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1、2018年高中高二化学下学期期末试卷练习一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是A.乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离B.乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液C.CO2(SO2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D.乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏2.现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质 分子式 熔点() 沸点() 密度(g/cm3) 水溶性甲 C3H6O2 -98 55.5 0.93 可溶乙 C4H8O2 -84 87 0.90 可溶根据物理性质，将
2、混合物中甲、乙分离的最佳方法是A.蒸馏 B.萃取 C.重结晶 D.分液3.脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为：下列关于脑白金说法不正确的是A.能发生加成反应B.属于芳香族化合物C.分子式为C13H18N2O2D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色4.下列反应属于加成反应的是A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.蔗糖在人体内转化为葡萄糖C.苯在催化剂作用下转化为环己烷 D.乙醇在催化剂作用下转化为乙醛5.下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH
3、2CH3+H2OC6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OA. B. C. D. 6.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷7.(1、2班做)月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有A.2种 B.3种 C.4种 D.6种7.(5、6班做)分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种8.某烯烃与氢气加成后得到2.2-二甲基戊烷，烯烃的名称是A.2.2-二甲基-3-戊烯 B.2.2-二甲基-4-戊烯C.4.4-二甲基-2-戊烯 D.2.2-二
4、甲基-2-戊烯9.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为6:1:2的是A.2，2，3，3-四甲基丁烷 B.2，4-二甲基戊烷C.3， 4-二甲基己烷 D.2，5-二甲基己烷10.分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)A.5种 B.6种 C.7种 D.8种11.某烷烃的结构为： ， 下列命名正确的是CH3 C2H5 C2H5A. 2，4 -二甲基-3-乙基己烷 B. 3-异丙基 -4-甲基已烷C. 2-甲基-3，4-二乙基戊烷 D. 3-甲基-4-异丙基已烷12.25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来
5、的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%13. 苯的同系物 ，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是A. B. C. D.14.下列有机物命名正确的是A. 2-乙基丙烷 B.CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇C. 间二甲苯 D. 2-甲基-2-丙烯15. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到20g白色沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物是A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸乙酯16.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为1
6、36，分子式C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1223，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，正确的是A.A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B.A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应C.符合题中A分子结构特征的有机物有两种D.与A属于同类化合物的同分异构体只有2种二、填空题(18分)17.(10分)为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了 加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡
7、黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式(2)甲同学设计的实验 (填能或不能)验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是(a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应 (b)使溴水褪色的反应，就是加成反应(c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔 (d)使溴水褪色的物质，就是乙炔(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ;在验证过程中必须全部除去。(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。18
8、.(8分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：请回答下列问题：(1)A的化学名称是_;(2)B和A反应生成C的化学方程式为_ _，该反应的类型为_ _;(3)D的结构简式为_;(4)D的同分异构体的结构简式为_。三、实验题(28分)19.(14分)1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ，沸点267.4 。1-乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下：+C2H5OH +H2O1-萘酚 1-乙氧基萘(1)将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原
9、因是 。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是 。(2)反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作： 蒸馏 水洗并分液 用10%的NaOH溶液碱洗并分液 用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 。A. B. C.(3)蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有 ， 。(4)实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1-乙氧基萘的产量下降的原因可能是 、 。(5)用金属钠可检验1-乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论： 。20.(14分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的
10、合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯熔点/ 122.4 -97 -12.3沸点/ 249 64.3 199.6密度/g.cm-3 1.2659 0.792 1.0888水溶性 微溶 互溶 不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_ _。(2)大试管中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入。(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有_ _ 。实验二：提纯苯甲酸甲酯该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲
11、酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯(4)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是 。(5)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示_时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是 。四、计算题(共6分)21.室温时，将20mL某气态烃与过量的氧气混合，充分燃烧后冷却至室温，发现混合气体的体积减少60mL，将所得混合气体通过氢氧化钠溶液后，体积又减少80mL。(1)通过计算确定气态烃分子式(2)若该烃能使溴水和高锰酸钾褪色，且该烃与H2加成后的产物有三个甲基，请写出该烃的结构简式。又知该烃在一定的温度、压强和催化剂的作用下，生成一种高聚物，写出其方程式2018年高中高二化学下学期期末试卷练习就为您介绍完了，查字典化学网的编辑将第一时间为您整理信息，供大家参考!