最新高考理综四川卷化学试题及答案优秀名师资料.doc

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1、高考理综四川卷化学试题及答案2006-2014年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷) 理科综合能力测试化学部分试题及答案 2006年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷?) 理科综合试卷化学试题及答案 以下数据可供答题时参考: 相对原子质量(原子量):H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题:本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意。 (6、下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是 A、N B、SO C、CO D、CO 2227、系列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A、液溴和苯分别受热变为气体 B、干冰和氯化铵分别受热变为气体 C、二氧化硅和铁分

2、别受热熔化 D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中 8、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O、O气体，当这两个容器内温度和气体密度23相等时，下列说法正确的是 A、两种气体的压强相等 B、O比O的质量小 23C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等 3+2,9、已知1,18号元素的离子W、X、Y、Z都具有相同的电子层结构，下列关系abcd正确的是 2,A、质子数cb B、离子的还原性YZ C、氢化物的稳定性HYHZ D、原子半径WX 210、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是 (第 1 页,共 62页 2+,+,2,+2A、NH、Cu、Cl、NO B、K、Na、SO、S

3、433+,2+2+,2C、K、Na、AlO 、SO D、Ba、Fe、NO、Br 24311、下列描述中，不符合生产实际的是 A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极 12、25?时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH,7时，下列关系正确的是 +2,+2,A、c(NH)=c(SO) B、c(NH)c(SO) 4444,+22+C、c(NH)c(SO) D、c(OH)+c(SO)=c(H)+c(NH) 444413、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随

4、时间变化的曲线如下图所示: 下列描述正确的是 A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L?s) B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0, D、反应的化学方程式为:X(g)+ Y(g) Z(g) 第?卷 26、(18分) 海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验: 第 2 页,共 62页 请填写下列空白: (1)步骤?灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是 (从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处) A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精

5、灯 F、干燥器 (2)步骤?的实验操作名称是 ;步骤?的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 (3)步骤?反应的离子方程式是 。 (4)步骤?中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 。 27、(15分) 盐酸 A、B、C、D是按原子序数由小到大排列A 的第二、三周期的元素的单质。B、E均为E + H B B 组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在F G中，非金属元素和金属元素的原子个数水 + C D I 比为1 :2。在一定条件下，各物质之间的G 相互转化关系如右(图中部分产物未列D 出): 请填写下

6、列空白: (1)A是 ，C是 。 (2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。 (3)E与F反应的化学方程式是 。 (4)F与G的水溶液反应生成I和D离子方第 3 页,共 62页 程式是 。 28、(12分) 四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示: 请解答下列各题: (1)A的分子式是 。 (2)有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式: 。 (3)请写出A与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。 (4)有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1 :2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳

7、双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式: 。 29、(15分) 四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出): 水蒸气 + H N 22N2转分化离分合造CO + H + H H N + NH+ H CO水蒸气 222223 2一二离成合氧氧氨氨 成 甲 烷 化化气 碳碳 NH 3合成尿素 CO 2尿素 请填写下列空白: (1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ?，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是: 。 (2)在合成氨的实

8、际生产过程中，常采取的措施之一是:将生成的氨从混合气体中第 4 页,共 62页 即使分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由: 。 7 (3)当甲烷合成氨气的转化率为75,时，以5.6010L甲烷为原料能够合成 L 氨气。(假设体积均在标准状况下测定) (4)已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式:? ，? 。 06年参考答案 第I卷 6、B 7、A 8、D 9、B A 12、B 13、C 10、D 11、第?卷 26、(18分) (1)BDE (2)过滤 蒸馏 -+2+(3)2I

9、+MnO+4H错误未找到引用源。Mn+I+2HO 422(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大。 (5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘) 27、(15分) (1)A:碳(或C) C:钠(或Na) (2)NaCO+2HCl错误未找到引用源。2NaCl+CO?+HO 2322(3)2CO+2NaO错误未找到引用源。2NaCO+O 2222322-+ (4)NaO+S+2HO错误未找到引用源。4OH+S?+Na22228、(12分) (1)CHO 14109第 5 页,共 62页 (2) (3) (4) 29、(15分) (1)

10、CH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g);?H,2a kJ/mol 422(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。 8 (3)1.1210(4) 2007年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷?) 理科综合试卷化学试题及答案 可能用到的相对原子质量(原子量):H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 第 6 页,共 62页 6(下列家庭验中不涉及化学变化的是 (A(用熟苹果催熟青香蕉 B(用少量食醋除去水壶中的水垢 C(用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D(用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 7(N代表阿伏加德罗

