最新高考分类解析-----理综（化学）非选择题部分（4（可编辑）优秀名师资料.doc

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1、2013高考分类解析-理综（化学）非选择题部分（4（可编辑）2013高考分类解析-理综(化学)非选择题部分(4 2013年高考分类解析-理综(化学)非选择题部分(4.元素化合物) 备注:2013年高考化学或者理科综合(化学)试题统计及顺序 (共15套，31地区) 1、(1套)大纲版全国卷 (广西) 2、(1套，9地区)新课标全国卷I 内蒙古、宁夏;黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西) 3、(1套，7地区)新课标全国卷II(西藏，新疆;青海、甘肃、贵州、云南、辽宁) 4、(4套，4地区)4个直辖市各一套:北京、天津、上海、重庆 5、(8套,8地区)自主命题省份:浙江,山东，四川，福

2、建，广东，安徽,江苏，海南。 27、(15分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题: (1)五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 (填元素符号); (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 (用化学式表示); (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ; (4)D最高价氧化物的水化物的化学式为 ; (5)单质D在充足的单质E

3、中燃烧，反应的化学方程式为 ;D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ; (6)单质E与水反应的离子方程式为 。 【答案】(1)Na(1分) Cl (1分) (2)PH3(2分) (3)NH4Cl(2分) 离子键和共价键(2分) (4)H3PO4(2分) 5 2P，5Cl22PCl5(2分) PCl3(1分) (6)Cl2，H2O,H，Cl,，HClO(2分) 【解析】根据题目所给的信息，A和BDE均可以形成共价型化合物，可知A是H元素，B 是N元素(AB形成化合物的水溶液显碱性)，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。 (1)根据原子半径变化规律，可知Na的原子半径最大;Cl的非金

4、属性最强;(2)H与N、 P、Cl形成的氢化物NH3、PH3、HCl，PH3最不稳定(P的非金属新最弱);(3)AE形 成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反应的到的盐是NH4Cl，存在的化 学键:离子键和共价键;(4)P的最高价是+5价，最高价氧化物水化物的化学式为H3PO4; 【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西) 28、(15分)制备氮化镁的装置示意图如下:ks5u 回答下列问题: (1)检查装置气密性的方法是 ，a的名称是 ，b的名称是 ; (2)写出NaNO2和 NH4 2SO4反应制备氮气的化学方程式 ; (3)C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位

5、置对调并说明理由 ; (4)写出E中发生反应的化学方程式 ; (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 。 【答案】(1)微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好(2分) 分液漏斗(1分) 圆底烧瓶(1分) (2)2NaNO2， NH4 2SO42N2?，Na2SO4，4H2O(2分) (3)除去氧气(及氮氧化物)(1分) 除去水蒸气 (1分) 不能，对调后无法除去水蒸气(1分) (4)N2，3MgMg3N2(2分) (5)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把

6、湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁;弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁(4分) 【解析】(1)因为装置比较复杂，所以在检验装置气密性的时候要采取加热蒸法，即微热b， 这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密 性良好;(2)根据反应物(NaNO2 和 NH4 2SO4)和生成物(N2)。可知该反应为归中反应，所以化学方程式为2NaNO2， NH4 2SO42N2?，Na2SO4，4H2O;(3)从A中出来的气体中可能含有O2，对后面的实验会带来干扰，所以在和Mg反应之前必须除去，而饱和的硫酸亚铁溶液

7、中含有(Fe2+)，能除去O2;生成物Mg3N2极易和水发生反应，所以在制取反应前必须干燥(即浓硫酸的作用);(5)根据Mg3N2和H2O反应的方程式: ，可知检验方法为取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁;弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则 证明产物中含有未反应的镁。 【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西) 四、(本题共8分) 金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空: 23.铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。 24

8、.镓(Ga)与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。 25.硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O?CaO?6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。 长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为 26.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如: 2Al+4BaO3Ba?+BaO?Al2O3 常温下Al的金属性比Ba的金属性 (选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要

