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1、陕西省黄陵中学2018届高三理综（化学部分）下学期第二次质量检测试题（重点班）7本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是A甲苯和水 B硝酸钾和氯化钠 C食盐水和泥沙 D苯和溴苯8化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是A化合物W的同分异构体只有X、Y、ZBX、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应C1molX、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2molDZ的一氯代物只有3种9用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A2
2、.1g丙烯中所含的共用电子对总数为0.3NAB4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.1NAC过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NAD在高温高压、催化剂的条件下，56gN2和12gH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA10化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是11W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是A原子半径：XYZWB简单氢化物的稳定性：WZYCZ的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强D一定
3、条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应12特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许 Li通过，电池反应式LixC6+ Li1-xCoO2C6+ LiCoO2。下列说法不正确的是A放电时电子从A极通过导线流向B极B放电时A是负极，电极反应式为：LixC6xeC6+xLi+C充电时Li从左边流向右边D充电时B作阳极，电极反应式为：LiCoO2xeLi1-xCoO2+xLi+13已知pOH=lgc(OH)。t时，往50mL0.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L盐酸，
4、溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是Aa=12B盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5C滴入盐酸体积达26.0mL时，溶液中微粒浓度c(Cl)c(H+)c(M+)c(MOH)c(OH)Dt时，MOH的Kb1.010326（14分）ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。已知：2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2+O2+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2OClO2熔点59、沸点11，浓度过高时易发生分解H2O2沸点150请回
5、答：（1）仪器B的作用是_，仪器A的作用是_，冰水浴冷却的目的是_（写两种）。（2）该装置不完善的方面是_。（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因_。（4）Cl存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：_（用离子方程式表示），H2O2+Cl2=2Cl+O2+2H+（5）NaClO2纯度测定：准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2的产物为Cl），将所得混合液配成250mL待测溶液；取25.0
6、0mL待测液，用2.0molL-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为_，重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为_。M(NaClO2)=90.5g/mol27（14分）一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：（1）“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为_；MnO2煅烧反应的化学方程式为_。（2）“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有_、_(列举2点)。（3）“调pH”是
7、将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和_；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_。（4）“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_。（5）测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：步骤1准确称取mg产品，加入c1molL-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2+2H2O+Na2SO4)步骤2然后用c2molL-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+
8、3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O)步骤2达滴定终点时判断依据是_；产品中MnO2的质量分数为w(MnO2)=_(列出计算的表达式即可)。28.（15分）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为：_ ；（2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤中应选用 试剂调节溶液的pH(填字母编号)。 A稀硝酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水（3）检验步骤已经进行完全的试剂是；（4）
9、步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是；（5）步骤中发生反应的化学反应方程式为；（6）步骤中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c(Fe2+)110-6 molL-1。试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2 (填“是”或“否”)，请通过简单计算说明理由。(已知：KspFe(OH)24.910-17) ；（7） 欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为 。
10、35化学 选修3：物质结构与性质 储氢材料有多种类型，如合金储氢、纳米材料储氢、碳质材料储氢等，回答下列问题： （1）铁钛合金是钛系储氢合金的代表，基态钛原子的价电子排布式为_，基态铁原子的电子分布在_种能级。 （2）NaAlH4是一种新型储氢材料，可由AlCl3和NaH合成，已知在气相中存在双聚分子Al2Cl6，其结构如下图所示： 在Al2Cl6中铝原子的杂化方式为_。在1023K时Al2Cl6可完全离解为气态单分子AlCl3，试分析较高温度时Al2Cl6能够生成单分子AlCl3的原因：_。 路易斯酸碱理论认为：凡是能够接受电子对的物质都是酸，凡是能给出电子对的物质都是碱，试判断Al3+和C
11、l-中属于典型路易斯酸的是_，路易斯酸在结构上具有_。 列举两例与具有相同空间结构的离子_（阳离子和阴离子各举一例）。 NaH具有NaCl型结构，则在NaH晶体中Na+的配位数为_，与Na+等距且紧邻的Na+有_个。 （3）La和Ni构成的合金是比较成熟的储氢材料，下图为该合金的晶胞： 该晶体的化学式为_。 已知a511 pm，c397 pm，晶体的摩尔质量为M gmol-1，则该合金的密度为_gcm-3（阿伏加德罗常数值用NA表示，只列出算式即可）。 36化学选修5：有机化学基础 化合物W是一种抗肿瘤药物的中间体，在实验室中可由芳香族化合物A制备，其合成路线如下图所示： （上述R、R、R表示
12、烃基或氢） （1）A的名称为_。 （2）由B生成C的反应类型为_，由H生成W的反应类型为_。 （3）G中官能团的名称为_，由G生成H的化学方程式为_。 （4）芳香族化合物I是F的同分异构体，已知I含有碳碳双键且能发生水解反应，则符合条件的I共有_种（不考虑顺反异构和其他立体异构），写出一种核磁共振氢谱有六组峰，且峰的面积之比为2:2:1:1:1:1的同分异构体的结构简式：_。 （5）写出以1-丁烯为初始原料制备的合成路线_（其他无机试剂任选）。化学答案7.D 8.D 9.B 10.D 11.C 12.C 13.D26.（1）保证恒压滴液漏斗与三颈圆底烧瓶内部压强相同以使得漏斗内液体可以顺利滴下
13、、通过活塞可控制液体滴加的量和速率 防止倒吸 降低NaClO2的溶解度、减少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、减少ClO2的分解（写出两条即可） （2）没有尾气处理装置 （3）空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，导致浪费原料，产率降低 （4）2ClO3+2Cl+4H+=2C1O2+Cl2+2H2O （5）（当最后半滴滴定液滴下后）溶液由蓝色变无色，且30秒内不褪色 90.5%27.（1）4mol 2MnO2+4NaOH+O22Na2MnO4+2H2O （2）煅烧后固体进行粉碎，适量增大水的量 适当提高浸取温度，充分搅拌 （3）M
14、nO4(或NaMnO4) 取一小段pH试纸置于表面皿(点滴板上)中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，立刻与标准比色卡对照读出pH （4）2Na2MnO4+HCHO=2MnO2+Na2CO3+2NaOH （5）滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈浅红色且30s内不褪去 100%28.（15分）(1) Fe3O48H2Fe3Fe24H2O（2分） (2)漏斗（1分） D（1分）(3)KSCN溶液（或其他合理答案）（2分）(4) 防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解（2分）(5)4FeCO3+ O22Fe2O3+ 4CO2（2分）(6) 否（1分） 溶液中c(Fe2+)c(OH)21106(1105.5) 2 11017KspFe(OH)24.910-17，故无Fe(OH)2沉淀生成（2分）(7)7b/10a（2分） 35（1）3d24s2；7 （2）sp3；氯桥键的键长较长，键能小，易断裂 Al3+；空的原子轨道 NH4+、 6；12 （3）LaNi5 36（1）邻甲基苯甲醛（或2-甲基苯甲醛） （2）酯化反应（或取代反应）；加成反应 （3）酯基、碘原子； （4）7； （5）- 9 -