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1、（重拳出击）（三年真题分类解析）20092011年高考化学试题分类解析：离子共存离子反应20092011年高考化学试题分类解析离子共存 离子反应 2011年高考 1.(2011江苏高考4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ，2，,1,2A.1.0 mol?的KNO溶液:H、Fe、LCl、SO 34，2，,B.甲基橙呈红色的溶液:NH、Ba、AlO、Cl 42，,C.pH,12的溶液:K、Na、CHCOO、Br 3，,2D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na、K、CO、NO 33解析:本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基,橙呈红色水溶液的呈酸性、
2、酸性溶液AlO不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱2性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 答案:C 2.(2011安徽高考8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ,，2, A.饱和氯水中 Cl、NO、Na、SO 33，,13,，,2 B.c(H)=1.010mol/L溶液中 CHO、K、SO、Br 6542,，,2， C.NaS溶液中 SO、 K、Cl、Cu 24,，3， D.pH=12的溶液中 NO、I、Na、Al 32,2,，解析:饱和氯水具有强氧化性，能将SO氧化成SO，A中不能大量共存;c(H)=1.034,132,2
3、，10mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存;S和Cu可以结合生成难溶性3，CuS沉淀，所以不能大量共存;pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。 答案:B 3. (2011广东高考8)能在水溶液中大量共存的一组离子是 ，,，3，22 A. H、I、NO、SiO B. Ag、Fe、Cl、SO334，2,2， ，, C.K、SO、Cu、NOD.NH、OH、Cl、HCO43432,解析:本题考察离子共存问题。SiO属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸3，2性溶液中，NO具有氧化性能氧化I生成单质碘，A不正确;Ag与Cl和SO均可生成难34
4、，,溶性物质AgCl和AgSO，B不正确;在碱性溶液中NH和HCO均与OH结合分别形成氨水2443,2和CO，因此D也不正确，所以答案是C。 3答案:C 4(2011全国II卷11)将足量CO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 2，,，3，2,，2,A(K、SiO、Cl、NO B(H、NH、Al、SO 3344，2,，,2,C(Na、S、OH、SO D(Na、CHO、CHCOO、HCO 46533,2解析:SiO与CO反应;OH与CO反应;CHO与CO反应。 322652答案:B ，2，2，5.(2011四川)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba、Mg、H、4,2OH、C
5、l、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:?将甲溶液分别与其34，它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成;? 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L;? 向丙溶液中滴入AgNO溶液有不溶于稀HNO的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 33(2，,2A. 甲溶液含有Ba B. 乙溶液含有SO4 ,2，C丙溶液含有Cl D.丁溶液哈有Mg 解析:可以形成白色沉淀的只有BaSO、BaCO、Mg(OH)，因此甲只能是Ba(OH);0.1mol/L4322，乙溶液中c(H)0.1mol/L，什么乙是硫酸;向丙溶液中滴入AgNO溶液有不溶于稀HNO的33白色沉淀生成，说明丙是MgCl
6、，所以丁是NHHCO。 243答案:D +2+2,2,6(2011上海)某溶液中可能含有Na、NH、Ba、SO、I、S。分别取样:?用44pH计测试，溶液显弱酸性;?加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 +2,2+ A( Na B(SO C( Ba D(NH44,2+解析:溶液显弱酸性，说明有NH(水解显酸性);加氯水和淀粉无明显现象排除I、S4,22+。所以必需含有SO，故不能有Ba。Na无法排除。 4答案:A 7.(2011江苏高考6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 3，2，2，A.FeCl溶液与Cu的反应:Cu，Fe,Cu，Fe 3,，B.NO与水的反应
7、:3NO，HO,2NO，NO，2H 2223，2，C.醋酸溶液与水垢中的CaCO反应:CaCO，2H,Ca，HO，CO? 3322,2D.向NaAlO溶液中通入过量CO:2AlO，CO，3HO,2Al(OH)?，CO 2222233解析:本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。 A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒(元素、电子、电荷)等。正确的方程式是:Cu3，2，2，2Fe,Cu，2Fe; B.NO与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。 2C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆,2成离子，内容来源于必修二
