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1、河北省武邑中学 20182018届高三化学下学期第二次质量检测试题 7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A.铝制容器都不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及 含盐腌制食物 B.生活中常用热 的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点 C.Mg可通过电解 MgCl2的水溶液来制取，Al 可通过电解熔融的 Al2O3来制取 D.用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯 8、下列实验操作、实验观象以及所得出的结论均正确的是 选 实验操作 实验现象 结论 项 A 向 1mL2mol/LnaOH 溶液中先滴加 2 滴 先生成白色沉淀， KspFe(OH)2ZY B.单质的沸点
2、：YXZ C.简单离子半径.ZWX D.X的氢化物中可能含有非极性共价键 l3、常温下，向 10mL0.2mol/L 草酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH溶液，溶液中各微粒的物质 的量与混合溶液 pH 的关系如图所示，下列说法正确的是 A.当 V(NaOH 溶液)c(HC2O4-) c(C2O42-) D.当 V(NaOH 溶液)=20mL 时，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-) 26、(15分)某浅绿色晶体 Xx(NH4)2SO4yFeSO4xH2O在分析化学中常用作还原剂。为确定 其组成，某小组同学进行如下实验: I.NH4+含量的测定 采用蒸馏
3、法，蒸馏的装置如图所示。 - 2 - 相关的实验步骤如下： 准确称取 58.80g 晶体 X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中； 准确量取 50.00mL3.030mol/LH2SO4溶液于锥形瓶中； 向三颈烧瓶中加入足量 NaOH 溶液，进入氨气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶； 用0.120mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH 标准溶液。 (1)仪器 M 的名称为_。 (2)步骤中，发生的氧化还原反应的化学方程式为 _。 蒸氨结束后 0“，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行 处理”“”， 处理 的操怍 方法是_。 (3)步骤中，若
4、振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的 n(NH4+)的值将_(“填 偏 ”“”“”大偏小 或 不变 )。 II.SO42-含量的测定 采用重量分析法。实验步骤如下: 另准确称取 58.80g 晶体 X 于烧杯中，加水溶解，边搅排边加入过量的 BaCl2溶液； 将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过摅，洗涤沉淀 34 次； 用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化； 继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为 69.90g。 (4)步骤中，判断 BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是 _。 (5)步骤中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是 _。 (6)结合实验 I、II，通过计算得出晶体
5、 X 的化学式为_，实验 I 的步骤 中，溶液中离子溶度由大到小的顺序为_。 - 3 - 27、(14 分)CO、CO2是化石燃料燃绕的主要产物。 (1)将含 0.02 mol CO2和 0.01mal CO 的混合气体通入有足量 Na2O2固体的密闭容器中，同 时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_g。 (2)已知，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0kJ/mol，键能 EO-O=499.0 kJ/mol。 反应:CO(g)+ O2(g) CO2(g)+Og)的H=_ kJ/mol。 已知 2500 K 时，中反应的平衡常数为 0.40，某时刻该反应体系中哥物
6、质浓度满 足:c(CO)c(O2)=c(CO2)c(O)，则此时 v(正)_ (“填 ”“”“” “或 =”)vb(CO)。 28、(14分)以铬铁矿主要成分为 Fe(CrO2)2，还含有 Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料 生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O72H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下: (1)亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2中 Cr 的化合价是_。 (2)煅烧生成 Na2CrO4的化学方 程 式为_。 (3)酸化滤液 Na2CrO4时，不选用盐酸的原因是_，从平衡角度分 析酸化的原理：_。 (4)该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为_。 (5)采用石墨电极电解 Na2CrO4溶液，可实现 Na2CrO4Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。 写出 I 电极的电极反应式:_。 当 Na2CrO4转化为 1mol Na2Cr2O7时，理论上 II 电极上转移电子的物质的量为 _。 - 5 -