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1、常见的酸和碱导学案本文由查字典化学网为您整理提供：第十单元 课题1 常见的酸和碱(3)(课型：预习+展示)九( )班 姓名： 学号： 第 组第 号【学习目标】1.掌握和理解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。 2.归纳和理解碱的化学性质。【新课学习】一、 酸、碱、盐的简单区分1、从化学式和名称上简单位区分酸、碱、盐：下列物质中属于酸(H+酸根)的是(填序号，下同)_;属于碱(金属离子+OH-)的是_;属于盐(金属离子+酸根)的是_。(1)Ca(OH)2 ;(2)氢氧化钠;(3)磷酸 (4)Na2CO3 ;(5) HNO3 ;(6)氨水(NH3•H2O)二、碱的俗名、化学式、物理性质、
2、制取、用途。1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：观察实验10-5和实验10-6，阅读书本55-56页，填写下表及表下内容：俗名 物理性质 用途氢氧化钠( )色固体，具有 性，溶于水，溶解时 热。 1、可作某些气体的 剂2、生活中可用来除3、广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业氢氧化钙【 】色固体，没有吸水性，溶于水，溶解不放热。 1、 材料2、 上凃刷，可防止冻伤和害虫生卵3、农业上配制成农药(如波尔多液：是石灰乳与 配制成的)4、改良 土壤2、氢氧化钠有强 性，不慎沾到皮肤上，应先用 冲洗，再涂上 。3、氢氧化钙的制取：(1)氢氧化钙的水溶液叫_ _。其水溶液通入CO2后变 ，所以用于
3、检验CO2 。(2)制取：生石灰 + 水 → 熟石灰 ,写出化学方程式_ _ _。(3)认识生石灰:化学式 俗名 物理性质 用途氧化钙 _色固体，具有_性(与水反应)，与水反应_大量的热作为_ _ 剂3、【归纳】具有吸水性(可作干燥剂)、并且遇水会放热物质： 、 、 。三、碱的化学性质1、碱能 反应，使其变色。碱溶液能使紫色石蕊溶液变 色，碱溶液能使无色酚酞溶液变 色。2、碱能与 反应。(属于 反应，都能生成盐 + )Ca(OH) 2 + CO2 = ; NaOH + CO2= ;NaOH + SO2 = ; Ca(OH) 2 + SO3 = ;重点理解(1)NaOH固体暴露在空气因
4、为能够吸收空气中的 而易潮解，又因为能吸收空气中的 而变质，所以NaOH固体必须 保存。称量易潮解的物质时，避免沾在纸上，所以必须要放在 器皿上称量(如：烧杯、表面皿)。(2)NaOH固体可能用作气体的干燥剂，能否干燥CO2 和SO2 气体?为什么? 。(3)盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因为NaOH能与玻璃成分中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3(水玻璃)等物质使玻璃相互粘结，不易打开，化学方程式为 。四、酸、碱分别有相似的化学性质的原因观察【实验10-7】，填写下表：盐酸、硫酸 氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液 蒸馏水、乙醇是否导电含相同的离子结论酸具有相似化学性质的根
5、本原因是 ;碱溶液具有相似化学性质的根本原因是 。【巩固与反馈】1.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是( )A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH2、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊溶液变红D.能去除油污，可做厨房的清洁剂3、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是( )(1)氢氧化钠有毒;(2)氢氧化钠有腐蚀性;(3)氢氧化钠在空气中会被氧化;(4)氢氧化钠易吸收水分而潮解;(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。
6、A.(1)(2) B.(3)(4) C.(4)(5) D.(2)(5)4、能用氢氧化钠固体干燥的气体是( )A.二氧化碳 B.氢气 C.二氧化硫 D. 二氧化氮5、以下物质在空气中敞口放置，容易变质的是( )A.氧化钙 B.碳酸钙 C.氯化钠 D.蒸馏水6、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、_，最后剩余的气体主要是_。7、如图所示，若想小试管(试管中装有水)中分别加入一定量的下列物质，上侧U型管中的液面左高右低，该物质是( )，左低右高的是( )A.浓硫酸 B.食盐固体 C.硝酸铵固体 D.氢氧化钠固体E、生石灰 F.氢氧化钠溶液第十单元 课题2