9、原因是 。 a.高温时Al的活泼性大于Ba b.高温有利于BaO分解 c.高温时BaO?Al2O3比Al2O3稳定 d.Ba的沸点比Al的低 四.【答案】(23)9 、13 ; (24)GaCl3+3NH3?H2O,3NH4Cl+Ga OH 3? (25)SiO2+2NaOH,Na2SiO3+2H2O 、CaAl2Si6O16 (26)弱 、 d 【解析】(23)s轨道只有1个伸展方向、p轨道有3个伸展方向，Al核外电子排布为1s22s22p63s23p1，涉及3个s轨道、2个p轨道，因此其核外电子云(轨道)的伸展方向有9个;核外13个电子的运动状态各不相同，因此核外有13种不同运动状态的电子

10、。(24)同主族元素化学性质相似，因此类比氯化铝与氨水的反应可得氯化稼与氨水反应的方程式。(25)在Na2O、CaO、SiO2中，只有SiO2是酸性氧化物，可与NaOH作用生成可用作粘合剂的硅酸钠溶液;由“长石是铝硅酸盐”，结合钠长石的化学式可知钙长石就是将钠长石的中钠更换为钙，铝硅酸阴离子不变，以及化合物中化合价代数和等于0可得钙长石的化学式为:Ca AlSi3O8 2，即CaAl2Si6O16。(26)利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性:Al,Ba;但Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行。 【试源】20

11、13年高考化学试题上海卷 五、(本题共8分) 溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为: ?一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2 ?利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ?用硫酸酸化步骤?得到的混合物 完成下列填空: 27.Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了避免 28.Br2可用热空气吹出，其原因是 29.写出步骤?所发生的化学反应方程式。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤?的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 30.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 a.通入H

12、Br b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液 五.【答案】(27)酸性 、生成的溴与碱发生反应 (28)溴的沸点较低，易挥发 (29)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4,3Na2SO4+3Br2+3H2O 防止在酸性条件下，溴酸钠将Cl-氧化为氯气，影响生成溴的纯度、 防止溴的挥发 (30)a 【解析】(27)利用存在Br-的海水呈碱性和Br2可与碱性物质反应可知为防止氧化得到溴和碱反应，则氯气在氧化Br-时应在酸性条件下进行。(28)溴可与被热空气吹出，是因为溴的沸点低，易挥发。(29)向NaBr和NaBrO3的混合溶液中，加入H2SO4，Br-与BrO

13、3-发生归中反应生成Br2，结合原子守恒可写出反应的方程式;酸化时不用盐酸是防止在酸性条件下，BrO3-将Cl-氧化为Cl2混入溴中;因溴易挥发，所以要酸化NaBr和NaBrO3的混合溶液制取溴要等到将混合液运送到目的地再酸化。(30)遵循除杂不引入新杂质的原子，可采用通入HBr的方法除去溴中混有Cl2。 【试源】2013年高考化学试题上海卷 8 14分 合金是建造航空母舰的主体材料。 1 航母升降机可由铝合金制造。 ? 铝元素在周期表中的位置为 。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。提取过程中通入的气体为 。 ? Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为 。 焊接过程中

14、使用的保护气为 填化学式 。 2 航母舰体为合金钢。 ? 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 。 ? 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为 。 3 航母螺旋桨主要用铜合金制造。 ? 80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为 。 ? 为分析某铜合金的成分，用酸将 其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH,3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有 。 8. 14分 (1)? 第三周期第?A族 CO2 ?Al2O3+2NaOH,2NaAlO2

15、+H2O Ar(其他合理答案均可得分) (2)?吸氧腐蚀 ?CaCO3或CaO (3)?83.1% ?Al、Ni 【解析】(1)?Al的核外电子层数为3，最外层电子数为3，因此位于周期表中第三周期第?A族;工业冶炼铝的原料是Al2O3，由铝土矿中提取Al2O3的方法一般是将铝土矿溶于NaOH溶液，使Al转化为AlO2-，然后通入CO2气体使AlO2-转化为Al OH 3沉淀，然后再将Al OH 3沉淀加热即可得到Al2O3。?在焊接过程中为防止Al、Mg等金属发生氧化反应，需在Ar等惰性气体保护下焊接。(2)?舰体的主要成分为钢铁(含少量碳的铁碳合金)，因此在海水中因形成原电池发生吸氧腐蚀;?

