《宁夏银川唐徕回民中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题201805171734.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏银川唐徕回民中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题201805171734.wps（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、宁夏银川唐徕回民中学 2017-20182017-2018学年高二化学下学期期中试题 （考试时间：100分钟，满分：100 分） 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cu-64 As-75 一、选择题（每小题 2 分，共 50 分） 1. 人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合化学史实的是（ ） 道尔顿提出的原子论 卢瑟福的原子结构行星模型 波尔提出的原子力学模型 汤姆生提出的葡萄干面包原子模型 现代量子力学模型 A B C D 2. 某元素的原子最外电子层排布是 6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是 ( ) A
2、该元素单质可能是导体 B该元素的最高化合价呈6 价 C该元素单质能与氢气反应生成气态氢化物 D该元素价电子轨道中有 2 个未成对电子 3. 下列各组元素都属于 p 区的是（ ） A原子序数为 1，6，7 的元素 BNa，Li，Mg CFe，Cu，Cl DO，S，P 4、下列化学用语或物质结构的表述正确的是（ ） A中子数为 10 的氧原子：10 O B过氧化氢的电子式：HOOH CCS2中各原子最外层都满足 8 电子结构 DCH2Cl2是四面体构型的含非极性键的分 子 5. 一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，其中 NF3分子构型与 NH3相似。 下 列有关说
3、法错误的是( ) A. NF3中只含极性共价键 B. NF3既是氧化产物，又是还原产物 C. NH4F 中既含有离子键又含有共价键 D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合 物 6. 已知 X、Y、Z、T、W 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中 X、T 同主族，X 与 Y 形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z 原子的最外层电子数是电子层数 的 3 - 1 - 倍，W 是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是( ) A. 原子半径： XYZT B. Y 元素的含氧酸属于强酸 C. Z、T 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D. 元素 Z、T 组成的化合
4、物中阴阳离子个数之比为 21 7.已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确 的( ) A. 原子半径 ABDC B. 原子序数：dcba C. 离子半径：CDBA D. 单质的还原性：ABDC 8. 有 A、B、C 三种主族元素，已知 A 元素原子的价电子构型为 ns1，B 元素原子的 M 层上有两 个未 成对电子，C 元素原子 L 层的 p 轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化 学式 不可能是（ ） AA3BC4 BA2BC4 CA2BC3 DA4BC4 9. N2的结构可以表示为 ，CO 的结构可以表示为 ，其中椭圆框
5、表示 键，下列说 法中 不正确的是 ( ) AN2分子与 CO分子中都含有三键 BCO分子中有一个 键是配位键 CN2与 CO互为等电子体 DN2与 CO 的化学性质相同 10. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ） ACaO 与 CO2 BNaCl与 HCl CSiC与 SiO2 DCl2与 I2 11. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间 结构 相同，则下列有关说法中正确的是( ) A. CH4和 NH4+是等电子体，键角均为 60 B. NO3-和 CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 C. H3O和 PCl3是等电子体，
6、均为三角锥形结构 D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6“”分子中不存在 肩并肩 式重叠的轨道 - 2 - 12. 下列分子的立体构型可用 sp2杂化轨道来解释的是 ( ) BF3 CH3=CH2 苯 CHCH NH3 CH4 A B C D 13. 0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的 AgNO3处理，产生 0.01mol AgCl 沉淀， 此氯 化铬最可能是( ) A. Cr(H2O)6Cl3 B. Cr(H2O)5ClCl2H2O C. Cr(H2O)4 Cl2Cl2H2O D. Cr(H2O)3Cl33H2O 14. 己知Co(NH3)63+的立体结构如
7、图，其中 16 处的小圆圈表示 NH3分子， 且各相邻的 NH3分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co3+位于八面体 的中心，若其中两个 NH3被 Cl-取代，所形成的Co(NH3)4Cl2+的结构的数 目为（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 15. 氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( ) A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化 B. NH3分子中 N 原子形成 3 个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道 C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对 D. 氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子
8、 16. 用价电子对互斥理论（VSEPR 模型）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角 大小，下列判断正确的是（ ） A. CS2是 V 形分子 B. SnBr2键角大于 120 C. BF3是三角锥形分子 D. NH4键角等于 109. 5 17. 通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与 NH3相似，下列对 NCl3和 NH3的有 关叙 述正确的是( ) A分子中 NCl键键长与 CCl4分子中 CCl键键长相等 B在氨水中，大部分 NH3与 H2O 以氢键(用“”表示)结合形成 NH3H2O 分子，则 NH3H2O 的结构式为 - 3 - CNCl3分子是非极性分子
9、DNBr3比 NCl3易挥发 18. S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊 液。 其分子结构如图所示。下列关于 S2Cl2的说法中错误的是( ) AS2Cl2为非极性分子 B分子中既含有极性键又含有非极性键 CS2Br2与 S2Cl2结构相似，熔、沸点 S2Br2S2Cl2 D与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl22H2O=SO23S4HCl 19. 下列有关 NH4Cl、PH3、C2H4、Na2O2、CaCl2、SiO2的说法正确的是( ) A含有配位键的是 NH4Cl、PH3、Na2O2 B含有非极性键的是 C2H4、Na2O2、CaCl2
10、 C含有极性键的是 NH4Cl、PH3、CaCl2 D含有离子键的是 NH4Cl、Na2O2、CaCl2 20. 在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( ) A. 范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 21. 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构为 。下列有关该物质的 说法 正确的是（ ） A分子式为 C3H2O3 B分子中含 6 个 键 C分子中只有极性键 D8.6g 该物质完全燃烧得到 6.72 L CO2 22. 如图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的