8、的课本内容。正确的方程式是:CaCO，2CHCOOH,2CHCOO+Ca333，HO，CO?; 22,D.向NaAlO溶液中通入过量CO的产物是Al(OH)?，HCO，本选项对部分学生有难度，2233,但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是:AlO，CO，2HO,Al(OH)?，HCO。 22233(答案:B 8(2011北京高考9)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 (2，2，2, A(用NaS去除废水中的Hg:Hg，S=HgS? 2催化剂 B(用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO，NOC，NO 2 3， C(向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体:Al，3HOAl(OH
9、)(胶体)，3H 23D(用高温催化氧化法去除烃类废气(CH): xy2,2，解析:S和Hg易结合形成难溶性物质，A正确;NO的氧化性强于CO，反应的方程式为 催化剂 3，2CO，2NON，2CO，因此B不正确;明矾在溶液中电离出的Al水解生成的氢氧22 化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确;碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。 答案:B 9.(2011新课标全国)能正确表示下列反应的离子方程式为 +2+, A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H=Fe+HS 2-2- B. NHHCO溶于过量的NaOH溶液中:HCO+OH=CO+HO 43332- C. 少量SO通入苯酚
10、钠溶液中:CHO+SO+HO=CHOH+HSO 265226532+-,D. 大理石溶于醋酸中:CaCO+2CHCOOH=Ca+2CHCOO+CO+HO 33322解析:硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确;NHHCO溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为: 43，,22NH，HCO，2OH=CO，2HO，NH?，B不正确;SO不足产物应该是SO，C不正确。4332323所以答案是D。 答案:D 10. (2011海南)下列固体混合物与过量的稀HSO反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 24A. NaHCO和Al(OH) B. BaC
11、l和NaCl 33 2C. KClO和KSO D. NaSO和BaCO324 233 答案D 命题立意:基本化学性质化学反应的考查 解析:根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。 【技巧点拨】关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。 11(2011上海21)在复盐NHFe(SO)溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，可能发生的反应4422的离子方程式是 2+,2+,2 A( Fe+SO+Ba+2OH=BaSO?+Fe(OH)? 4423+,2
12、+,+2B(NH+Fe+ 2SO+ 2Ba+ 4OH=2BaSO?+ Fe(OH)?+ NH?HO 4443323+2,2+, C(2Fe+ 3SO+ 3Ba+6OH=3BaSO?+ 2Fe(OH)? 4433+,2+,+2D(3NH+ Fe+3SO+ 3Ba+ 6OH=3BaSO?+Fe(OH)?+3NH?HO 444332解析;复盐NHFe(SO)中Fe的化合价是+3价，因此选项A不正确;又因为NHFe(SO)442442还可以形成(NH)SO?Fe(SO)的形式，因此当Ba(OH)不足时选项C也有可能发生。 4242432答案:BC 2010年高考 1(2010全国卷1)能正确表示下列反
13、应的离子方程式是 3+3+2+2+Fe2Fe+Cu=2Fe+CuA(将铜屑加入溶液中: +3+FeO+8H=3Fe+4HOB(将磁性氧化铁溶于盐酸: 3422+3,，Fe+4H+NO=Fe+2HO+NO,C(将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合: 32+3，2Fe+6H=2Fe3H，,D(将铁粉加入稀硫酸中: 2【解析】A正确，符合3个守恒;B错误，电荷不守恒，FeO中Fe有两种价34，32态，正确应该为:FeO，8H=2Fe，Fe，4HO;C错误，得失电子不守恒，电342，,，23荷不守恒;正确的应为:3Fe，NO，4H=3Fe，NO?，2HO;D错误，不符32，2合客观实际，反应后铁只能产生Fe和H
14、; 2【答案】A 【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法 【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了 (2010全国2)8(能正确表示下列反应的离子方程式是 3+3+2+2+A(将铜屑加入溶液中: Fe2Fe+Cu=2Fe+Cu+3+B(将磁性氧化铁溶于盐酸: FeO+8H=3Fe+4HO3422+3,，C(将氯
15、化亚铁溶液和稀硝酸混合: Fe+4H+NO=Fe+2HO+NO,32+3，D(将铁粉加入稀硫酸中: 2Fe+6H=2Fe3H，,2【解析】A正确，符合3个守恒;B错误，电荷不守恒，FeO中Fe有两种价34，32态，正确应该为:FeO，8H=2Fe，Fe，4HO;C错误，得失电子不守恒，电342，,，23荷不守恒;正确的应为:3Fe，NO，4H=3Fe，NO?，2HO;D错误，不符32，2合客观实际，反应后铁只能产生Fe和H; 2【答案】A 【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法 【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做
16、过原题B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了 (2010天津卷)5(下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 3+2+2+A(用FeCl溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe , Cu + 2Fe 3,+B(NaO与HO反应制备O :NaO + HO , 2Na + 2OH + O? 22222222,+C(将氯气溶于水制备次氯酸:Cl + HO , 2H + Cl + ClO 22D(用浓盐酸酸化的KMnO溶液与HO反应，证明H
