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1、2018高三化学摸底试题整理相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe：56 Cu:64一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意)1. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是2.KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是A.K+ B.H+ C.HSO4- D.SO42-3.下列离子反应方程式正确的是A.用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2B.腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C.以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+D.AlCl
2、3溶液呈酸性的原因： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+4.LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li+e-=LiFePO4，负极Li-e-=Li+.下列说法中正确的是A.充电时的总反应为FePO4+Li=LiFePO4B.充电时动力电池上标注+的电极应与外接电源的正极相连C.放电时电池内部Li+向负极移动D.放电时，在正极上是Li+得电子被还原5.结合右图判断，下列叙述正确的是A.和中正极均被保护B. 和中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C. 和中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D. 和中分
3、别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀6. 在25时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A.c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.c (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，只要选错一个，该小题就为0分)7. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确
4、的是A.常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B.1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NAD.用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2，则转移电子数为2NA8.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是9. 下列说法正确的是A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C. 0.2 molL-1醋酸与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2
5、)与被还原的n(NO2)之比为2:110. 在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A. B. C. D.11. 下列实验操作和数据记录都正确的是A.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 gB.用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60 mLC.用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH=3.52D.用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为
6、9.2 mL12. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A. V(NaOH)=0时，c(H+)=110-2 molL-1B. V(NaOH)10 mL时，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C. V(NaOH)=10 mL时，c(H+)=110-7 mol/LD. V(NaOH)10 mL时，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)三、填空(本题包括7个小题，共64分)13. (10分)(1)室温
7、下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_ 和_ 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。_ 和_ 两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C.c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) D.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺
8、序关系中正确的是(选填序号) 。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3H2O)(填、或=，下同)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+) c(Cl-)14. (10分)已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。请回答下列问题：(1)A的化学式为 。(2)A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为
9、 。(3)E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为 。(4)电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为 。(假设溶液体积不变)(5)若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为 。(假设溶液体积不变)15. (11分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和
10、-726.5kJmol-1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ;(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_;(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300);下列说法正确的是_(填序号)温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=nA/tA molL-1min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大(4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒
11、容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_;(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为_(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)16. (7分)(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_。A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3然后再加入适当物质
12、调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_。A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_
13、，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_(填可行或不可行)。17. (12分)中和滴定实验： 取体积相同(25mL)的两份 溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH (填增大减小或不变)。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为 ，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为 ，则以甲基橙为指示剂 和 的关系是 。以酚酞为指示剂时， 和 的关系是 。 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B. 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙Ks
14、5uC. 在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D. 将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是(用字母填写) D 。滴定前或滴定后读数时应注意 。E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。D步骤中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。滴定终点时颜色变化是 。若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会使测定结果(指烧碱的纯度) (指偏高、低或不变)该烧碱样品纯度的计算式为 。18. (4分)取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导
15、管塞子，充分反应。甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末。(1)若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为 (以上用甲、乙和 、 、 = 回答)(2)若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌。回答以下问题。三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：(用甲、乙、丙和 、 、 = 回答)反应终了，所需时间为： (同)若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积 (同)19.( 10 分)已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4 ;镍
16、镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-负极反应为：Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2铅蓄电池使用(放电)一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用(放电)到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：铅蓄电池在放电时的负极反应为 ，其在充电时阳极反应为 ;镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为 ;上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是 ;如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2S
17、O4 mol。本文导航 1、首页2、参考答案化学科参考答案一、二 选择题(36分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 C A D B A D AC C AD B D D三、填空题(共56分)13. (10分)(1)NH3H2O和NH4+NH4+和H+(2) 氯化铵 ，A NH4Cl和HCl ，=14. (10分)15. (11分)(1) 2858(2) CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2 H2O(l) H=-443.5kJmol-1(3) (4)1-a/2(5) CH3OH(g) +H2O-6e-= CO2 +6H+ 3/2O2 + +6H+ +6e-=
18、 3H2O96.6%16. (7分)(1)B CD (2)4 3.3 可行17. (12分)(1) 减小; c(OH-) 减小。V2=V1 V2V1(2)滴定管要直立;装液或放液后需等12min后才能读数;读数时视线应与弯月面最低点平齐;读数应准确至0.1mL估至0.01mL。便于准确判断终点时颜色的变化情况。调节到零刻度或零稍下的某一刻度。尖嘴部分应充满液体，无气泡。终点时pH约为4.4，颜色变化：由黄色变为橙色。偏高。因标准液浓度变小，用量变大。 (注意：V为mL)18.(4分)(1)甲乙 (2)丙甲=乙 甲丙 乙=丙甲19.(10分)(1)Pb+SO42-2e=PbSO4 PbSO4+2H2O-2e=PbO2+SO42+4H+(2)Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O(3)铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变(4)2