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1、安徽省巢湖市柘皋中学 2017-20182017-2018学年高二化学下学期期中试题 一、单选题（本大题共 20 小题，共 40分） 1. 关于热化学方程式： 的叙述正确的是 A. 一分子 和 反应，放出热量 kJ B. 1mol 和 完全反应生成 2mol HCl 放出的热量为 C.在 、101kPa 时，1mol 气态 和 1mol气态 完全反应生成 2mol HCl气体，放出的 热量为 kJ D.在 、101kPa 时，1mol 气态 和 1mol气态 完全反应生成 2mol HCl气体，吸收的 热量为 2. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A.含 NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸
2、完全中和，放出 的热量，则表示中和热的 热化学方程式为 B. 已知热化学方程式： ，在容器中充入 和 充分反应，最终放出的热量为 C. 已知 ； ，则 的燃烧热为 D. 已知 ； 十 ； 则 3. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： 已知： 碳的燃烧热 ； 则 x 为 A. B. C. D. 4. 下列变化中，属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓 稀释 分 解制 生石灰跟水反应生成熟石灰 高温分解 CO2 + C 2 CO Ba(OH)28H2O 与固体 混合 C+H2O(g) CO +H2 与 HCl反应 A. B. C. D. - 1 - 5. 充
3、分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为 Q，完全吸收它生成的 生成正盐，需要 的 KOH溶液 100mL，则丁烷的燃烧热为 单位： A. 16Q B. 8Q C. 4Q D. 2Q 6. 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是 锌粒 锌片 锌粉 的盐酸 的盐酸 的盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置 A. B. C. D. 7. 在 反应中，表示该反应速率最快的数据是 A. B. C. D. 8. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下 四个 实验，你认为不正确的是 A. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，
4、大理石粉反应快 B. 将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时 加热，产生氧气的快慢不同 9. 在 2L 的密闭容器中，把 4molA和 2molB混合，在一定条件下发生反应： 后达到平衡时生成 ，又测得反应速率 下列说法正确的是 A. 平衡时消耗 B B. C. A 的平衡浓度是 D. 平衡时气体压强是原来的 倍 - 2 - 10. 如图中 表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速率，P 表示压强，t 表示
5、反应 时间 下图 为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；下图 为压强一定时，在不同 时间 与温度的关系曲线 同时符合以下两个图象的反应是 A. B. C. D. 11. 一定条件下，在体积为 VL 的密闭容器中，发生反应 秒末，A 减少了 减少了 增加了 ，则 m：n：p 为 A. 2：5：4 B. 4：5：2 C. 1：3：2 D. 1：4：5 12. 可逆反应： 在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成 n mol 的同时生成 单位时间内生成 n mol 的同时生成 2nmolNO 用 、NO、 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2：2：1 的状态 混合气体的颜色
6、不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的 状态 、NO、 的分子数之比为 2：2：1 的状态 A. B. C. D. 13. 在一定条件下，反应 正反应吸热 达到平衡时，要使混合气体的颜色 加深，有以下措施： 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大 HI的浓度 减小压强，其中可采取的有 A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种 14. 已知反应 ，下列说法正确的是 - 3 - A. 升高温度，化学平衡向正反应方向移动 B. 增大压强，正反应与逆反应速率均增大 C. 增大压强，化学平衡向正反应方向移
7、动 D. 增大 B 的物质的量，化学平衡向正反应方向移动 15. 下列说法中正确的是 A. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 D. 非自发反应在任何条件下都不能发 生 16. 在恒容密闭容器中，由 CO 合成甲醇： ，在其他条件不变的情 况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正 确的是 A. CO合成甲醇的反应为吸热反应 B. 处于 A 点的反应体系从 变到 ，达到平衡时 增大 C. 平衡常数 B. D. 该反应在 时的平衡常数比 时的小
8、 17. 在平衡体系 中，能使 减小，而使 增大的是 A. 加入少量 固体 B. 加入少量 固体 C. 加入少量 KCl固体 D. 加入少量稀 18. 冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是 A. B. B. C. D. 19. 一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为 恒容时升高温度，混合 气体的颜色加深，下列说法不正确的是 A. 该反应的焓变为负值 B. 化学方程式为 C. 降温，正反应速率减小 D. 恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动 20. 已知， 有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入 和 各 ，乙中加入 HI ，相同温度下分别达到平衡 欲使甲中 HI的平衡浓度大于 乙中 HI
9、的平衡浓度，应采取的措施是 - 4 - A. 甲降低温度，乙不变 B. 甲中加入 ，乙不改变 C. 甲、乙提高相同温度 D. 甲增加 ，乙增加 二、填空题（本大题共 6 小题，共 60 分） 21. 已知： 与 反应生成 和 的热化学方程式 为 22. 高炉炼铁的基本反应之一是：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ；H0。其平衡常 数 K= c (CO2 ) c(CO) ，且 K(1100)=0.263。 （1）温度升高，平衡常数 K 的值_，高炉内 CO2和 CO 的体积比值 “（填 增 ”“”“”大 、 减小 、 不变 ） （2）在 1100时，测得某高炉中，c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L。这种情况下， 该反应是否处于平衡状态？答：_“（填 是”、“”否 ）。此时，化学反应速率是 (正) (逆)(“”“”“”填 大于 、 等于 、 小于 )。 23. 现有反应：m A ，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当 减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则： 该反应的逆反应为 _ 热反应，且 _ “填 ”“ ”“或 ” 减压时，A 的质量分数 _ “”“”“”填 增大减小 或 不变 ，下同 - 5 -