17、O具有还原性: 42222+2+,2MnO + 6H + 5HO , 2Mn + 5O? + 8HO 22224+-解析:B中元素不守恒，正确的离子方程式为:2NaO+2HO=4Na+4OH+O;2222C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式;D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明HO具有还原性的目的(还原性:HCl22,HO，HCl先反应)，D错。22答案:A 命题立意:考查离子方程式的正误判断。 (2010安徽卷)9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 +2+3+- +A.Na、Mg、ClO、NO B. Al、 NH、 Br 、Cl 34
18、+-2-2-2-C. K 、CrO 、CHCHO、 SO D. Na、K 、SiO、Cl 27343答案:B 2-解析:酸性环境下A中生成次氯酸，C中CrO氧化CHCHO，D中生成硅酸沉淀。 273(2010广东理综卷)7(能在溶液中大量共存的一组离子是 +-3+-+3-A(NH 、Ag、PO、Cl B(Fe、H、I、HCO 443+3+2+-2-2-C(K、Na、NO 、MnO D(Al、Mg 、SO 、CO 3443+3-+-解析:A中Ag和PO、Cl因生成沉淀不共存;B中H和HCO离子生成气体不共433+-3+2-存，Fe和I因发生氧化还原反应不共存;D中Al和CO因互促水解不共存。 3
19、答案:C (2010上海卷)9(下列离子组一定能大量共存的是 -+A(甲基橙呈黄色的溶液中:I、Cl、NO、Na 3+-B(石蕊呈蓝色的溶液中:Na、AlO、NO、HCO 2333+-C(含大量Al的溶液中:K、Na、NO、ClO 3一2-+D(含大量OH的溶液中:CO、Cl、F、K 3答案:D 解析:此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大-于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO表现强氧化性，将I氧化为I，排除A;石32-3+-蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH能和HCO反应，排除B;含大量Al3+-的溶液中，溶液呈酸性，其中的H能和ClO结合成HClO，排除
20、C。 知识归纳:在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基3+橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。 (2010上海卷)19(下列反应的离子方程式正确的是 A(苯酚与碳酸钠溶液的反应 B(等体积、等浓度的Ca(HCO)溶液和NaOH溶液混合 3222，,CaHCOOHCaCOCOHO，,，2223332 C(硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 22，FeHHOFeHO，,，22222 ,4224IOHOIOH，,，222D(淀粉
21、碘化钾溶液在空气中变蓝 答案:AD 解析:此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对;等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方-2+-程式为:OH+HCO+Ca=HO+CaCO?，B错;反应前后的电荷不守恒，C错;空气中323-的氧气可以氧化I为I，其遇淀粉变蓝，D对。 2知识归纳:判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等;就能很好的解决问题。 (2010江苏卷)3(下
22、列离子方程式表达正确的是 通电,2Cl+2HOCl+H+2OH,A(用惰性电极电解熔融氯化钠: 222,AlO2OH2AlOHO，,，B(用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜: 2322,2OH2NONO+NO+HO，,C(用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮: 2322,CO+2CHCOOH2CHCOOCOHO,，,，D(用食醋除去水瓶中的水垢: 33322【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl?;B项，Al2O3能溶于NaOH2-溶液，生成偏铝酸盐;C项，NO与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH +
23、 2NO 22-= NO + NO + HO;D项，水垢中的主要成分为CaCO，是难溶物。综上分析可知，3223本题选B项。 (2010江苏卷)6(常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 2+,2,，A(的溶液中:、 FeNOSONapH=1342+,，,141B(由水电离的的溶液中:、 CaClHCOKcH110molL,，,，3，,3，,12C(的溶液中:、 NHNOClAlccH/OH10,，43,2,，31，,D(的溶液中:、 ClOSOSCNKcFe0.1molL,，4【答案】C +2+-【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H、NO与Fe发生氧化还3+-原反应而不
24、能大量共存;B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H或OH，但+3+-都不能与HCO共存;C项，溶液中的c(H)=0.1mol/L,能与本组离子共存;D项，Fe3-能与SCN发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。 (2010浙江卷)12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是: -1A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: -1 CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g) ?H=-890.3kJ?mol4222B. 500?、30MPa下，将0.5mol N和1.5molH置于密闭的容器中充分反应生22成NH(g)，放热19.3kJ，其热化
