫做弦心距.