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1、高三化学检测练习题高三化学检测第卷(共48分)一、选择题(每一个小题只有1个选项符合试题要求，每小题3分，共48分)1.化学在日常生活中具有广泛的应用，下列应用中主要不涉及氧化还原反应原理的是( )A.用明矾KAl(SO4)212H2O净水 B.用84消毒液对环境进行消毒C.交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶 D.医务室用双氧水消毒2.下列判断标准肯定正确的是 ( )A.pH7：溶液一定显酸性 B.氧化还原反应：一定有化合价升高和降低C.导电能力：强电解质一定大于弱电解质 D.非电解质：水溶液一定不能导电3.下列叙述正确的是 ( )A.在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物B.在氧化还
2、原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质4.已知下列反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+;Fe+Cu2+=Fe2+Cu;2Ag+Cu=Cu2+2Ag。则下列离子氧化性强弱的比较中正确的是 ( )A.Ag+Cu2+Fe2+ B.Tl 3+Cu 2+Fe 2+C.Cu2+Tl3+Ag+ D.Tl 3+Fe 2+Ag+5.下列各组物质中，在提供蒸馏水、加热和必要玻璃仪器的条件下，不使用其它化学试剂不能区别开来的是 ( )A.NaCl、CuSO4、NaOH、NH4NO3晶体 B.BaCl2、Na2SO4、H2SO4、Na2
3、CO3溶液C.K2CO3、Na2SO4、CaCl2、BaCl2溶液 D.KCl、AgNO3、NaHCO3、HCl溶液6.下列离子方程式中正确的是 ( )A.铝片跟稀硫酸反应：Al + 3 H+ = Al3+ + H2B.碳酸钡跟稀盐酸反应：BaCO3 + 2 H+ = Ba2+ + H2O + CO2C.氯化铁溶液中加入氨水：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：Na + 2H2O = Na+2OH-+H27.依据离子反应：1N2H5+4Fe3+=4Fe2+aY+.(a是配平后Y的系数)，在水溶液中N2H5+将Fe3+还原为Fe2+，则N2H5+被氧化后的
4、产物Y可能是 ( )A.N2 B.H2C.NH3 D.NO8.实验室用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.410-3 mol MnO4-的溶液时，消耗30 mL0.2 molL-1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为 ( )A.+1 B.+2C.+4 D.+59.制备氰氨基化钙的化学方程式：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2。关于该反应的下列说法中，正确的是 ( )A.反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原 B.HCN既是氧化剂又是还原剂C.CaCN2是还原产物，H2是氧化产物 D.CO为氧化产物，H2为还原产物10.在25、1.01105Pa下，将22 g
5、 CO2通入1 molL-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件上，1 mol CO2通入2 molL-1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 ( )A.CO2(g)+NaOH(aq) = NaHCO3(aq);H=-(2y-x) kJmol-1B.CO2(g)+NaOH(aq) = NaHCO3(aq);H=-(2x-y) kJmol-1C.CO2(g)+NaOH(aq) = NaHCO3(aq);H=-(4x-y) kJmol-1D.2CO2(g)+NaOH(1) = NaHCO3(1);H
6、=-(8x-2y) kJmol-111.设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是 ( )A.常温常压下，1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中转移的电子数为2 NAB.含0.01 mol FeCl3的饱和溶液中加入足量Cu粉后，转移的电子数目为0.03 NAC.100 mL 0.2 molL-1的Na2S饱和溶液中所含S2-数目0.02 NAD.0.1 mol KO2与水反应生成氧气和氢氧化钾时，转移的电子数为0.1 NA12.向饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A.有晶体析出，原溶液质量不变 B.有晶体析出，原溶剂质量不变 ( )C.溶
7、液仍为饱和溶液，浓度增大 D.溶液仍为饱和溶液，浓度不变13.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB.已知C(石墨，s)= C(金刚石，s);H0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);H=-57.4 kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);H1。2C(s)+O2(g)=2CO(g);H2。则H1H2
8、14.实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取C12，也可用KC1O3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制C12。若制取等量的C12，电子转移数最少是 ( )A.KC1O3和浓盐酸反应 B.MnO2和浓盐酸反应C.KMnO4和浓盐酸反应 D.K2Cr2O7和浓盐酸反应15.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是 ( )A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B.溶液的酸性减弱C.白色沉淀是BaSO3 D.FeCl3全部被还原为FeCl216.取m g的某物质在氧气中完全燃烧，所得产物跟
9、足量的Na2O2固体完全反应。若Na2O2固体的质量增加m g，则下列物质中不能满足上述结果的是 ( )A.CH3COOH B.H2C.HCOOH D.CO第卷(共60分)17.(14分)甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀;丙与乙或丁混合也产生沉淀;丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：这四种溶液分别是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。写出下列反应的离子方程式丁与乙： 。甲与乙： 。丙与丁： 。18.(10分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个半反应式，一个是氧化反应式，一个是还原反应式。如2Fe3
10、+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+，还原反应式：2Fe3+2e-= 2Fe2+。据此，回答下列问题：将反应Zn+2H+ = Zn2+H2拆写为两个半反应式：氧化反应式： ，还原反应式： 。将反应3NO2+H2O = 2H+2NO3-+NO拆写为两个半反应式：氧化反应式： ，还原反应式： 。已知某反应的两个半反应式为：CH4+10 OH-8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-= 4OH-，则氧化还原反应方程式为 。19.(16分)纳米材料具有特殊的性能。引火铁(极细的铁粉)是一种准纳米材料，它在空气中可以自燃。下图是用新制的Fe3O4与纯净的H2
11、反应制备引火铁的装置。请回答下列问题：写出Fe3O4与H2反应的化学方程式： 。B中盛放的试剂是 ，作用是 。C中盛放的试剂是 ，作用是 。加热前必须进行的实验操作是 。停止加热前必须进行的实验操作是 。如果制备16.8 g引火铁，被氧化的锌的质量为 。A.小于26 g B.大于26 gC.等于26 g D.无法确定20.(12分)配平下列化学方程式，用单线桥表示电子转移方向和数目。Cu(IO3)2+ KI+ H2SO4= CuI+ I2+ K2SO4+ H2O还原剂是 ，还原产物是 。配平下列化学方程式，用双线桥表示电子转移方向和数目。Na2O2+ FeCl2+ H2O = Fe(OH)3+ NaCl+ O221.(8分)将10.416 g铁粉溶于过量的稀硫酸中，在加热的条件下，用5.050 g硝酸钾去氧化溶液中的亚铁离子，还原产物为NO。此反应结束后，再用某浓度的KMnO4溶液24.00 mL恰好能将剩余的亚铁离子全部氧化为铁离子。写出整个反应过程中的离子方程式。KMnO4溶液的物质的量浓度为