16、冶炼过程可加入CaCO3或CaO与硅形成硅酸盐，作为炉渣除去从而降低硅含量。(3)?Cu2+在过量氨水中易形成络离子，因此得到39.0g白色沉淀为Al OH 3沉淀，利用原子守恒可知80.0gCu-Al合金中含有m Al ,27g?mol-139.0g/78g?mol-1,13.5g，故该合金中铜的质量分数为(80.0g-13.5g)/80.0g,83.1%;?利用图示，结合题中信息可知开始出现沉淀为Al OH 3、pH 8.0时过滤除去Ni OH 2，因此该铜合金中还含有Al、Ni。 【试源】2013年高考理综化学试题(重庆) 28(12分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 (1)由下列物

17、质冶炼相应金属时采用电解法的是 a(Fe2O3 b(NaCl c(Cu2S d(Al2O3 (2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 (3)右图为电解精炼银的示意图， (填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 (4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 答案:(1)bd (2)Cu2S;4;氢

18、气 (3)a;NO3-+3e-，4H+,NO?+2H2O (4)做电解质溶液，形成原电池。 解析(1)NaCl与Al2O3冶炼需要用电解法，Fe2O3与Cu2S可以用热还原法，所以为b、d。 (2)在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素由-2升高到+6，Cu2S做还原剂，当有1molO2参与反应转移的电子为4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入镁条时，镁与H+反应生成了氢气。 (3)电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极;b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO，遇空气氧化生成的NO2，电极反应:NO3-+3e-，4H+,NO?+2H2O。或NO3-+e-，2H+,NO

19、2?+H2O (4)做电解质溶液，形成原电池。 31. 16分 大气中的部分碘源于O3对海水中I1的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究. (1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成: I- aq + O3 g IO- aq +O2(g)H1 ? IO- aq +H+ aq HOI aq ?H2 ? HOI aq + I- aq + H+ aq I2 aq +H2O l ?H3 总反应的化学方程式为 ，其反应H (2)在溶液中存在化学平衡:I2 aq + I- aq I3- aq ，其平衡常数表达式为 (3)为探究Fe2+对氧化I-反应的影响(反应体如图13)，某研究小组测定两组实

20、验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。反应物 反应前pH 反应后pH 第1组 O3+I 5.211.0 第2组 O3+I+Fe2+ 5.2 4.1 图14 ? I组实验中，导致反应后pH升高的原因是_. 图13中的A为_由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率，原因是_. 第2组实验进行18s后，I3-下降。导致下降的直接原因有双选_. A.C H+ 减小 B.c - 减小 C. I2 g 不断生成 D.c Fe3+ 增加 (4)据图14，计算3-1s内第2组实验中生成3-的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。H +105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量CuBr

21、2于487K下加热分解，平衡时p Br2 为4.66103Pa。 ?如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p Br2 将会 填“增大”、“不变”或“减小” 。 ?如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p Br2 的变化范围为 。 答案 (1)Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O 5 Br-+ BrO3-+6HCO3- 或3 Br2+3CO32- 5 Br-+ BrO3-+3CO2 (2)Br BrCl+H2O HCl+ HBrO (3)?增大 ?2.33103Pa p Br2 ?4.66103Pa 解析(1)溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸

22、收。 (2)正电性的原子或原子团结合OH形成分子，则生成HBrO。(3)?升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p Br2 ;?体积增大一倍时，p Br2 降为原来的一半，即2.33103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33103Pa;若反应物足量，可平衡恢复到原有的p Br2 。 【试源】2013年高考化学试题海南卷 29、(15分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。 ?铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下: ?以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下: 回答

23、下列问题: (1)写出反应1的化学方程式 ; (2)滤液?中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ; (3)E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ; (4)电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。 【答案】(1)2NaOH，SiO2,Na2SiO3，H2O(2分) 2NaOH，Al2O3,2NaAlO2，H2O(2分) (2)CaSiO3(2分) 2AlO2,，CO2，3H2O,2Al OH 3?，CO32,(2分) (3)浓H2SO4(1分) 12HF，3Na2CO3，2Al OH 3,2Na3AlF6，3CO2，9H2O(2

24、分) (4)2Al2O34Al，3O2?(2分) O2、CO2(CO)(2分) 【解析】(1)反应1为“碱溶”，发送的反应为:杂质反应2NaOH，SiO2,Na2SiO3，H2O， 2NaOH，Al2O3,2NaAlO2，H2O;(2)滤液I的主要成分是NaAlO2和Na2SiO3，加入生 石灰发生的反应:CaO+H2O Ca OH 2和Ca OH 2 ，Na2SiO3,CaSiO3+ 2NaOH，即沉淀 为CaSiO3。滤液II的主要成分是NaAlO2，通入的气体A是CO2，发生反应的方程式为 2NaAlO2，CO2，3H2O,2A l O H 3?，Na2CO3;(3)根据生成物可以作为建

25、筑材料以 及加入C能和CaF2 发生反应，可知C是浓硫酸，反应的方程式为CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF;(4)电解法制铝的方程式为2Al2O34Al，3O2?，阳极产 生的气体是O2。 【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西) 27.(12分) 用含有A1203、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备A12 SO4 3?18H2O。，工艺流程如下 部分操作和条件略 : ?。向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤: ?。向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3; ?。加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色: ?。加入MnSO4至紫红色消失，过滤; ?。浓

26、缩、结晶、分离，得到产品。 H2S04溶解A1203的离子方程式是 KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整: (3)已知: 生成氢氧化物沉淀的pH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注:金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1 根据表中数据解释步骤?的目的: 4 己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2, ? 向 ? 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 . ? ? 中加入MnS04的目的是 【答案】 (1); (2)5、8H+、5、4H2O; (3)将Fe

27、2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀; (4)?、生成有黄绿色气体; ?、加入MnSO4，除去过量的MnO4-。 【KS5U解析】 (1)氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水; (2)反应中MnO4-?Mn2+，Fe2+?Fe3+， MnO4-系数为1，根据电子转移守恒可知， Fe2+系数为 5，由元素守恒可知， Fe3+系数为5，由电荷守恒可知，由 H+参加反应，其系数为8，根据元素守恒可知，有H2O生成，其系数为4，方程式配平为MnO4-+5 Fe2+8H+ Mn2+5Fe3+4H2O; (3)滤液中含有Fe2+，由表中数据可知，Fe(OH)2开始沉淀的pH大于Al(OH)3 完全沉淀的p

28、H值，而Fe(OH)3完全沉淀的pH值小于Al(OH)3开始沉淀的pH值，pH值约为3时，Al3+、Fe2+不能沉淀，步骤?是将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀; (4)?、MnO2能将HCl氧化为Cl2，若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MnO2; ?、? 的上层液呈紫红色，MnO4-过量，加入MnSO4，除去过量的MnO4-。 【试源】2013年高考理综化学试题(北京) 28.(15分) 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究: 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 液面上方出

29、现白雾; 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色; 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。 (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。 (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验: a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化; b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ? 实验a目的是 。 ?由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。 (4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。

30、 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X ?向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 ?用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因: 。 【答案】 (1); (2)碱性、漂白性; (3)?、检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰; ?、白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀; (4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色; (5)?、CaSO4; ?、。 【KS5U解析】 (1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化钙、次氯酸钙与水; (2)pH试纸先变蓝(约为12)，说明溶液呈碱性，后颜色

