《高三化学月考试题整理.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学月考试题整理.doc（19页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高三化学月考试题整理可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题：(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。2分/题，共40分)1.淮北市地处淮海经济区腹心，形成了以煤炭、建材、酿酒、农作物等为支柱的产业格局，下列关于这些特产的说法中，错误的是 ( )A.氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料B.煤矿井下的瓦斯爆炸主要是氢气燃烧引起的C.成熟的苹果能够释放出具有催熟作用的乙烯气体D.在粉尘较多的工作场所，工作人员易患硅肺病2.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 ( )a.试管夹
2、 b.镊子 c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸f.研钵 g.烧杯 h.坩埚 i.石棉网 j.玻璃片k.药匙 l.燃烧匙A.abdi B.cefk C.fghl D.bcegj3.下面有关氯气的叙述中正确的是 ( )A.氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性B.氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红退色C.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D.闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻4.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中错误的是 ( )A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3B.用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏
3、的方法进行分离的可能性C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D.用原子(或离子)半径数据推测某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 ( )A.38.5gCCl4中含有的共用电子对数为NAB.1mol铵根离子中含有的电子数为9NAC.pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数为0.1 NAD.11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA6.实验室将NaClO3和Na2SO3按分子个数比为21倒入烧瓶中，同时滴入适量硫酸，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和 Na2SO3恰好完全反应，则X为(
4、 )A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O37.下列实验操作中错误的是 ( )A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.分馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口C.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中8.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是 ( )品红溶液;酸性KMnO4溶液;溴水;滴有酚酞的NaOH溶液;氯水A. B. C. D.9.实验室里常用碘锤的玻璃仪器做碘的升华实验，该仪器为两头密
5、封的玻璃窗，中间带有一根玻璃短柄。用此仪器进行有关实验时，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是( )A.NH4Cl受热分解的实验B.无水CuSO4与胆矾的互变实验C.白磷和红磷(已经抽出O2)在一定温度下相互转变的实验D.KMnO4受热分解的实验10.下列各组离子一定能大量共存的是( )A.在含有大量Al(OH)4-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+B.在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C.在pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-D.在水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、I-、Cl-、N
6、O3-11.盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的 ( )A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.5/612.在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为 ( )A.Na2SiO3 B.SiO2、Na2SiO3及Na2CO3C.SiO2与Na2CO3 D.Na2SiO3与Na2CO313.已知Ba(AlO2)2可溶于水，向含有1 mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2 (b6)的溶液，所得沉淀的物质的量不可能为 ( )A.5mol B.3mol C.b/2mol D.5b
7、/3mol14.下列变化发生时，其对应的离子方程式正确的是 ( )A.硫氢化钠的水解：HS- + H2O S2-+ H3O+B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+ CO2 + H2O C6H5OH + HCO3-C.向漂白粉溶液中通入适量的SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O CaSO3+ 2HClOD.用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O Cl2+ H2+ 2OH-15.有Fe、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取混合物 26g与足量稀硫酸作用，产生11.2L H2(标准状况)，则混合物可能的组合方式最多有 ( )A.2种 B.3种 C.4种 D.5
8、种16.下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )A.异丁烷与2甲基丁烷互为同分异构体B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.甲苯和苯都能被高锰酸钾氧化D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成17.铅蓄电池中的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是( )A.在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42-(aq)= PbSO4(s) +2e-B.在放电时，电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e-= Pb(s)+ SO42-(aq)18.某无色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、