25、学方程式为: 3催化剂-1 ,NgHgMHg()3()2()， ?H=-38.6kJ?mol,22350030MPa?、2，,MgOHMgOH，,2()C. 氯化镁溶液与氨水反应: 2AlOOHHOAlOH，,，,232()D. 氧化铝溶于NaOH溶液: 232试题解析: 本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与催化剂,对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，NgHgMHg()3()2()，,22350030MPa?、但
26、次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以?H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。 本题答案:C 教与学提示: 化学用语的教学是化学技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由:聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由:强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。 (2010四川理综卷)9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶
27、液中加入过量的氢氧化钡溶液: 322，,，, AlSOBaOHBaSOAlOHO，,，224224422，2FeOHHFeHO，,，22B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸: ，22，,C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液: NHOHNHHO，,432CHBrCOOHD.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热: 2,CHBrCOOHOHCHBrCOOHO，,， 222答案: A 3+-2-解析:本题考查离子方程式正误判断;氢氧化钡溶液过量，Al转化为AlO,SO242+3+完全转化为沉淀，A项正确;硝酸有强氧化性，可将Fe氧化为Fe，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误;在磷酸二氢铵中加入
28、足量的氢氧化钠，磷酸二CHBrCOOH氢根离子中的氢将被中和，C项错误;中存在两种官能团，分别是-Br 2和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反-应，故应该生成CHOHCOO,D项错误。 2,222NOSOSOCOClI、(2010浙江卷)13. 某钠盐溶液中可能含有等阴2433离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验: ?用pH计测得溶液pH大于7 ?加入盐酸，产生有色刺激性气体 ?加入硝酸酸化的AgNO溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 3?加足量BaCl溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体2通入品红溶液，溶液不褪
29、色。 ?加足量BaCl溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH)Fe(SO)2424溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 ,2该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。 NOCOCl、23请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. ? B. ? C. ? D. ? 试题解析: 本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是:熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有:采用的出题方式和平时不同。 -2-根据最终的离子分析:NO,存在时一定没有SO,I。因NO,的氧化性可以使232-他们氧化。Cl存在下的NO的检验:加入硝酸酸化的AgNO溶
30、液产生白色沉淀，23-且放出有色刺激性气体。即证明了NO的存在又检验出Cl的存在。但，仅加入盐22-2-2-2-2-酸产生刺激性气体也可能有SO的存在。故须先确认SO不存在。SO,CO，SO33334的组合检验可以用:加足量BaCl溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出22-2-2-气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO, SO不存在，CO一定存343在。故选择?就可以，顺序是先?后?。 本题答案:B 教与学提示: -本题学生存在的困难是NO的检验，因为此内容在选修的实验化学中，2可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生:只要碰到离子组合检验与
31、推断的题目就死机的现象。分析原因:各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。 (2010全国卷1)28(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验: ?A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾; ?将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生