11、常数，下列说法正确的是 AA(标准状况下，22.4LCHCl中含有氯原子数目为3N 3AB(7gCH中含有的氢原子数目为N n2nAC(18 g DO中含有的质子数目为10NA 2,2 D(1 L0.5mol/LNaCO 溶液中含有的CO数目为0.5NA 2338(下列反应的离子方程式书写正确的是 ,A(浓烧减溶液中加入铝片:Al + 2OH,AlO+H? 22电解 , B(以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl+2HO 2OH+H2?+Cl? 22 2+3+C(硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe+HO +2H,2Fe+2HO 222+2,2+,D(硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:2H+

12、SO+Ba+2OH,BaSO?+2HO 4429(短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族(W 与X 可形成共价化合物WX(Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍? 下2列叙述中不正确的是 (A(WX分子中所有原子最外层都为8 电子结构 2B(WX、ZX的化学键类型和晶体类塑都相同 22WX是以极性键结合成的非极性分子 C(2D(原子半径大小顺序为X c (CHCOO)c(OH)c(H) 3,+,D(c (CHCOO)c(Na)c(H)c(OH) 312(咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示:关于咖啡鞣酸的下列说法不(正确的是 (A(分子

13、式为CHO 16189B(与苯环直接相连的原子都在同一平面上 C(咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH D(与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 催化剂 13(向某密闭容器中充入1molCO和2molHO(g)，发生反应:CO+HO (g) CO 222高温 +H。 2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按第 7 页,共 62页 下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A(0.5molCO+2molHO(g)+1molCO+1molH 222B(1molCO+1molHO(g)+1molCO+1molH . 222C(0.5mol

14、CO+1.5molHO(g)+0.4molCO+0.4molH 222D(0.5molCO+1.5molHO(g)+0.5molCO+0.5molH 22226(在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中: ? 为氯气发生装置;?的试管里盛有15mL30,KOH 溶液(并置于水浴中; ? 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液(并置于冰水浴中; ? 的试管里加有紫色石蕊试液; ? 为尾气吸收装置。 请填写下列空白: ( l )制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰(通过_ (坡写仪器名称)向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在? 与

15、? 之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。 A(碱石灰 B(饱和食盐水 C(浓硫酸 D(饱和碳酸氢钠溶液 ( 2 )比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件(二者的差异是: _ 反应完毕经冷却后，? 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该 晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母);从?的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称) (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是: _ (4)实验中可观察到?的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白: 实验现象 原因 +溶液最初从紫色逐渐变为_氯气与水反应生成的H使石蕊变色 色 _ 随后溶液逐渐变为无色 _ 然后溶液从无色逐渐变为_色 第 8

16、页,共 62页 27( 15 分) 下图是无机物A,M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。 请填写下列空白: (1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。 (2)在反应?中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (3)在反应?、?、?、?中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_ (填写序号)。 (4)反应? 的离子方程式是:_ ( 5 )将化合物D 与KNO、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂KFeO 324(高铁酸钾)(同时还生成KNO和HO 。该反应的化学方程式是: 22_。 28(

17、 12 分) 有机化合物A的分子式是C HO(相对分子质量为304), 1molA 在酸性条件下水13208解得到4 molCHCOOH 和1molB。B 分子结构中每一个连有经基的碳原子上还连有两个3氢原子。 请回答下列问题: ( l ) A 与B 的相对分子质量之差是_。 (2 ) B 的结构简式是:_。 ( 3 ) B 不能发生的反应是_(填写序号) ? 氧化反应 ?取代反应 ? 消去反应 ?加聚反应 ( 4 )己知: 以两种一元醛(其物质的量之比为1:4)和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式。 29( 15 分) 第 9 页,共 62页 二甲醚(CHOCH)被

18、称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性33能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。 请填写下列空白: (l)与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是: _。 ( 2 )二甲醚可由合成气(CO+H)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产2生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是: _。 ( 3 )以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极反应式是:_。 ( 4 )制备二甲醚的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下

19、: ? 在催化反应室中进行的反应均为可逆反应(增大体系的压强对甲烷转化率的影响是 _(填“增大”、“减小”或“不变”)。 3 ? 在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分3燃烧，还原反应室有5 y kg(y/11.210mol)铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高3温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_m(标准状况)。 第 10 页,共 62页 07年参考答案 6、D 7、B 8、C 9、D 10、A 11、D 12、C 13、B 26( 18 分) ( l )分液漏斗 B ( 2 )碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同 M 过滤

20、 ,一( 3 ) Cl + 2OH,ClO + Cl，HO 22( 4 ) 红 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质 黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 27( 15 分) ( l )四(或4 ) VIII ( 2 ) l :2 ( 3 )? 2+,+3+( 4 ) 3Fe + NO + 4H + , 3Fe + NO?+2HO 32高温 ( 5 ) FeO+3KNO+4KOH2KFeO+3KNO+2HO 2332422 28 . ( l2 分) ( l ) 168 (2)C(CHOH) 24( 3 )? ( 4 ) CH CHO，3HCHO(CHOH )CCHO 323(CH

