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1、湖北省荆州中学 2017-20182017-2018学年高一化学下学期第四次双周考试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 Na -23 Al-27 S-32 Mg-24 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分） 1.我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335“”“种，其中 强水 条目下写道： 性最烈， ”“”能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛 这里的 强水 是指（ ） A.盐酸 B.硝酸 C.酒 D.卤水 2.下列说法正确的是（ ） A石英只能用于生产光导纤维 B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C为了增加食物
2、的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D化学平衡状态只能在可逆反应中出现 3.已知元素 R 的某种核素的氧化物 ROx， 已知该氧化物为离子化合物，在 ROx中 R 微粒核内中 子数为 Y，核外电子数为 Z，则该核素的符号为（ ） A.ZY R B. Z R 2X Y C. YZ R YZ 2 D. R Z X Z 2XZ 4.下列说法正确的是（ ） A.需要加热后才能发生的反应可能是吸热反应 B.状态变化是化学反应的基本特征之一 C.煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源 D.化学反应发生的同时不一定会伴随着能量的变化 5下列结论正确的是（ ） A某元素的一种核素的核内质子数为 m，中子数
3、为 n，由此一定能确定该元素的近似相对原 子质量为 m+n B短周期元素 X、Y、Z，X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构， Z 的阴离子的还 原性大于等电荷数 Y 的阴离子的还原性，那么原子序数大小是 ZXY C第 117元素在元素周期表中的位置是第七周期 VIA族 D碱金属单质的熔沸点和卤素单质的熔沸点都是随核电荷数的递增而升高 6.甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量 的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉的质量为（ ） A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g - 1 - 7观察
4、分析，符合图中变化的化学反应为（ ） AA2+3B2 2AB3 B2AB2B2 2AB3 C2A2B5B2 4AB3 D2AB2B2 2AB3 8一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应 2NO2（g） 2NO（g） + O2（g）达到平衡状 态的标志是（ ） 2V（O2）=V（NO2） 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 NO2、NO、O2的浓度之比为 221 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变 A B C D全部 9某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确 的是（ ） Aa 极是负极，发生氧化反应
5、 B正极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH- C该甲烷燃料电池的总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O D甲烷燃料电池是环保电池 10原电池产生电流的本质原因是（ ） A原电池中电解质溶液能电离出自由移动的离子 B有两根导线将两个活动性不同的电极连接 C电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D电极上进行氧化还原反应时有电子的定向移动 11.下列离子反应方程式书写正确的是（ ） A.向含 0.1mol FeBr2 的溶液中通入 0.1molCl2: 2Fe2+4Br- +3C12=2Fe3+2Br2+6C1- B.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠的溶液: Ca2+2HCO3-
6、+2OH-=CaCO3+CO32- C.用酸性 KMnO4 溶液氧化 H2C2O4： 6H+5 H2C2O4+2MnO4-=10CO2+2Mn2+7H2O D.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳: ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO 12. 某溶液中有 NH4、Mg2、Fe2和 Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液， 微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（ ） - 2 - ANH4、 Mg2 BMg2、Fe2 CNH4、Fe2 DMg2、Al3 13下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则 下列说法不正确的是（ ）
