《高二化学下册难溶电解质的溶解平衡知识点2018.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学下册难溶电解质的溶解平衡知识点2018.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高二化学下册难溶电解质的溶解平衡知识点2018世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。小编准备了高二化学下册难溶电解质的溶解平衡知识点，希望你喜欢。(一)沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡和溶度积定义：在一定温度下，当把PbI2固体放入水中时，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2表面上的Pb2+离子和I-离子，在H2O分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。反过来在水中的水合Pb2+离子与水合I-离子不断地作无规则运动，其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在运动中相互碰撞，又可能沉积在固体表面。当溶解速率与沉淀速率相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。这
2、种平衡关系称为沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数或溶度积。沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，一种动态平衡，其基本特征为：(1)可逆过程;(2)沉积和溶解速率相等;(3)各离子浓度不变;(4)改变温度、浓度等条件平衡移动。2、溶度积的一般表达式：在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积。用符号Ksp表示。3、溶度积的影响因素：溶度积Ksp的大小和溶质的溶解度不同，它只与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关。但是，当温度变化不大时，Ksp数值的改变不大，因此，在实际工作中，常用室温1825的常数。4、溶度积的应用：(1)溶度积Ksp
3、可以用来判断难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。(2)溶度积Ksp可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。5、溶度积(Ksp)的影响因素和性质：溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关，离子浓度的改变可使平衡发生移动，但不能改变溶度积，不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。例如：Ksp(AgCl) Ksp(AgBr) Ksp(AgI)，溶解度：AgCl) Ksp(AgBr) Ksp(AgI)。6、溶度积规则：在一给
4、定的难溶电解质溶液中，浓度商(Qc)和溶度积(Ksp)之间存在三种可能情况。(1)Qc=Ksp此时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液。(2)QcKsp溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Qc=Ksp为止。(3)Qc说明: 浓度商(Qc)是非平衡状态下各离子浓度幂的乘积，所以Qc值不固定。(二)沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，可以运用平衡移动原理来进行解释。根据平衡移动原理和溶度积规则可知，改变溶液中离子浓度，可以使沉淀溶解平衡发生移动，实现沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。1、沉淀的溶解与生成：沉淀的溶解与生成这两个相反的过程
5、它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。(1)在难溶电解质溶液中，沉淀溶解的唯一条件是：Qc(2)在难溶电解质溶液中，产生沉淀的唯一条件是：QcKsp。常用的方法：在难溶电解质的溶液中加入适当沉淀剂，设法使构晶离子的浓度增大，使之满足QcKsp，促进平衡向生成沉淀的方向移动，就会生成沉淀。2、沉淀的转化：(1)定义：使一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质，即把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。(2)实质：沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。一般来说，对相同类型的难溶电解质，溶度积大的难溶电解质容易转化为溶度积较小的难溶电解质。一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。(3)方法：沉淀的转化常用的方法：在含有沉淀的溶液中，加入适当的沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成为另一种难溶电解质的过程。例如：在ZnS(s)中加入CuSO4溶液可转化为CuS (s)沉淀。在FeS(s)中加入到Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属的溶液可转化为CuS (s)、HgS (s)、PbS (s)等沉淀。高二化学下册难溶电解质的溶解平衡知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。