21、OH )CCHO+ HCHO + NaOH(浓)C(CHOH)2324 29(15分) (1)CHCHOH、HCOOH 32(2)3CO+3H,CH3OCH3 或2CO+4H2,CH3OCH3+HO 22(3)CH3OCH3+16OH,12e,2CO32,+11HO 2(4)?减小 ?12(x + y) 2008年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷?) 理科综合试卷化学试题及答案 第?卷 第 11 页,共 62页 相对原子质量(原子量):H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 6.下列说法中不正确的

22、是 (23A.1 mol氧气中含有12.0410个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B.1 mol臭氧中和1.5氧气含有相同的氧原子 C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1 D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6,氧原子数之比为1:3 7.下列关于热化学反应的描述中正确的是 ,A. HCl和NaOH反应的中合热H= -57.3 kJ/mol, 则HSO和Ca(OH)反应的中和热H=2242(-57.3) kJ/mol ,B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO(g)=2CO(g)+O(g)反应的H=2283.0

23、kJ/mol 22C.需要加热才能发生的反应一定是加热反应 D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ，Hg，Ig,2HIg228.在密闭容器中进行如下反应:,在温度T和T时，产物的量与12反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是 ,H,HA.T,T，,0 B.T,T，,0 1212,H,HC. T,T，,0 D. T,T，,0 12129.下列叙述中正确的是 A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外，其他周期均有18个元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指IA族的所有元素 10.下列说法中正确的

24、是 第 12 页,共 62页 A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 11.能正确表示下列反应的离子方程式是 2,3+3A.足量硫酸铝与纯碱反应:2Al+3CO+3HO=2Al(OH)?+3CO? 2322,4B.硫酸铜与烧碱反应:CuSO+2OH=Cu(OH)?+SO 422,3C.苯酚与碳酸钠反应:2CHOH+CO=2CHO+CO?+HO 6563222,2,4D.碳酸钡与硫酸反应:Ba+SO=BaSO? 412.胡椒

25、酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，下列叙述中不正确的是 (A.1 mol胡椒酚最多可与4 mol氢气发生反应 B.1 mol胡椒酚最多可与4 mol溴发生反应 C.胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物 D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 2,413.在a L Al(SO)和(NH)SO的混合溶液中加入b mol BaCl,恰好使溶液中的SO离子24242423+完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH气，则原溶液中的Al离子浓度(mol/L)3为 2bc,2bc,2bc,2bc,2aa3a6aA. B. C. D. 26.(14分) 某固体混合物可能含有MgCO、

26、Al(SO)、NaSO、Ba(NO)、AgNO和CuSO。将3243243234该混合物进行如下实验。根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”): (1)将少许混合物放入水中得到地色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 第 13 页,共 62页 (2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色; 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 (3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解开放出气体。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 (4)通过上述实验仍无法确定的物质是 。 27.(15分) D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，

27、且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题: (1)Y的最高价氧化物的化学式为 ; (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式: ; (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 ; (4)D和X形成的化合物，其化学键类型属 ，其品体类型属 ; (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是 ，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。 (6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由: 28.(15分) 某课外小组利用H还原黄色的WO粉末测定W的相对原子质

28、量，下图是测定装置的23示意图。A中的试剂是盐酸。 第 14 页,共 62页 请回答下列问题。 (1)仪器中装入的试剂:B 、C 、D ; (2)连接好装置后应首先 ，其方法是 ; (3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作反应选进行的是 。在这两步之间还应进行的操作是 ; (4)反应过程中G管逸出的气体是 ，其处理方法是 ; (5)从实验中测得了下列数据 ?空E管的质量a ?E管和WO的总质量b 3?反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量) ?反应前F管及内盛物的总质量d ?反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉

29、及的元素的相对原子质量均为已知): 计算式1:A(W)= ;计算式2:A(W)= 。 rr29.(16分) 下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。 第 15 页,共 62页 回答下列问题: (1)有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生眼镜反应，1 mol A在催化剂作用下能与3 mol H反应生成B，则A的结构简式是 ，由A生成B的z反应类型是 ; (2)B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是 ; (3)?芳香化合物E的分子式是CHCl。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E882的所有可能的结构简式是 ?E在NaOH溶液

30、中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G(CHO)。 8641 mol G与足量的NaHCO溶液反应可放出44.8 L CO(标准状况)，由此确定E的结构简32式是 ; (4)G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是 ，该反应的反应类型是 。 08年参考答案 第?卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题: 6.C 7.B 8.D 9.C 10.D 11.A 12.B 13.C 26.(14分) (1) CuSO 无 溶液无色，而CuSO溶液为蓝色 44(2) 第 16 页,共 62页 NaSO 无 钠的焰色反应呈黄色 24(3) MgCO Ba(

