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1、2012高考化学知识点考点总结：金属优化方案教考资源网 考点十七 “铁三角”及其应用 由于Fe是变价元素，在反应中可以失去2个电子，也可以失去3个电子，所以呈不同+2+的价态。铁遇弱氧化剂(如S、H、Cu、I等)时，铁只能失去最外层的 电子，而2生成 价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl、Br、HNO等)时，铁原子可以再失去223次外层上的 电子而生成 价铁的化合物。并且 价比 价稳定。 2+3+“铁三角”指的是Fe、Fe、Fe三者相互转化的三角关系，具体应用有以下几个方面: 1(共存问题 2+(1)Fe在酸性条件下不能与强氧化性离子共存，如: 等。不能与发生复分解和双水解反应的离子共存，如
2、: 等。 3+(2)Fe:不能与还原性离子共存，如: 等。不能与发生复分解和双水,解反应的离子共存，如: 等;不能与SCN共存;不能与苯酚共存。 2(分离与提纯 (1)FeCl(杂质FeCl)，加入 或 后过滤。 23(2)FeCl(杂质FeCl)，通入 或滴加 或加入“绿色”氧化剂 : 32。 3(制备物质 (1)工业冶炼铁，如:FeO+4CO3Fe+4CO 342(2)制取氢氧化亚铁 实验原理: 实验现象: 。 要制得白色的Fe(OH)沉淀，要注意以下几点: 23+?硫酸亚铁溶液中不能含有Fe，因此，硫酸亚铁溶液应是 。 ?实验用的氢氧化钠溶液，溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸，以 。 ?实验时，
3、用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的 ，再轻轻欢迎广大教师踊跃投稿，稿酬丰厚。 1 优化方案教考资源网 挤胶头滴管的胶头，逐滴加入氢氧化钠溶液，这时就会析出Fe，OH，白色絮状沉淀。 2特别提醒:Fe(OH)制备的方法很多，核心问题两点，一是溶液中的溶解氧必须除去，2二是反应过程必须与O隔绝。 2例1(2011 届金湖中学第二次质量检测)由于Fe(OH)在空气中易 2被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)固体想了很多方法。甲同 2学:在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀HSO等制备。 24(1)在试管I里加入的试剂是 。 (2)II中的试剂加入前应如何处理:
4、。 (3)为了制得白色Fe(OH)沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧后的实2验步骤是 。 (4)这样生成的Fe(OH)沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。 2乙同学:只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体，其余都与甲相同。 (5)对乙同学的这一改变请你作出评价:_。 丙同学:认为甲乙两同学所用的装置太复杂，难以组装，该同学应用试管取了一些不含3+Fe的FeSO溶液，然后向其中加入经煮沸并冷却的NaHCO溶液，结果也制得了43白色沉淀并较长时间保持白色。 (6)请你解释原因并写出相关反应的离子方程式:_。 解析用FeSO溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)并观察沉淀的颜色变化
5、是必修?重要42的演示实验。Fe(OH)、FeSO均易被氧化，FeSO又易水解，应避免生成的Fe(OH)2442沉淀接触O，可得答案。 2乙同学将药品中的铁屑改为FeS固体，与稀HSO反应生成HS，HS有强还原性。 2422答案(1)稀HSO和铁屑 (2)煮沸 (3)稍等片刻后关闭止水夹 24(4)试管?中反应生成的H充满了试管?和试管?，且外界空气不易进入。 2(5)反应中生成的HS也能防止Fe(OH)被氧化，白色沉淀能存在较长时间，但易产生222+空气污染。(6)因双水解反应:Fe+2HCOFe(OH)?+2CO?，CO既能排3222净试管中的空气，也能防止空气进入试管。 【规律总结】制备
6、方法探究 ?在液面上加隔氧剂:用密度比水小的且不溶于水的有机溶剂，如汽油、苯等物质滴加在反应液面上进行液封，以减少Fe(OH)与O接触。(不能用四氯化碳，因为四氯化22欢迎广大教师踊跃投稿，稿酬丰厚。 2 优化方案教考资源网 碳比水密度大，加入它后会处于试管底部，起不到隔离空气的作用。) ?用右图装置 向试管中加入煮沸过的稀硫酸，加入稍过量的还原铁粉，充分反应后得到FeSO溶液，4静置。液面上充满氢气。打开止水夹可见白色沉淀。 ?用电解实验 电极材料:石墨碳棒和铁片，(注:铁片表面氧化膜要去掉)将铁片 与直流电源的正极连接，石墨棒与直流电源的负极连接。 电解液:可选择NaSO溶液或NaOH溶
7、液。 24方法:在进行电解前应对电解液进行简单处理:加热一段时间驱赶溶液中氧气，然后再 向电解液中加入苯，隔绝空气，防止Fe(OH)被氧化。 2考点17 “铁三角”及其应用 两个 +2 一个 +3 ，3 ，2 , ,2,2,2,1(1)NO、MnO、ClOOH、CO、HCO、S、SO 34333,2,2, 2,(2)I、S、SOOH、CO、HCO、AlO 33322+3+2(1)铁钉 铁粉 (2)Cl氯水 HO2Fe+HO+2H2 Fe+2HO 2 22 2223(2)FeSO + 2NaOHFe(OH)?+ NaSO生成灰白色沉淀，迅速转化为灰绿色，4224 最后变成红褐色 ?新制备的 ?除
8、去溶解在水中的氧气 ?底部 考点十八 金、银、铜等金属材料 1(物理性质 ?特性:金是 色金属;银是 色金属;铜是 色金属。 ?共性:硬度较小，熔点较高，密度较大，有金属光泽、良好的延展性、导电和导热性。 2(化学性质:金、银、铜都属于 金属，相对而言，其活泼程度依次 。 ?金:金是最稳定的金属之一，在高温下 与氧气反应， 被硝酸等强氧化性酸 氧化。但金 溶解在王水中。 ?银:银虽然不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中: Ag，2HNO (浓), ;3Ag，4HNO(稀), 33 ?铜:a(与非金属单质反应:2Cu，O2CuO;2Cu，S ;Cu，ClCuCl 222b(与酸
9、反应:与银相似，铜不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等强氧化性 酸中:Cu，2HSO(浓) Cu，4HNO(浓), 。 243欢迎广大教师踊跃投稿，稿酬丰厚。 3 优化方案教考资源网 c(与盐溶液反应:Cu，2FeCl,CuCl，2FeCl 322d(铜的锈蚀:铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形 O，CO,Cu(OH)CO 成一层绿色的铜锈:2Cu，O，H2222233(铜的常见化合物颜色、溶解性:CuO 色、难溶;CuO 色、难溶;CuS 22色、难溶;CuSO 色、易溶;CuSO?5HO 色、易溶; 442Cu(OH)CO 色、难溶;Cu(OH) 色、难
10、溶。 2232例2(南通市2010届高三第一次调研测试)研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是( ) 2A(铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO 4B(加BaCl溶液后所得白色沉淀是BaSO 23C(白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D(白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S 解析黑色物质不可能是CuO，原因是烧杯中有硫酸，黑色固体不溶于硫酸;加BaCl2溶液用硝酸酸化后所得白色沉淀是BaSO。 4答案AD 考点18 金、银、铜等金属材料 1(?黄 白 紫红 2(不活泼 增强 ?也不能 不能 能 ?AgNO，NO?，HO 3223AgNO，NO?，2HO ?CuS CuSO，SO?，2HO 322422Cu(NO)+2NO?+2HO 32223(黑 红 黑 白 蓝 绿 欢迎广大教师踊跃投稿，稿酬丰厚。 4