32、;继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解; ?将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出; ?将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO，沉淀均不溶。 3根据上述实验信息，请回答下列问题: (1) 能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式): (2) 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法: 【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸(?步操作进一步确定);(II)由题干和?步操作可知A为氨水; (III)再由，+?步操作可知F中阳离子为Ag发生的反应为:Ag，NH?HO=
33、AgOH?，NH;AgOH324，,，2NH?HO=Ag(NH)，OH，2HO;而常见的盐中只有AgNO可溶于水，故F3232232-为AgNO;(IV)由?步操作可知B中阴离子应为CO,由于此无色无味的气体只能33+-是CO, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO,而阳离子可是常见的K、Na、NH234等待定(V)同样由?步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子2+3+为Mg或Al，而阴离子需待下步反应再确定;(VI)由?步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO、HSiO(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，423则沉淀应为AgCl和BaSO，才不溶于H
34、NO，一个是与AgNO结合生成的沉淀，一4332+-个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba和Cl即，C为BaCl,进而推出22-D中阴离子应该为SO，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al(SO)4243或MgSO其他解析见答案 4【答案】(1)A NH?HO或NH ;E HSO F AgNO C BaCl 3232432若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分 (2)B NaCO或KCO 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，2323若焰色呈黄色则B为NaCO溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为KCO2323溶液 D Al(SO)或MgSO取少量D，
35、向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继2434 续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al(SO)溶液，若沉淀不溶解，243则D为MgSO溶液 4【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题 【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本
36、题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性特别是B和C上就有争议，如B还可能是(NH)CO，C还可能423是BaBr、BaI等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义 22(2010天津卷)3(下列鉴别方法可行的是 3+2+A(用氨水鉴别Al、Mg和Ag ,2,2,B(用Ba(NO)溶液鉴别Cl、SO和CO 3243C(用核磁共振氢谱鉴别1,溴丙烷和2,溴丙烷 D(用KMnO酸性溶液鉴别CHCH,CHCHOH和CHCHCHCHO 4323223+2+2-解析:Al和Mg与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别
37、，故A错;SO42-和CO与Ba(NO)反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错;1溴丙烷有三种等332效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确;碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO氧化，KMnO溶44液都退色，故无法鉴别。 答案:C 命题立意:考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。 (2010广东理综卷)32(16分) 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石(主要成分为,LiOAlO4SiO)为原材料制备LiCO的工艺流程如下: ,2232233+3+2+2+已知:Fe、Al、Fe和Mg以氢氧化物形式完全沉淀时，
38、溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;LiSO、LiOH和LiCO在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g2423和1.3g( (1)步骤?前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_( ,+3+3+2+2-(2)步骤?中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO,另含有Al、Fe、Fe、42+2+Mg、Ca、Na等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 (3)步骤?中，将适量的HO溶液、石灰乳和NaCO溶液依次加入浸出液中，2223可除去的杂质金属离子有_( (4)步骤?中，生成沉淀的离子方
