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1、湖北省钢城四中 2017-20182017-2018学年高一化学下学期期中试题 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括 17 小题，共 51分） 1. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重 要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期 律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（ ） A B只有 C只有 D只有 2. 从某微粒的原子结构示意图反映出（ ） A质子数和中子数
2、B中子数和电子数 C核电荷数和核外各电子层排布的电子数 D质量数和核外电子层排布的电子数 3. 下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是（ ） A B C D 4可逆反应 A（g）+3B(g) 2C(g) +2D(g) 在 4 种不同情况下反应速率分别如下，其中 反应速率 v 最大的是 Av（A）=015mol/（Lmin） Bv（B）=002mol/（Ls） Cv（C）=001mol/（Ls） Dv（D）=01mol/（Lmin） 5. 关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（ ） A共价化合物中不可能同时出现极性共价键和非极性共价键 B离子化合物中，一定存在金属元素和非金属元素 C同时含有离子
3、键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物 6. 对于工业合成氨反应：N23H2 2NH3，下列说法错误的是（ ） A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B升高温度可以增大反应速率 C增大 N2浓度可以使 H2转化率达到 100 D增大 N2浓度可以增大反应速率 7下列关于化学反应的描述中正确的是 （ ） A当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大 B用一定量的锌片和足量的稀硫酸反应制氢气时，加入少量氧化铜，可以加快反应的速 率且生成氢气的总量不变 C燃烧一定是放热反应，也是氧化还原反应 D化学反应
4、中能量变化的大小与反应物的状态无关 8下列有关物质说法正确的是（ ） A加热 NH4Cl只破坏离子键 - 1 - B4.48L氨气中含有 0.6NA个 NH 键 CPCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 D某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为 H2XO4 、H2X 9下列说法错误的是（ ） ASe 是人体必需的微量元素，7384Se 和 8304Se互为同位素，是两种不同的核素 B某些花岗石产生氡（28262Rn），从而对人体产生伤害，Rn 元素的相对原子质量是 222 C29325U 的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为 51 D112 号
5、元素属于过渡元素 10在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中 M、N 的物质的 量随反应时间变化的曲线如右图所示。下列叙述中，正确的 是（ ） A该反应的化学方程式为 M 2N B若 t1=1，则反应开始至 t1时间段 M 的反应速率为 1molL-1min-1 Ct2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态 Dt3时正反应速率等于逆反应速率 11. 三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧 时 P 被氧化为 P4010，下列有关 P4S3的说法中不正确的是 A.P4S3中磷元素为+3 价 B.P4S3属于共价化合物 C.P4S3充分燃烧的化学方程式为 P
6、4S3+8O2=P4O10+3SO2 D.1mol P4S3分子中含有 9mol 共价键 12下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 H2 O2 Zn Cu 负极 H+ + 正极 稀硫酸 H2OH2O 电池 电池 电池 电池 - 2 - A电池 中锌是正极 B电池 是一次电池 C电池工作时，氢气发生还原反应 D电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 13将 2molA 与 2molB 混合于 2L 的密闭容器中发生如下反应： 2A（g）+3B（g） 2C（g）+zD（g）， 2s后 A 的转化率为 50%，测得 v（D）=025molL-1s-1，下列推断不正确的是 Av(C)=v(D
7、)=025molL-1s-1 Bz=2 CB 的转化率为 25% DC 的体积分数为 286% 14. 某化学兴趣小组利用如下图装置验证元素非金属性的变化规律。下 列说法正确的是 A.仪器 A 的名称长颈漏斗，仪器 D 的名称为球形干燥管 B.若利用上装置验证非金属性：ClS，装置 A、B、C 中所装药品应 分别为稀盐酸、MnO2、Na2S 溶液 C.若利用上装置证明非金属性：SCSi，装置 A、B、C 中所装药品 应分别为稀硫酸、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液，观察到 B 中产生气泡，试管 C 中出现白 色沉淀现象，则可以证明非金属性：SCSi D.装置 A、B、C 中所装药品应分别为
8、稀盐酸、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液，观察到 B 中产 生 气泡，试管 C 中出现白色沉淀现象，则可以证明非金属性：ClCSi 15天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其 21 个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最 重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 （ ） A在已知元素中具有最大的原子半径 B在空气中燃烧时生成氧化物 Fr2O C氧化物对应的水化物是极强的碱 D其单质的熔点比金属钠的熔点低 16. 已知拆开 1mol 氢气中的化学键需要消耗 436.4kJ能量，拆开 1mol氧气中的化学键需要消 耗 498kJ 能量，形成水分子中的 1molH-O 键能够释
