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1、化学高一必修期末必背知识点：化学计量在实验中的应用化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。查字典化学网为大家推荐了化学高一必修期末必背知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一.物质的量的单位摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2.摩尔(mol)：把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数把6.02 1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相
2、对原子质量或相对分子质量。6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二.气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。(2)单位：L/mol 或 m3/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.(1)0 101KPa , Vm= 22.4 L/mol(2)25 101KPa , Vm= 24.8 L/mol三.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L , mol/m3(3)物质的量浓度 = 溶质
3、的物质的量/溶液的体积 CB= nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。(2)主要操作A.检验是否漏水;B.配制溶液 计算;称量;溶解;转移;洗涤;定容;摇匀;贮存溶液。注意事项：A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B.使用前必须检查是否漏水。C.不能在容量瓶内直接溶解。D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E.定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。3.溶液稀释C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)期末复习是期末考试取得好成绩的有力保证，为此查字典化学网准备了高一年级期末复习知识点，请认真阅读！小编为大家提供的化学高一必修期末必背知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。