31、褪去，说明具有漂白性; (3)?反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰; ?白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀; (4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色; (5)?取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-,故沉淀X为CaSO4; ?溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸。 【试源】2013年高考理综化学试题(北京) 20(选修2化学与技术 (20分) 20-II(14分)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生

32、活中有广泛应用。回答下列问题: (1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是 。 (2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有 。 (3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下: ?用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 ;碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似。 ?在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要

33、工艺操作依次是沉降、冷凝和 。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸点/? 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 ?SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 。 (4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。 【答案】 (1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁) (2)石英砂、纯碱和石灰石 (3)?SiO2+3CSiC+2CO? 金刚砂 金刚石(或单晶硅)?精馏(或蒸馏)?H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl (4)H2、HCl 【解析】大多为常见知识考查。(3)比较SiHCl3、SiCl4、

34、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸点，可得常温下SiHCl3、SiCl4为液体、SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。 【试源】2013年高考化学试题海南卷 20(选修2化学与技术 (20分) 20-I(6分)下列叙述正确的是 A(合成氨的“造气”阶段会产生废气 B(电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放 C(电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗 D(使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染 【答案】AD 【解析】A中氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳;B中电镀液含重金属离子，应处理后排放;C中，铝

35、的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗;D中煤的气化后作了脱硫处理，污染减少。 【试源】2013年高考化学试题海南卷 13(9分) X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题: (1)X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。 (2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。 (3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。 答

36、案 (1)H O Na (2)NaOH Na2O2 (3)H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+ 2Mn2+8 H2O+5O2? H2O2+CN-+OH- CO32-+NH3 解析:(1)氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素推出为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na，(2)3种元素两两组合，再全组合可得结论;(3)第3个空已经给出反应物为H2O2、CN-、OH-，产物为CO32-、NH3，配平即可，此时CN-中C为+2价，N为-3价。 【试源】2013年高考化学试题海南卷 33.(17分)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 在

37、实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 列收集Cl2的正确装置时 。 将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。 设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。 32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的: (1)精练银时，阴极反应式为滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 (2)固体混合物B的组成为 ;在固体B的过程中，控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: Cu

38、AlO2+ ? (4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L-1的Al2 SO4 3溶液 L. (5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作 、过滤、洗涤和干燥。25.0L (5)蒸发浓缩、冷却结晶 解析:(1)仿照精炼铜的原理可以确定粗银做阳极:Age Ag+，纯银做阴极: Ag+e Ag。 滤渣A中的金属与稀硝酸反应生成无色的NO，NO与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2:2NO+O2 2 NO2。(2)结合信息和流程图分析可知:硫酸铜、硫酸铝固体与稀氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氢氧化铝，煮沸时氢氧化铜

39、分解为CuO，氢氧化铝不分解，所以B应该为CuO和Al OH 3，若NaOH过量，两性氢氧化物Al OH 3就会溶解:Al OH 3+OH AlO+2H2O。(3)依据题给反应物和生成物可以判断:CuO转化为CuAlO2，铜元素化合价由+2下降为+1，CuO做氧化剂，所以生成的物质还应有氧气(化合价-2?0)，根据氧化还原反应反应得失电子守恒可配平反应:4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2?(4)银铜合金中的铜的物质的量n(Cu) ，根据元素守恒可得生成的CuAlO2也是50.0mol，依据方CuAlO2中的Cu和Al个数关系及Al原子个数守恒可得,nAl2 SO4 3 25.0 mol

40、，则需要硫酸铝溶液的体积是25.0L。(5)用溶液制备带结晶水的晶体的一般操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【试源】2013年高考理综化学试题(广东) 24.(14分) 二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。 ?用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_【已知:Ksp BaSO4 1.1 10-1