9、放 462.8kJ 能量，则反应 2H2（g）+O2 （g）=2H2O（g）的能量变化是 A.吸收 445.2kJ B.吸收 480.4kJ C.放出 445.2kJ D.放出 480.4kJ 二、填空题（共 52 分） 17. （16分） - 3 - I.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： A A A A A A A 0 2 3 4 （1）和两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式 （2）表中最活泼的金属是 （填写元素符号，下同） ，非金属性最强的元素 是 ； （3）0.1 mol 的单质与 50 mL 1.5 molL-1的 FeBr2溶液反应，则被氧化的 Fe2+ 和 Br的物质
10、的量之比是 。(氧化性：Cl2Br2Fe3+) （4）用电子式表示和组成物质的形成过程 II. 已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出 14 种元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 试结合元素周期律知识完成下列问题： （1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 ； （2）根据你的理解，元素的电负性指 ； （3）预测 Br和 I 元素电负性的大小关系 (用元素符
11、号表示) 18（16 分） I工业上用黄铜矿炼铜，其反应如下： 高温 8CuFeS221O2 8Cu4FeO2Fe2O316SO2 (CuFeS2中 Fe 的化合价为+2) （1）上述冶炼过程每产生 1.6molSO2。转移电子的物质的量是_mol （2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备 Fe2O3。方法为 第一步：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 第二步：滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，搅拌，过滤，将沉淀洗涤、干燥、充分煅 烧得到固体 A 第一步中过滤实验所用到的玻璃仪器有 。 今有黄铜矿样品 50g，在步骤中充分煅烧所得的固体 A 的质量为
12、16g，求该样品中 CuFeS2的质量分数 - 4 - 验证炉渣中含有 FeO，选择的试剂是先加_,再加_。 A稀硫酸 B稀硝酸 C浓盐酸 DKSCN溶液 EKMnO4溶液 FNaOH溶液 （1）为了验证 Fe3+与 Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实 验目的的是_。 （2） 铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是： 2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4 铅蓄电池放电时， （填物质化学式）在负极发生反应。若电解液体积为 2L （反应过程溶液体积变化忽略不计），10min 时放电过程中外电路中共转移 3mol 电子， 则硫酸
13、的反应速率是 。 19.（14 分） I. 向体积为 2 L 的固定密闭容器中通入 3 mol X 气体，在一定温度下发生如下反应： 2X(g) Y(g)3Z(g), (1)经 5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的 1.2 倍，则用 Y 表示的速率 为_ molL1min1 ，X 的转化率是 (2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的 反应速率分别为甲：v(X)3.5 molL1min1；乙：v(Y)2 molL1min1；丙：v(Z) 4.5 molL1min1；丁：v(X)0.075 molL1s1。若其他条件相同，温度不同，
14、- 5 - 则温度由高到低的顺序是(填序号)_。 (3)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气(无关气体)，则平衡_(填“向正反应方向”、“向 逆反应方向”或“不”，下同)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分 Y 气体，则平衡 _移动。 II.在恒容密闭容器中，可以作为 2NO2(g) 2NO(g)O2(g)达到平衡状态的标志是单位时 间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2；单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均 相对分子质量不再改变的状态；混合气体中 NO与 O2的物质的量之比保
15、持恒定；混合 气体中 NO与 NO2的物质的量之比保持恒定( ) A B C D III 对可逆反应 N2 (g)3H2(g) 2NH3(g) ,下列叙述正确的是( ) A达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B若单位时间内生成 x mol N2的同时，消耗 2x mol NH3，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，2v 正(H2)3v 逆(NH3) D加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变 25（6 分）在由铜片、锌片和 200 mL 稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当 在铜片上放出 3.36 L（标准状况）的 H2时，硫酸恰好用完，则： 要求
16、：写出计算过程 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ - 6 - 答案 一、选择题（本题包括 16 小题，共 48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A B D C C D B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A D C C B D 二、填空题（共 52 分） 17 （16 分）I （1） 3H+Al（OH）3Al3+3H2O； （2）K F （3）3:5 （4）MgBr2形成过程略 II（1）同周期元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次增大，同主族元素随核电荷数的 递增，元素的电负性依次减小 （2）衡量元素原子得电子能力大小的物理量 （3）Br的电负性比 I 大。 18.（共 16分） I (1) 10 (2)烧杯，漏斗，玻璃棒 73.6% A， E （1） （2）Pb 0.15mol/(L*min) 19（14 分） I (1)0.03 20% (2)丁乙甲丙 (3) 不 向正反应方向 II A III C 20（6 分） (1) 9.75g (2)0.3mol (3)0.75mol/L - 7 -