31、NO)AgNO MgCO沉淀溶于盐酸，有气体放出:如332 33有Ba(NO)，生成的BaSO沉淀不324溶于盐酸:如有AgNO，生成的沉淀在3盐酸中不消失。 (4)Al(SO)243 27.(15分) (1)SO3 (2)Cl HClO HclO HClO HClO(任写3种酸) 2234 (3)直线形 (4)共价健 原子晶体 ,(5)MgNMgN+8HO=3Mg(OH)+2NH?HO 32 322232,(或MgN+6HO=3Mg(OH)+2NH) 32223(6)D的最高价氧化物是CO，X的最高价氯化物是SiO，前者比后者的烙点低，因为22前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体

32、，由共价健结合;共价健强度大于分子间力。 28.(15分) (1)锌粒 水 浓硫酸 (2)检查气密性 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好 (3)先从A瓶逐滴滴加液体 检验H的纯度 2(4)氢气 在G管出口处点燃 48()ca,54()ca,bc,ed,(5) 29.(16分) (1) HC=CCHO 第 17 页,共 62页 加成反应(或还原反应) (2) (3) (4) 酯化反应(或取代反应) 2009年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷?) 理科综合试卷化学试题及答案 本卷满分108分。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O

33、16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 符合题意。, 一、选择题,共8小题每小题6分共48分。每小题只有一个选项(6(开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A(氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B(C属于原子晶体，用于制造纳米60第 18 页,共 62页 材料 C(纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D(单晶硅常用于制造光导纤维 7(下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 2,向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉该溶液中一定含有SO 4A 淀生成 2+ 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。

34、该溶液中一定含有FeB 再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水该物质一定属于醛类 D 浴加热后有银镜生成 8(在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 2+,A(无色溶液:Ca、H、Cl、HSO 3+,，B(能使pH试纸呈红色的溶液:Na、NH、I、NO 34+2,C(FeCl溶液:K、Na、SO、AlO2 42K+2,WD(=0.1 mol/L的溶液:Na、K、SiO、NO 33，c(H)9(25?，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/

35、mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 +2+,2,A(2H(aq)+SO(aq)+Ba(aq)+2OH(aq)=BaSO(s)+2HO(1);H,57.3 kJ/mol42 411B(KOH(aq)+HSO(aq)=KSO(aq)+HO(l);H,57.3 kJ/mol 2 42422225C(CH(1)+O(g)=8CO(g)+9HO(g);H,5518 kJ/mol 8182222D(2CH(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H,5518 kJ/mol 81822210(X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且

36、X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物MY。下列说法正确2的是 A(还原性:X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物 B(简单离子的半径:M的离子Z的离子Y的离子X的离子 C(YX、MY都是含有极性键的极性分子 22D(Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 411(向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是 (1000bVcc,pm,，A( B( 1

37、2511.2V517m,p,mC(n,m，17Vc D( 39第 19 页,共 62页 12(关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:?氨水、?盐酸、?氯化铵溶液，下列说法不(正确的是 (，A(c(NH):?,? 4+B(水电离出的c(H):?,? +,C(?和?等体积混合后的溶液:c(H),c(OH)+c(NH?HO) 32,+，D(?和?等体积混合后的溶液:c(NH),c(Cl),c(OH),c(H) 413(在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g);H,Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示: -1 c(Y)

38、/mol?L气体体积/L 1 2 4 温度/? 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是 A(m,n B(Q,0 C(温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D(体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 二、非选择题,共4个小题共60分。, 26(16分) 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 ?(测定过氧化氢的含量 请填写下列空白: (1)移取10.00 mL密度为 g/m

39、L的过氧化氢溶液至250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。 ,+ 2+?MnO，?HO，?H,?Mn，?HO十? 2224(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_ _。 (4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中4过氧 化氢的质量分数为_。 第 20 页,共 62页 (5)若滴定前滴

40、定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。 ?(探究过氧化氢的性质 该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。) 请将他们的实验方法和实验现象填入下表: 实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象 验证氧化性 验证不稳定性 27(15分) 已知AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，

41、其阴阳离子的个数比为2?3，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题: (1)组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。 化合物C的电子式为_。 (2)J的沸点比硒化氢(HSe)的沸点高，其原因是_ 2_。 (3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式: _第 21 页,共 62页 _。 (4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式: _。 (5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。 28(14分) 四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸(用A表示)，A的碳链结构无支链，化学式为CHO;1.34 g A与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的465气体0.448 L。A在一定条件下可发生如下转化: 其中，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E的化学式为CHO