41、0 Ksp BaCO3 5.1 10-9】 ?该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。 工艺中可以利用的单质有_(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_。 (2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式: ? (D) +24NaClO3+12H2SO4 ?ClO2?+?CO2?+18H2O+?_ (3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的

42、_倍 【答案】(1)?BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32 ,时，BaSO4 s 会部分转化为BaCO3 s 或其它合理答案 ? H2、Cl2 2NaClO3 + 4HCl 2ClO2? + Cl2? + 2NaCl + 2H2O (2)1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 24 ClO2? + 6 CO2? + 18H2O + 12 Na2SO4 (3)2.5 本题以ClO2为载体，考查除杂，电解原理，配平以及氧化还原反应等知识。 (1)?除去食盐水中的Ca2 、Mg2 、SO42 离子，分别用Na2CO3、NaOH、BaCl

43、2，为防止引入新的杂质，故应最先加入BaCl2，在加入Na2CO3，在除去Ca2 的同时除去Ba2 。从BaSO4、BaCO3的结构相似，从Ksp大小看，BaCO3比BaSO4更难溶，故加入Na2CO3除去Ca2 时，CO32 浓度大，会使BaSO4转化为BaCO3:BaSO4，CO32 ,BaCO3，SO42 ，故溶液中仍然会含有一定量的SO42 。?通常情况下，电解饱和食盐水的离子方程式为:2Cl ，2H2OCl2?，H2?，2OH ，故在电解过程中可以利用的气体单质是H2、Cl2。NaClO3、ClO2、Cl2、HCl中氯的化合价分别为，5、，4、0、,1价，从图示可知，二氧化氯发生器除

44、生成ClO2外，还有Cl2生成。故该反应过程为:NaClO3?ClO2为还原反应，氯的化合价降低1价，HCl?Cl2，发生氧化反应。根据化合价升降相等可配平反应方程式。 (2)根据元素守恒可知，方程式右侧空缺的物质应为Na2SO4。24NaClO3?24ClO2，化合价降低24价。纤维素水解的最终产物是葡萄糖，具有强还原性。葡萄糖的分子式为C6H12O6，则碳的化合价可认为是0价，转化为CO2，其中碳的化合价为，4价，根据化合价升降相等可配平反应方程式。 (3)Cl2?2Cl ，得2e ;ClO2?Cl 得电子5e 。处理含相同量的CN 时转移电子数相等。故所需Cl2的物质的量是ClO2的倍数

45、为2.5。 【试源】2013年高考理综化学试题(福建) 20( 14分 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3 PO4 2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 (1)白磷 P4 可由Ca3 PO4 2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下: 2Ca3 PO4 2 s +10C s 6CaO s +P4 s +10CO g H1 +3359.26 kJ?mol,1 CaO s +SiO2 s CaSiO3 s H2 -89. 61 kJ?mol,1 2Ca3 PO4 2 s +6SiO2 s +10C s 6CaSiO3 s

46、 +P4 s +10CO g H3 则H3 kJ?mol,1。 (2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示: 11P 4+60CuSO4+96H2O 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。 (3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数 平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数 与pH 的关系如右图所示。 ?为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ;pH 8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。 ?Na2HPO4 溶液显碱性，若

47、向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 用离子方程式表示 。 (4)磷的化合物三氯氧磷 与季戊四醇 以物质的量之比2:1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。 ?酸性气体是 填化学式 。 ?X的结构简式为 。 20( 14分 (1)2821. 6 (2)3 mol (3)?4 5. 5 介于此区间内的任意值或区间均可 c HPO42, c H2PO4- ?3Ca2，+2HPO42, Ca3 PO4 2?+2H， (4)?HCl ? 【解析】本题围绕磷及其化合物展开，涉及元素化合物性质、热化学方程式、氧化还原反应判断、离子反应方程式的书写、读图读表、pH 控制、核磁共振氢谱推结构等的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。 1 ?H3 ?H1，6?H2 2821.6 kJ?mol