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1、高一上半学期化学方程式汇总1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO24、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO25、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2
2、O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O29、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H211、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H212、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H213、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3
3、 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(O
4、H)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO
5、2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO332、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O237、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH
6、 = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用
7、下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO248、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO250、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO51、氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解
8、：NH4Cl NH3 + HCl54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO255、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH357、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H
9、2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H267、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅) 粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl金属非金属1、 Na与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaO
10、H+H22、 Na2O2与H2O反应(标出电子转移)： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O23、 Na2O2与CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24、 NaHCO3受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O5、 Na2CO3中通入过量CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、 足量NaOH与CO2反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、 NaOH与过量CO2反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 8、 氯与H2O反应： Cl2+H2O=HCl+HClO9、 氯气与NaOH
11、溶液(标出电子转移)： Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工业制漂白粉： 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO312、实验室制Cl2(标出电子转移)： 4HCl+MnO2=Cl2+MnCl2+2H2O13、NaI溶液中滴加氯水： 2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、Mg与热水反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H215、AlCl3中滴入NaOH： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 继续滴入NaOH，沉淀溶解： NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H
12、2O16、Al2O3与NaOH反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、实验室制H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S18、H2O2中加少量MnO2：(标出电子转移) 2H2O2=2H2O+O219、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧： 2H2S+O2=2H2O+2S20、H2S充分燃烧： 2H2S+3O2=2H2O+2SO221、H2S与SO2反应：(标出电子转移) 2H2S+SO2=3S+2H2O22、SO2通入氯水中褪色： SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu与浓H2SO4，加热：(标出电子转移) Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O24、木炭与浓H2SO4共热：(标出电子转移) C+2H2SO4=2H2O+CO2+2SO225、工业上制粗硅： SiO2+2C=Si+2CO 条件:电炉内26、石英与NaOH反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O27、玻璃工业上两个反应： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 28、水玻璃中加CO-2-产生沉淀： 2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4