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1、安徽省青阳县第一中学 2017-20182017-2018学年高一化学下学期期中试题 一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54分） 1. 下列有关说法正确的是（ ） 图 1 图 2 A.图 1 可表示 C+CO2 2CO的能量变化过程 B.图 2 可表示 CaCO3=CaO+CO2的能量变化过程 C.图 1 表示的反应：反应物总键能大于生成物总键能 D 图 1 表示吸热反应，图 2 表示放热反应 2.原子序数为 83 的元素位于元素周期表中：第五周期；第六周期；IVA 族；VA族； IIB族，其中正确的组合是（ ） A. B. C. D. 3.已知 X、Y 为主族元素，X 的质
2、子数为 a，X2+比 Y2-核外少 8 个电子，若 Y 原子的质量数为 b， 则 Y 原子核内中子数为（ ） A.b-a-4 B.b-a-8 C.b+a+8 D.b-a-12 4.下列说法正确的是（ ） A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.K可以从 NaCl溶液中置换出金属钠 C.密度：LiNaOHKOH 5.下列说法中正确的是（ ） A.F、Cl、Br 的最外层电子数都是 7，次外层电子数都是 8 B.由 HF、HCl、HBr、HI 的酸性依次递增的事实，可推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律 C.还原性：F-N B.碱性：NaOHMg(OH)2 C.氧化性：F2O2 D.酸性：
3、HClO4H2SO4 8.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的位置关系如图所示。下列判断正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半径：丙丙 C.对应氢氧化物的碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙 9.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ） A.氯化钠、氯化氢、水、氢氧化钠 B.氯气、硫化钠、氯化氢、二氧化硫 C.溴化氢、二氧化碳、水、二硫化碳 D.过氧化钠、过氧化氢、水、臭氧 10.下列反应既属于氧化还原反应，也属于放热反应的是（ ） A.灼热的碳与二氧化碳的反应 B.氯化氢与氢氧化钠的反应 C.实验室制取二氧化碳的反应 D.实验室制取氢气 11.现有一种由甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成
4、的新型电池，下列有关此电池的推断正确的是 （ ） A.通入氧气的一极是负极 B.放电时，溶液中的 OH-向正极移动 C.工作一段时间后 NaOH 的物质的量减少 D.通入 5.6L 的 O2完全反应后有 1mol电子发 生转移 12.对于化学反应 3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中，正确的是（ ） A. v(W） =3v(Z) B.2v(X)=3v(Y) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X) 13.在一定条件下，反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在 2L密闭容器中进行，5min 内氨气的质量增 加了 1.7g，则反应速率为（ ） A
5、.v(NH3)=0.1mol.L-1.min-1 B.v(N2) =0.02 mol.L-1.min-1 C.v(H2)=0.015 mol.L-1.min-1 D.v(NH3）=0.17 mol.L-1.min-1 14.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列不能表明反应达到 平衡状态的是（ ） A.气体的压强不变 B.气体的平均相对分子质量不变 C.气体的密度不变 D.B的物质的量浓度不变 15.已知反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g),某研究小组将 4molX 和 2molY 置于一容积不变的密闭容器中， 2 测定不同时段内 X 的转化率，得
6、到的数据如下表，下列判断正确的是（ ） t(min) 2 4.5 5 6 X 的转化率 30 40 70 70 A.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B.反应在 5.5min 时，v正（X）=v逆(Z) C.6min时，容器中剩余 1.4mol Y D.其他条件不变，将 X 的物质的量改为 10mol，则可得到 4molZ 16.反 应 A (g)+3B(g) 2C(g)+2 D（ g） 在 四 种 不 同 的 条 件 下 的 反 应 速 率 分 别 为 v(A)=0.45mol.L-1.s-1 v(B)=0.6mol.L-1.s-1 v(C)=0.4mol.L-1.s-1 v(D)=0
7、.45mol.L-1.s-1 则该反应进行的快慢顺序为（ ） A.= B.= C. D. . 17.已知 1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量 120.5kJ，且氧气中 1molO=O 键完全断裂时需 要吸收能量 498kJ，水蒸气中 1molH-O 键形成时放出能量 463kJ，则 1molH-H 键断裂时需要吸 收能量为（ ） A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ 18.已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+H2O(未配平）。则有关 叙述中不正确是（ ） A.已知 FeO4n-中 Fe 的化合价为+6 价，则 n=2
8、 B.每产生 1molCl- ，转移 2mol电子 C.若 n=2，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3 D.FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为 Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂 二、非选择题（本题共 5 小题，共 48 分） 19.（12 分） （1）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电 电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 。 请回答下列问题： （1）放电时，正极发生 反应，则正极反应式为 。负极附近溶液碱性 （填 “”“增强 或 减弱”）。 3 （2）由铜
9、片、锌片和 400ml 稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出 4.48L气体（标准状况） 时，硫酸恰好用完，产生这些气体消耗锌 g，有 个电子通过导线，原硫酸溶液的物 质的量的浓度为 mol/L。 （3）设计一种以铁和硫酸铜反应为原理的原电池，要求画出装置图（需标明电极材料、正负 极和电解质溶液）。 20.（12 分） 已知六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，其中 A 与 E 同主族，B 与 F 同 主族，E 与 F 同周期。常温下 A 与 E 的单质状态不同，D 原子的核电荷数是 B 原子的最外层电 子数的 2 倍，F 的单质是一种重要的半导体材料，请回答下列问题： （
10、1）.由 A、C 两种元素组成的 10电子分子的电子式 ；E 在加热条件下与 D 的单质反 应产物的电子式为 ，所含化学键类型为 。 （2）B、C、F 三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序 ：（用化学式表 示，下同）。B、C、D、F 简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为 。 （3）F 与 D 形成的稳定化合物与酸反应的化学方程式 。 21.（9 分） 硫及其部分化合物的转化关系如图所示。 （1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为 ； （2）化合物 A 的化学式为 ； （3）SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 SO2具有 “（填 漂白性”“或 还原性”）； 离子方程式为 。 （
11、4）反应的化学方程式为 ，当 32gCu完全反应时，被还原的 H2SO4的物质的量为 mol。 22.（15 分） (1)向 2L密闭容器中通入 a mol 气体 A 和 b mol气体 B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率 v(C)=1/2v(A);反应进行到 2min时，A 的浓度减少了 1/3， 4 B 的物质的量减少了 a/2 mol，同时有 a molD生成。回答下列问题： 反应在 0-2min 内，v(A)= ，v(B)= 。 化学方程式中 x= ，y= ，p= ，q= 。 反应达到平衡时，D 为 2a mol，则 B 的转化率为 。 如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速 率 “（填 增大”“”“减小 或 不变”），理由是 。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡，达到平衡状态的标志 是 。 A. 单位时间内生成 n molN2O4的同时生成 2n mol NO2 B. 用 NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示反应速率之比为 2:1 C. 混合气体的颜色不再改变 D. 混合气体的密度不再改变 E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 答案 一、选择题（本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54分） 5