7、酸和碱的中和反应(1)(课型：预习 +展示)【学习目标】1、理解盐的概念，掌握中和反应是酸和碱之间发生的反应。2、了解中和反应在生产生活中的应用。【温故知新】1、酸的化学性质(不同的酸化学性质相似，是因为不同的酸溶液中都有相同的 )(1)能与_反应，使其变色。(紫色石蕊： ;无色酚酞： )(2)能与_反应，_(写一个相应化学方程式)(3)能与_反应，_(写一个相应化学方程式)(4)(本课增加)能与_反应2、碱的化学性质(不同的碱化学性质相似，是因为不同的碱溶液中都有相同的 )(1)能与_反应，使其变色。(紫色石蕊： ;无色酚酞： )(2)能与_反应，_(写一个相应化学方程式)(3)(本课增加)
8、能与_反应【新课学习】一、中和反应1、酸碱之间能发生反应吗?(1)【演示实验】取一支试管，把稀盐酸和稀的氢氧化钠溶液混合，观察现象。现象是(2)【阅读】课本60页，了解如何证明酸和碱溶液有无发生反应。(3)【演示实验】完成【实验108】，学生观察，描述现象。稀氢氧化钠溶液 无色酚酞溶液变( )色 变( )色(4)【思考】实验中溶液刚好变成无色，氢氧化钠还有吗? 。如果有，溶液应该是什么颜色的?如果没有，说明什么问题?(5)【结论】酸和碱之间 发生反应(6)【讨论】用玻璃棒不断搅拌的目的是_ _在实验中，酚酞溶液起了什么作用?能用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液吗?，写出该反应的化学方程式:2、中和反应
9、：(1)特征: + +(2)盐的概念： + (举例： )(3)中和反应的实质：【阅读】课本60页图1014，认真分析四种离子(H+、Cl、Na+、OH)前后的变化。【分析】 + + + + +【结论】实质：【注意】中和反应属于 反应。(4)写出下列中和反应的化学方程式Ca(OH)2 + HCl = ;NaOH + H2SO4 = ;Al(OH)3 + HCl = ;Ca(OH)2 + H2SO4 = ;(5)【试一试】下列反应中，属于中和反应的是A.Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O B.Fe + HCl = FeCl2 + H2↑C.CuO +H2S
10、O4 = CuSO4 + 2H2O D. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OE.Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O F.KOH + HCl = KCl + H2O二、中和反应在实际中的应用1、阅读课本61页，了解中和反应的应用，然后填空2、应用：(1)调节土壤的酸碱性酸性土壤：加入 中和;碱性土壤：加入 中和。(2)中和酸碱性废水硫酸厂的废水：加入 中和，化学方程式：印染厂的废水(呈碱性)：加入 中和(3)应用到医疗上胃酸过多，加入适量的 中和【如治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3】化学方程式：被蚊虫叮咬(含蚁酸)，可涂一些含有
11、的物质，如肥皂水、牙膏等。【小结】中和反应是酸和碱之间发生的反应，中和反应属于复分解反应。(中和反应不是基本类型，基本类型有：化合反应，分解反应，置换反应、复分解反应)【试一试】1、下列物质中，属于盐的是( )A.H2SO4 B.CuO C.NaOH D.Na2CO32、下列反应中，属于中和反应的是( )，属于复分解反应的是( )，属于化合反应的是( )，属于分解反应的是( )，属于置换反应的是( )A.Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ B.H2CO3 = H2O +CO2↑C.Mg (OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O D.CaO + H
12、2O = Ca(OH)2E.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O F. NaOH+ HNO3 = NaNO3+ H2O3、一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用不合理的是( )A.改良酸性土壤 B.改良碱性土壤C.促进植物光合作用 D.在植物上方形成温室4、在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应见右图。错误的是( )A.氢氧化钠溶液中含有Na+和OH B.混合时，H+和OH结合生成了水分子C.混合时，Na+和Cl结合成生成了NaCl分子 D.酸与碱的反应属于复分解反应5、用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分是Mg(OH)2和CaCO3】除去。写出有关反应的化学方程式： ，6、(2018年湖南衡阳，31题)酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如下图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题：(1)该实验反应的化学方程式为 。(2)玻璃棒在该实验中的作用是 ，其目的是 。(3)右图向NaOH溶液滴加酚酞溶液后溶液变成 色。滴入稀盐酸溶液刚好变成无色时，溶液中的溶质是 ，再继续滴加稀盐酸，溶液中的溶质有 。