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1、14高二必修化学同步训练第二次高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了14高二必修化学同步训练，希望对大家有帮助。21.(10分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：(1)据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是( )A.硬度比生铁高B.耐腐蚀性强，不易生锈C.不能与盐酸反应D.与不锈钢成分相同 E.在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加1molL-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是 。(3)电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，
2、制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂 。(4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：蒸馏水 铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水氯气，需要用到的一组试剂是( )A.B.C.D.22.(16分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。A+X一定条件反应B+X一定条件反应C(1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是_(填序号)。a.C b.Al c.Na d.Mg(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式
3、为_;C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_;向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是_;请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式_。(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为_，反应的离子方程式为_或_。23.(12分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液;将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解;进行焰色反
4、应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色;在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成. 写出B、C的化学式：B ; C 。写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：(请结合方程式及必要的文字进行叙述)。24.(14分) (1)用浓硫酸配制250mL2molL-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、
5、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 (填仪器名称);在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号) 。(2)现要用容量瓶配制500mL0.4molL-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把右图标签上的内容填上去。(3)下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 (填序号)A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中C. 定容时,俯视刻度线 D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线 某化学小组模拟侯氏制碱法，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。 装置乙的作用是 。为防止污染空气，尾气中含有的 需要进行吸收处理。由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、 。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。