39、程式为_( (5)从母液中可回收的主要物质是_( 解析:(1)粉碎可以增大接触面积，加快反应速率 (2) 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石 2+3+3+2+2，HONaCOFeFe(3) 可以氧化为，石灰乳和使得沉淀 FeCa、Mg2223+2-LiCO2+=LiCOLiCO,(4) 步骤?生成的沉淀是,离子方程式为: 23323NaOHNaOHNaSO(5) 母液中的溶质是、，可以回收。 24答案:(1)加快反应速率 (2)石灰石 3+2+2，(3)FeCa、Mg +2-2+=LiCOLiCO,(4) 323NaOH(5)。 2009年高考化学试题 1(09安徽卷10)在溶液中能大量共存的一
40、组离子或分子是 ，,，A. 、 HNHNOHCO433+ 3+ 2,B.K、Al、?HO 、NHSO3242,+SO3C.Na、K、Cl2 + - 2,D.Na、CHCOO、OHCO33D 答案:解析: ，,A项中H与HCO能够反应生成CO气体，不能大量共存，错误; 323，3，Al与氨水可以发生反应:Al，3NH?HO=Al(OH)?，3NH，B选项错误; 3234,222,2,，Cl具有氧化性，可以将SO氧化为SO，方程式为:Cl，HO，SO=SO，Cl，2H，C2342234选项错误。 2(09全国卷?6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的
41、一组是 ,2，2+,，,，,A.Ba 、Cl B. Ca、 NONHHCONHAlO34342,2+,，2,，2，C.、Ba、Cl、 D. 、 HSONHSOKMgK344D 答案:解析: ，A项，加入NaOH会与NH 产生NH，但没有沉淀; 43,B项HCO 与AlO 不能共存，会生成Al(OH) 沉淀。 323,2，2 C项，OH与HSO 生成SO，与Ba可生成BaSO沉淀，但无气体。 333,，2，D项，OH与NH 产生NH，与Mg会产生Mg(OH)沉淀，正确。 4323(09天津卷4)下列叙述正确的是 +-+-A.0.1 mol/LCHONa溶液中:c(Na),c(CHO),c(H),
42、c(OH) 6565B.NaCO溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K均减小 23w+C.pH=5的CHCOOH溶液和PH=5的NHCl溶液中，c(H)不相等 342-D.在NaS溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S)下降 2D 答案:解析: A项，苯酚钠为碱性溶液，故错; B项，温度不变，则K是不变的，错; w，-5C项，pH=5即代表溶液中C(H)均为10mol/L，错。 2,，D项，AgS比AgCl更难溶，故加入S会与溶液中的Ag结合的，正确。 24(09江苏卷7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 -2-+3+A(强碱性溶液中:、 ClSOKAl4-13+-+2+-B. 含有0.1
43、 mol?L 的溶液中:、 FeNOKMgI3-12+2-+C. 含有0.1 mol?L溶液在中:、 CaNaCOClK3+3+-2-D. 室温下，pH=1的溶液中:、 NaFeNOSO34D 答案:解析: ,3，A项， 强碱性溶液意味着存在大量的，所以不能共存OHAl3，,(); AlOHAlOH，,3()33，32，,，,B项，Fe和因发生氧化还原反应而不能共存(); 222FeIFeI，,，I22，2,C项，Ca和因发生复分解反应而不能共存 CO35(09江苏卷11) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 -A(漂白粉溶液在空气中失效:ClO+CO+HO=HClO+HCO 223+-2
44、+MnO+2H+2Cl Mn+Cl+2HO,MnOB(用浓盐酸与反应制取少量氯气: 2222AlOHNaAlOCOC(向溶液中通入过量制: ，223-AlO+CO+2HO=AlOH+HCO, ，22233FeOHNaFeOD(在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成: ，243-2-+3ClO+2FeOH=2FeO+3Cl+HO+4H ，423C 答案:解析: 漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子CaClOHOCOCaCOHClO()2，,，22232，,方程式是，A项错; CaClOHOCOCaCOHClO，,，22223实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为Cl2，,2，所以B项
45、错; MnOHCl，42MnHOCl，,2222，D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。 H6(09广东理科基础32)下列离子方程式正确的是 +2+A.铁与稀反应:? HNOFe+2H=Fe+H32-HCO + OH = CO?+ HO322B.小苏打与氢氧化钠溶液混合: 2-2+Ca + CO = CaCO?33C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合: D.溶液与溶液混合: CuSOBa(OH)422-2+-2+Cu + SO + 2OH + Ba = BaSO? + Cu(OH)?442 答案:D 解析: 铁与稀HNO反应不产生H，而是NO气体，A项错; 32,2 HCO 与OH生成CO，而不是
46、CO，B项错; 332,2 碳酸氢钾只能写成HCO ，而不可写成CO，C项错; 33D项，生成两种沉淀，正确。 7(09广东理科基础33)下列说法正确的是 A(向0.1 mol/L NaCO溶液中滴加酚酞，溶液变红 233，,，2 B(Al、NO 、Cl、CO、Na可大量共存于pH=2的溶液中 33C(乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D(分别与等物质的量的HCl和HSO反应时，消耗NaOH的物质的量相同 24答案:A 解析: NaCO溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确; 23,，2 pH=2为酸性溶液，所以CO与H是反应的，故不能共存，B项错; 3乙醇属于非电解质，C项错; 硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。 8(09广东化学12) 下列离子方程式正确的是 +-A. 向盐酸中滴加氨水:H + OH = HO 2+3+B. Fe(OH)溶于氢碘酸:Fe(OH) + 3H = Fe