9、Br、SO32、SO42、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操 作 现 象 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置 CC14层呈橙红色 取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 ( )A.肯定含有的离子是 B.肯定没有的离子是C.可能含有的离子是 D.不能确定的离子是19.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 ( )A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三
10、者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al、Fe、Cu20.在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A.加入水时，平衡向左移动B.加入少量NaOH固体，平衡向右移动C.加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动本文导航 1、首页2、非选择题二、非选择题(本题包括5小题，共60分)21.A、B、C、D、E、F、G
11、是元素周期表中136号的七种常见元素，其原子序数依次增大。其中B、D、G三种元素的原子核外未成对电子数均等于其周期序数;F的单质常用于工业上制漂白粉;D与A、E均可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物。请回答下列问题：F在元素周期表中的位置_，B、C、D、E元素第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示);F、G两元素的单质间反应所得产物为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有机溶剂。据此判断该产物晶体为_晶体;该产物中G元素相应价态离子的核外电子排布式为_;B、C、D均可与A形成10电子和18电子的分子。在B、C、D分别与A形成的10电子分子中
12、，极性最强的共价键是_ (用化学键表示)。A、B、C三元素形成的最简单分子中 键与 键个数比为_;C、D分别与A形成的18电子分子X、Y可用作火箭推进剂。已知16g液态X与足量液态Y充分反应生成一种液态化合物和一种气态单质，并放出838kJ的热量，试写出X与Y反应的热化学方程式_。22.下图所示物质中，只有X是单质，常温下A和B呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是淡黄色固体。据此回答下列问题：物质D的电子式为 ，其阴阳离子个数比为 。请列举物质F的两种用途： 、 。写出X和Y反应的化学方程式 ;A与D反应时若生成21.2g的C，则反应中转移电子数目为 。请写出Y和F反应的离子方程式 。23
13、.某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组拟用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。请根据以上流程，回答相关问题：试剂a应该选用_;操作、的名称是_(填字母)。A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶欲除去无色液体I中的Ca2+、
14、Mg2+、SO42-离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是(填化学式)。调节pH的作用是 ，操作方法是 。操作中用到的瓷质仪器名称是 。24.小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：写出甲中反应的离子方程式： _;乙中的现象是_，可证明NO2的氧化性;在丙中鼓入空气后现象是_，可证明NO的还原性。实验前丙中充满水的作用是_(用反应方程式和简要文字回答)。小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性?_(简要回答出原理和现象即可)25.雄黄(AS4S4)和
15、雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，该反应的化学方程式为。上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 极附近逸出。将中反应产物NO2充满干燥的烧瓶，然后将烧瓶倒立于少水槽中，向烧瓶中通入一定量的氧气，气体恰好
16、完全溶于水(假设溶液没有扩散)，则烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为(设该条件下的气体摩尔体积为23.8 ，结果保留到小数点后三位)。参考答案一、(本题包括20小题，每小题2分，共40分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D B C A C C C D B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B A C B C B B A C B二、填空题(本题包括5小题，共60分)21.(12分)(1)第三周期A族(2分) N C Na(2分)(2)分子(1分) 1s22s22p63s23p63d5 或Ar3d5 (2分)(3)HO (1分) 1:1(2分)N2H4(l) + 2H
17、2O2(l) = N2(g) + 4H2O(l) H = -1676kJmol-1(2分)22.(12分)(1) (2分);12(2分)(2)用作发酵粉、治疗胃酸过多等(或其他合理答案均可，各1分)(3)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O(2分);1.2041023或0.2NA(2分)(4)H+HCO3-=CO2+H2O(2分)23.(12分)(1)H2O2(2分)(2)B(2分)(3)BaCl2、KOH、K2CO3(只要K2CO3在BaCl2之后即可)(2分)(4)除去溶液中过量的CO32-(2分);取少量的PH试纸置于玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸
18、变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH(3分)(5)蒸发皿(1分)24.(12分)(1)Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2O(2分)溶液变浑浊(1分) 有红棕色气体生成(1分)(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO，制取NO，并用排水法收集NO(3分)(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊(2分)可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性(3分)25.(12分)(每空2分)(1)2As2S3+2SnCl2+4HCl= As4S4+2SnCl4+2H2S(2) As2S3， NaOH(或CuSO4溶液)(3)10mol 正极(4)0.042