11、一种晶体结构与 NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为 ( ) AKO2 BK2O2 CK2O3 DK2O 23. 据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子 式 为 C60Si60“，其分子结构好似中国传统工艺品 镂雕”，经测定其中包含 C60， 也有 Si60结构。下列叙述正确的是 ( ) A该物质有很高的熔点、很大的硬度 B该物质形成的晶体属于分子晶体 - 4 - C该物质分子中 Si60被包裹在 C60里面 D该物质的相对分子质量为 1200 24. 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图： 下列有关冰晶胞说法正确的是（ ） A. 冰晶胞内水分子间以
12、共价键结合 B. 每个冰晶胞平均含有 4 个水分子 C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是 键的一种 D. 实验测得冰中氢键的作用力为 18.5kJ/mol，而冰的熔化热为 5.0kJ/mol，这说明冰熔 化成 水，氢键部分被破坏 25. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中 A、B、C 三种粒子数之比是（ ） A. 394 B.142 C.294 D.384 二、非选择题（共 50 分） 26.（13 分）已知 A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 的周期数等于其 主族序数， B 原子的价电子排布为 nsnnpn，D 是地壳中含量最多的元素。E 是第四周期的 p 区
13、 元素且最外层只有 2 对成对电子，F 元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充 满电子。 （1）基态 E 原子的价电子排布图_。 （2）B、C、D 三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_。 （3）BD 2 3 中心原子杂化轨道的类型为_ 杂化；CA 3 中心原子杂化轨道的类型为_杂化；CA 4 的空间构型为_(用文字描述)。 （4）1 mol BC中含有 键的数目为_。 （5）D、E 元素最简单氢化物的稳定性 (填化学式)，理由是 。 （6）C、F 两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化 C C 合物的化学式是 ，C 原子的配位数是 。若相邻 C 原子 F F
14、 和 F 原子间的距离为 anm，阿伏伽德罗常数为 NA，则该晶体的密度为 _g/cm3(用含 a、NA的符号表示)。 - 5 - 27.（10 分）已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个 未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X 元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。 （2）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。 （3）X 与 Z 可形成化合物 XZ3，该化合物的空间构型为_。 （4）已知
15、化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有 ZnSO4和 H2O，该反 应的化学方程式是_。 （5）比较 X 的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理 由_。 28.（13 分）在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低 Al2O3熔点的作用。冰 晶石的生产原理为 2Al(OH)312HF3Na2CO3=2A3CO29H2O。根据题意完成下列填空： （1）冰晶石的化学式为_， 含有_等化学键。 （2）生成物中含有 10 个电子的分子是_(写分子式)，该分子的空间构型_， 中心原子的杂化方式为_。 （3）反应物中电负性最大的元素为_(
16、填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布 图_。 （4“）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示， ”位于大立方体的顶点 “和面心，”位于大立方体的 12条棱的中点和 8 个小立方体的体心，那么大立方体的面心处 所代表的微粒是_(填微粒符号)。 （5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相 互位置关系的平面图如图丁所示： 若已知 Al 的原子半径为 r pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al 的相对原子质量为 M，则一个 - 6 - 晶胞中 Al 原子的数目为_个； Al 晶体的密度为_ g/cm3 (用字母表示)。 29.（14 分）钛被称为继铁、铝
17、之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下： （1）基态钛原子的价电子排布图为 _，其原子核外共有_种运动状态 不相同的电子， 金属钛晶胞如图 1 所示，为_ 堆积(填堆积方式)。 （2）已知 TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37，沸点为 136，据此可知 TiCl4 形成的晶体类型为_。 （3）纳米 TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图 2，化合物乙的沸点明显 高于化合物甲，主要原因是_，化合物乙中采取 sp3杂化的原子的电负性由大到 小的顺序为_。 （4）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形状的离子，结构如图 3 所示，该阳离子 Ti 与 O 的原子数之比为_，其化学式
18、为_。 （5）钙钛矿晶体的结构如图 4 所示，钛离子位于立方晶胞的角顶，被_个氧离子包 围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_个氧离子包围， 钙钛矿晶体的 化学式为_。 - 7 - 参考答案 1、B 2、C 3、D 4、C 5、D 6、C 7、C 8、A 9、D 10、C 11、B 12、A 13、C 14、B 15、C 16、D 17、B 18、A 19、D 20、B 21、A 22、A 23、B 24、D 25、B 26、(1) （1 分） (2)NOC（1 分） (3)sp2 （1 分） 正四面体（1 分） (4) 2NA（1 分） (5) H2OH2Se （1 分） O 的非金
19、属性大于 Se( 或 H2O 中共价键的键能高于 H2Se)（其它答案合理给分） （2 分） (6)Cu3N（1 分） 6 （1 分） 或 206 (2 a 10 7 )3 N A （3 分） 27、(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3（1 分） As（1 分） - 8 - (2) （2 分） (3)三角锥形（1 分） (4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O（2 分） (5) 稳定性：NH3PH3AsH3，因为元素非金属性越强其氢化物越稳定 沸点：NH3 AsH3PH3，因为 NH3分子间存在氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量大于 PH3，因而
20、范德华力较大，沸点高于 PH3（3 分） 28、(1) Na3AlF6 （1 分） 离子键 、共价键、配位键 （2 分） (2) H2O（1 分） V 形（1 分） sp3（1 分） (3) F（1 分） （1 分） 3 (4)AlF6 （1 分） (5) 4（1 分） ( M N 4 A （3 分） 4r 10 10 ) 3 2 29、(1) （1 分） 22 （1 分） 六方最密（1 分） (2)分子晶体（1 分） (3)乙分子间形成氢键（1 分） ONC（1 分） (4)1:1（1 分） TiO2+（或 ）（2 分） - 9 - (5)6 （1 分） 12（2 分） CaTiO3（2 分） - 10 -