《2019高考化学总复习第六章化学反应与能量6_3_1考点一电解原理学后即练新人教版201810243.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学总复习第六章化学反应与能量6_3_1考点一电解原理学后即练新人教版201810243.wps（3页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、6-3-16-3-1 考点一 电解原理 1将两个铂电极插入 500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重 0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓 度约为( ) A4103 molL1 B2103 molL1 C1103 molL1 D1107 molL1 解析：阴极反应：Cu22e=Cu，增重 0.064 g 应是 Cu 的质量，设生成 H的物质的量 为 x，根据总反应方程式： 电解 2Cu22H2O = 2CuO24H 264 g 4 mol 0.064 g x x0.002 mol 0.002 mol c(H) 4
2、103 molL1。 0.5 L 答案：A 2两个惰性电极插入 500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的 pH 从 6.0变为 3.0时 (设电解过程中阴极没有 H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出 银的质量最大为( ) A27 mg B54 mg C106 mg D216 mg 解析：首先结合离子放电顺序，弄清楚两极的反应：阳极：4OH4e=O22H2O；阴 电解 极：4Ag4e=4Ag，电解的总反应式为 4AgNO32H2O = 4AgO24HNO3。由电解的 总反应式可知，电解过程中生成的 n(Ag)n(HNO3)n(H)(103 molL1106
3、molL 1)0.5 L5104 mol，m(Ag)5104 mol108 gmol10.054 g54 mg。 答案：B 3500 mL NaNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3)0.3 molL1，用石墨作电极电解此 溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体 1.12L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是( ) A原混合溶液中 c(Na)0.2 molL1 B电解后溶液中 c(H)0.2 molL1 1 C上述电解过程中共转移 0.4 mol电子 D电解后得到的 Cu的物质的量为 0.1 mol 解析：阳极是阴离子放电(放电能力：OHNO3)
4、，根据题给信息，阳极一定是 OH放电， 生成 0.05 mol氧气，转移 0.2 mol电子；阴极离子放电能力：Cu2HNa，所以 Cu2先放电， 然后是 H放电，阴极生成 0.05 mol 氢气时，转移 0.1 mol电子，根据得失电子守恒知，Cu2 转移 0.1 mol 电子，n(Cu2)0.05 mol。所以原溶液中 nCu(NO3)20.05 mol，n(NO3) 0.3 molL10.5 L0.15 mol，n(NaNO3)0.05 mol。原混合溶液中 c(Na)0.1 molL1， 电解 A 项错误；结合以上分析及电解总方程式 Cu22H2O = CuH2O22H可知，生成 0.
5、1 mol 0.05 mol Cu、0.05 mol O2、0.05 mol H2和 0.1 mol H，电解后溶液中 c(H) 0.5 L 0.2 molL1，B 项正确；D 项错误；上述电解过程中共转移 0.2 mol 电子，C 项错误。 答案：B 4用惰性电极电解一定浓度 CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则下列说法正确的是( ) A电解过程中阴极没有气体生成 B电解过程中转移的电子的物质的量为 0.4 mol C原 CuSO4溶液的浓度为 0.1 molL1 D电解过程中阳极收集气体体积为 1.12 L(
6、标准状况下) 解 析：加入 0.1 mol Cu(OH)2相当于加入 0.1 mol CuO 和 0.1 mol H2O，故 CuSO4电解完后 还电解了部分水，阴极析出了 0.1 mol Cu 和 0.1 mol H2，A 错误；析出 0.1 mol Cu 转移电子 0.2 mol，析出 0.1 mol H2转移电子 0.2 mol，故转移的电子的总物质的量为 0.4 mol，B 正确； 原 CuSO4溶液的物质的量为 0.1 mol，不知溶液体积，无法求浓度，C 错误；电解过程中阳极始 终产生 O2，根据转移的电子的总物质的量为 0.4 mol，产生 O2体积为 2.24 L(标准状况下)
7、，D 错误。 答案：B 5如图所示，通电 5 min后，电极 5 的质量增加 2.16 g，请回答下列问题： 2 (1)a为电源的_(填“正”或“负”)极，C 池是_池。A 池阳极的电极反应为 _，C 池阴极的电极反应为_。 (2)如果 B 池中共收集到 224 mL气体(标准状况)且溶液体积为 200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中 Cu2的物质的量浓度为_。 (3)如果 A 池溶液是 200 mL足量的食盐水(电解过程溶液体积不 变)，则通电后，溶液的 pH为_。 解析：根据已知条件通电 5min 后，电极 5 的质量增加 2.16 g，说明电极 5 作阴极，银离 子放电
8、，电极反应为 Age=Ag，转移电子的物质的量为 0.02 mol，同时可知电极 6 作阳 极，与电源的正极相连。同时可得 a 是负极，b 是正极，电极 1、3、5 作阴极，电极 2、4、6 作阳极。由此可得(1)中答案。 电解 (2)B池中电解总反应为 2CuSO42H2O = 2CuO2 2H2SO4，若转移 0.02 mol 电子时只收集到 O2(只电解溶质)，则根据关系式 2CuSO4O24e可 得 n(O2)0.005 mol，体积为 112 mL(标准状况)224 mL，说明溶质 CuSO4已耗完，然后电解水。 1 3 设整个过程消耗 CuSO4 x mol，H2O y mol，则有 2x2y0.02， x y0.01，解得 xy 2 2 0.005 mol，则 c(CuSO4)0.025 molL1。 电解 (3)由于 A 池中电解液足量，A 池中只发生反应 2NaCl2H2O = 2NaOHH2Cl2， 0.02 mol 根据关系式 NaOHe，生成的 n(NaOH)0.02 mol，则 c(NaOH) 0.1 molL1， 0.2 L 即溶液的 pH13。 答案：(1)负 电解 2Cl2e=Cl2 Age=Ag (2)0.025 molL1 (3)13 3