7、A一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B用一定量的铁粉与大量的 9.75molL1HNO3溶液反应得到标态下气体 2.24L，则参加反 应的硝酸的物质的量为 0.1mol. C硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多 D当硝酸浓度为 9.75molL1时还原产物是 NO、NO2、N2O，其物质的量之比为 5: 3: 1 14如右图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴 管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ） ASO2(饱和 NaHSO3溶液)无色喷泉 BNH3(H2O 含酚酞) 红色喷泉 CH2S(CuSO4溶液) 黑色喷泉 DHCl(AgNO3
8、溶液) 白色喷泉 15能说明氧的非金属性比硫强的是（ ） 氢硫酸溶液在空气中露置会变浑浊 在通常状况下，水的熔沸点比硫化氢低 硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在高温时很少分解 铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜 A B C D 16将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)， 生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO和 ClO3两种离 子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所 3 - 示。 下列说法正确的是（ ） A苛性钾溶液中 KOH 的物质的量是 0.09mol BClO3的生成是由于氯气的量的多少引起的 C在酸
9、性条件下 ClO和 ClO3反应可生成 Cl2 D反应中转移电子的物质的量是 0.21mol 二、非选择题（共 52 分） 17（8 分） （1）写出 H2O2的结构式 ，NH4Cl 的电子式 ； （2）用电子式表示 MgS的形成过程 ； （3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷稳定性 （填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷， 放出热 量多。 18（12 分）现有纯锌片、纯铜片和 500 mL 0.1 molL1的硫酸、导线、1 000 mL量筒。用如 下图所示装置利用原电池原理，制备一定量的氢气。 （1）如上图所示，装置气密性良好，且 1
10、 000 mL量筒中已充满水，刚开始实验时，根据构成原 电池必须满足的条件，首先要进行的操作是 ； （ 2） a 的 电 极 材 料 为 ， b 极 上 发 生 的 电 极 反 应 为 _ ； （3）电流经外电路由 （ ab ba 填序号，下同），反应时 a 极附近 SO42- 浓度 。（ 填“逐渐增大”“”“、 逐渐减小 或 始终不变”）； （4）假设反应过程中溶液体积不变，当电解质溶液质量减小 1.26g时，通过导线的电子的数 目为 ，量筒中收集的气体体积（在标准状态下）最接近 mL。（A400 B500 C600 D700） - 4 - 19（9 分）一定温度下，向容积为 2L 的密闭容
11、器中通入 3 molA和 2mol B，混合气体起始压强 为 p0。发生如下反应：3A（g）B（g） xC（g）+ 2D（s），反应进行到 1min 时测得剩余 1.2molA，此时 C 的浓度为 0.6mol/L。反应进行到 2min时该容器内混合气体总压强为 p，5min 后反应达到平衡。 （1）X 为 。 （2）反应在 1min内，B 的平均反应速率为 ； （3）请用 p0、p 来表示 2min时反应物 B 的转化率为 %。 （4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是 Av（A）=0.5 molL-1min-1 Bv（B）=0.2 molL-1min-1 C
12、v（C）=0.3 molL-1min-1 D v（D）=0.5 molL-1min-1 20（12分）A、B、C、D、G 都是含有同一种短周期元素的化合物，E 是氧化物，H、R、M 是 单质。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空： （1）若 A、B、C、D、G 均含 X 元素，且 A 的一个分子中只含有 10个电子，G 是复合肥料，则 反应、 是工业生产_的基本原理，M 的化学式是_。其 中反应 的化学方程式是_。 （2）若 A、B、C、D、G 均含 Y 元素，Y 元素处于 X 的相邻周期、相邻族，G 可作净水剂，A 中阴阳离子摩尔质量之比为 8：7，则反应、 是工业生产_的基本原
13、 理，反应的离子方程式是_。反应 的化学方程式是_。 21（11 分）最后一题啦！稳住，我们能赢。某无色稀溶液 X 中，可能含有下表所列离子中的某 几种。 阴离子 CO32、SiO32、AlO2、Cl 阳离子 Al3、Fe3、Mg2、NH4、Na - 5 - 现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量(n)与 加入试剂的体积(V)的关系如图所示。(铵根和偏铝酸根不能共存) （1）若 Y 是盐酸，则 X 中一定含有的离子是_，（2 分） bc 段发生反应的离子方程式为_（2 分） （2）若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 中一定含有的阴离子是_，（2 分）假设 X 溶液只含这几 种离子，则溶液中各离子的物质的量之比为_，（3 分）ab 段 发生反应的离子方程式为_。（2 分） - 6 -